第二节 氧气的制法优质课教案内容

九年级化学教学设计

课题3 制取氧气（第一课时）

一.课题分析

本课题是学生练习实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和操作思路的分析，加强有关氧气的制取原理、设计思路、实验步骤，既有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下了良好的基础. 二.教学策略

本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，通过分组实验锻炼学生的操作实验技能。我们在教学中引导学生通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力，分析能力，实验动手能力，让学生在相互合作，交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

三.教学目标

1.认识实验室制取氧气的药品及仪器

2、练习加热固体的方法，体验氧气可以使带火星的小木条复燃的性质，从而知道实验室制取氧气的三种药品及方法。

3、通过分组实验验证了解催化剂及催化作用. 4、由文字表达式的特点理解分解反应及其特点

5、通过分组实验探究，培养学生的观察能力，动手能力，合作交流能力，培养学生严谨的科学态度和事实求是的科学素养。

四、教学重点

1、分组实验的设计及操作事项

2、实验室制取氧气的主要方法和原理

五、教学难点

1、分组实验操作的规范性

2、理解催化剂的概念及催化作用

六、教学方法

分组实验探究、对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法

七、教学过程

1、引人新课

【创设情境】同学们，我们在医院的门诊室会看到吸氧的孕妇，在她的旁边是一个很大的氧气罐，看到这里，你想知道氧气是怎么制取的吗？今天我们就来探究一下氧气的实验室制法。

【板书】课题3、实验室制取氧气的探究

【讲述展示】（让学生观察颜色、状态，并完成学案新知识预习1题）

制取氧气有关的四种药品：氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢溶液。

【板书】

过氧化氢溶液：无色略带刺激性气味液体

俗名：双氧水

氯酸钾：白色晶体 二氧化锰：黑色粉末

高锰酸钾：紫黑色晶体

俗名：灰锰氧、锰强灰

【讲述】认识了这些药品，下面我们就要通过分组实验的方法来动手制取氧气，大家先仔细的观看每一小组的实验单，对实验任务进行分配，再进行实验。

【分组实验安排】全班共分五个组

分组实验名称

第一组用过氧化氢制氧气

实验操作步骤

1取一支试管加入5mL5﹪的过氧化氢溶液，用带火星的小木条深入试管中观察木条是否复燃

2.取一药匙二氧化锰粉末加入试管中，用带火星的小木条深入试管中，观察木条是否复燃

3.将操作1中的过氧化氢溶液倒入操作2中的试管中，迅速的用带火星的小木条伸入试管中观察现象

4、在操作3的试管中再加入5mL5﹪的过氧化氢溶液，用带火星的小木条深入试管中观察木条是否复燃

5、再重复操作4 剧烈反应产生大量气体，带火星的小木条复燃

二氧化锰好像永远也用不完吗？

二氧化锰没有参加反应

剧烈反应产生大量气体，带火星的小木条复燃

是二氧化锰太多没有反应完吗

不太确定

剧烈反应产生大量气体，带火星的小木条复燃

是二氧化锰与过氧化氢反应产生了氧气吗

不太确定

带火星的小木条不复燃

二氧化锰能产生氧气吗

不产生氧气

实验现象

带火星的小木条不复燃

问题与反思

单独加入过氧化氢能产生氧气吗

结论

不产生氧气或者产生的氧气太少

引导该组学生看书38页理解催化剂和催化作用

分组实验名称

第二组加热氯酸钾

操作步骤

在试管中加入一药匙的氯酸钾，用试管实验现象

加热很长时间，氯酸钾融化后，一段时间问题反思

加热氯酸钾可以产生氧气吗？有什么特点

实验结论

可以产生氧气，但是速度太慢

夹夹住在酒精灯上加热，并用带火星的小木条不时深入试管中观察现象（加热到融化状态后改用液体加热的方法）

用带火星的木条伸入试管中，木条复燃

第三组加热二氧化锰

在试管中加入一药匙的二氧化锰，用试管夹夹住在酒精灯上加热，并用带火星的小木条不时深入试管中观察现象

用带火星的木条伸入试管中，木条不复燃

加热二氧化锰能产生氧气吗？

不能产生氧气

第四组加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

在试管中加入1∕3药匙的二氧化锰，和一药匙的氯酸钾，混合均匀后，用试管夹夹住在酒精灯上加热，并用带火星的小木条不时深入试管中观察现象

用带火星的木条伸入试管中，很快木条复燃

二氧化锰与氯酸钾混合加热可以迅速的产生氧气的原因是什么呢？

二氧化锰可以帮助氯酸钾迅速产生氧气

第五组加热高锰酸钾

在试管中加入一药匙的高锰酸钾，用试管夹夹住在酒精灯上加热，并用带火星的小木条不时深入试管中观察现象

用带火星的木条伸入试管中，很快木条复燃

用高锰酸钾可以更好的更快的制取氧气吗？

是的

小结

通过上述实验我们了解了实验室制取氧气的药品和方法

思考用上述原理制取氧气的发生装置分别是什么？请选择一下！

1、用加热高锰酸钾固体或者氯酸钾和二氧化锰混合固体采用发生装置 ；

2、在常温下，使过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气的发生装置为 ；

【板书】

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

【强调】

理解催化剂必须注意：“速率”、“化学性质”、“质量”三个方面。

【讲述】

催化剂的定义是改变速率，就意味着催化剂有加快化学反应速率的正催化剂也有减慢化学反应速率的负催化剂。

提问：

生产生活中，经常见到哪些、用到哪些不同类型的催化剂？（引导学生从加快化学反应速率的酿酒、制药方面来回答和从减慢化学反应速率的塑料、橡胶老化方面来回答。）

【讨论】

如何判断一种物质在化学反应中是催化剂？（引导学生从“质量”、”速率”、“化学性质”三个方面不改变来回答）

【强调】

学生理解催化剂方面的一些误区：

判断正误：1、二氧化锰是催化剂

2、能加快速率的就是催化剂

小结：物质在不同的化学反应中，可能是催化剂,也可能不是催化剂。

【讲解、强调：】

催化剂不参加化学反应，既不是反应物也不是生成物，所以只能写在反应条件的上方。

【板书】文字表达式

过氧化氢—

水+氧气

氯酸钾—

氯化钾+氧气

高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气

上述的三个反应有什么相似的地方呢？（引导学生从反应物和生成物的种类来回答）

【板书】

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

【问题】

怎么用数学符号表示分解反应呢？（引导学生用A、B 、AB表示）

对比：化合反应可以表示为：A+B→AB，那么思考分解反应可以表示为：

分解反应：AB→A+B

【小结】

通过学习我们知道，在实验室可以用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，但是过氧化氢溶液、氯酸钾需要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要二氧化锰作催化剂。还知道分别用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的仪器的选择，但是如何让氧气进入到集气瓶中呢，还需要哪些仪器和注意事项呢？我们下节课再探究。

八、教学反思

本节课的成功之处是运用了分组探究的方式让学生体会到了化学实验的乐趣，也巩固了基本实验操作中倾倒液体的方法，给固体加热和给液体加热的方法，不足之处是课堂的掌控能力还有待提高