课题2 溶解度教学设计及教案分析

又见溶解度曲线

---专题复习教学设计

鹤山农场子弟校 赵斯娜

遇见“她”---读她，懂她

1.学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小；

专题

分析

2.能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的趋势；

3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；

4.能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化；

5.能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。

学情

分析

1.已经对溶液、溶解度、溶液状态、溶质的质量分数、结晶等有关知识进行了系统的学习。

2.对于溶解度曲线也进行了初步的了解，可以结合数学上有关图像的知识。

知识与技能：

1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、

三维

目标

结晶等基本概念进一步理解并掌握。

2. 通过练习，是学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。

情感态度与价值观：1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性。

2. 培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。

重点

难点

教法

课型

1.借助溶解度曲线解决有关溶液的相关问题。

2.熟记代表性物质的溶解度曲线的特点。

启发式、诱导法、讲练结合

专题复习课

教

学

过

程

（教学环节、教师活动、学生活动）

设计

意图

1

从例题回归到典型曲线图，对于构成溶解度曲线

的内涵和外延1.图像构成因素的意义：

进行知（1）点

识回顾。

环节1

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点有起到温

三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出故而知图像对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分新的目的。

基本数的大小。

知识

（2）线

引导学回顾

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。可根据生自主复习。溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

在教师（3）面

的点拨下，请对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;学生完曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

成，以此培养（4）交点

学生的两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质归纳、总结的饱和溶液的溶质质量分数也相同

能力

一、基本知识

溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

2.图像类型：

大部分：上升型---溶解度随温度升高增大的快。例如KNO3

少部分：平缓型---溶解度随温度升高增大的不快。例如NaCl 极少部分：下降型---溶解度随温度升高反而减少。例如Ca(OH)2

2

一、根据意义找图像

例1：将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（

）

解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度

的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。

答案：C

点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。

选用近几年的中考试题，体会中考试题出题角度，和作答方式。

采用分门别类的例题方式，体会出题意图。

二、比较溶解度的大小---

读图、识图再判断

例2：判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

环节2

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为（ ）；

(2)当温度（ ）时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

中考(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

试题请你解释原因：“夏天晒盐” 。

回顾

三、判断晶体的析出-----据图像找条件

例3：根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（

）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃

时都会析出晶体

D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中

含有相等质量的溶质

解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B 中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的

不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度

都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中

t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶

质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。答案：C 四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化

例4：:右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示

A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的

．．相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）

3

A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温

B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温

D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

解析：因为从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，溶质的质量不变是不会变

到N，如果蒸发的水多析出晶体，溶质的质量变少，但就变成了饱和溶液，

也不是N，所以选D。

答案：D。

五、溶解度和溶质质量分数的相关计算

例5：右图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加

入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的

环节3

中考

题型

归纳

溶质质量分数较大的是 溶液。 （2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶

液，所需水的质量关系是A B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) （3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降

温

至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。

（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱

和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B。

解析：（1）相同温度下，相同的溶剂，溶解度越大，质量分数越大，因此t1℃时B饱和溶液质量分数大。（2）相同温度下，溶解度不同时，要配制相同质量的饱和溶液，溶解度大的需要的溶质多溶剂少，相反，溶解度小的需要的溶质少，溶剂多。溶解度相同时，溶质和溶剂一样多才可以配成等质量的饱和溶液。t2时溶解度显示的是交点，因此溶解度相同，溶液质量要相同，需要的溶剂也相同。因此填写“=”。（3）从高温降温，饱和溶液质量相同，则溶解度变化大的结晶出的晶体质量大，所以选“＞”。（4）同理，低温时的相同质量的两种饱和溶液要转化为高温时的饱和溶液，溶解度大的需要增加的溶质多所以选“＞”。

温度/℃

0 20 40 60 环节4

溶解度

KNO3

13.3 31.6 63.9 110

/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 通过本三年中（1）上述右图中，甲可表示________的溶解度曲线。

省三年考真题（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是关于溶再现

_____________。

（3）20℃时，按图示操作：B中的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，解度曲

线的真C中溶液的溶质和溶剂质量比为_______。

题再现，体1.（14年中考，4分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

4

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）从图中能得到的信息是（写出一条即可）

（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是

（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是

会题会怎么出，自己该怎么答。

从题型和知识考查的密度来引起对于溶解度曲线题型的关注和对于知识精益求精的钻研。

环节5解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，解题方以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信法点拨

息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

环节6 考查点归纳

1.单线：会读某温度下溶解度大小；知道某温度下一定溶质和一定溶剂配制的溶液的状态和质量大小。根据曲线走势，判断结晶方式，选择饱和状态和不饱和状态转化的可采用的方式。知道一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大。

2.多线：比较不同溶质同温度下溶解度的大小，比较质量分数的大小，根据溶解度曲线的不同类型选择提纯方式，比较温度变化时析出晶体的多少。

重做课堂例题，找疑问，查漏洞。

学法指导

小结与理论落实

知识落实与能力提升

作业

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5