第三节 化合价优秀教学实录

第三节

化合价

第2课时

化合价

教学目标

知识要点

1.化合价（重点）

2.化合价的应用（重点）

课标要求

熟记常见元素的化合价和原子团的化合价

初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价

教学过程

情景导入

目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？

合作探究

探究点一

化合价

提出问题

化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？

交流讨论

阅读教材归纳总结。

归纳总结

1.化合价

元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。

2.化合价的表示方法：

⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或－n表示。

⑵化合价与离子符号的书写比较

化合价与离子表示方法的异同点

位置

不同点

书写化合价

标在元素符号的正上方

先写正、负后写数+1+2+3－1离子

标在元素符号的右上角

先写数值后写正、顺序

值，“1”不能省略

负，“1”必须省略

Na、Mg、Al、Cl、Na、Mg2、Al3、实例

－－－－1－2Cl、OH、SO42

OH、SO4

＋＋＋相同点

化合价和离子所带电荷的正负与数值相同

3.常见元素和原子团的化合价

（1）化合价歌谣

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，

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三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，

一五七氯都齐全，单质零价永不变！

（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。

4.化合价的一般规律

⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。

（2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；

（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：FeO（氧化亚铁）与Fe2O3（氧化铁）。

（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：NH4NO3（硝酸铵）。

（6）在单质分子里，元素的化合价为零。

课堂讨论

正确书写化学式的关键是什么?你

们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为零吗？

探究点二

化合价的应用

提出问题

如何根据化合价写化合物的化学式呢? 交流讨论

阅读教材归纳总结。

归纳总结

1.依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。

2.具体应用：

（1）根据化学式判断元素的化合价。

（2）判断化合物的化学式是否正确。

（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。

方法1、最小公倍数法

(1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。

(2)标：标出各元素或原子团的化合价。

(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。

(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。

(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。

方法2、双交叉法

第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。

知识拓展

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二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，

+2+3-3+5

当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。

板书设计

第2课时

化合价

1、化合价的表示方法

在元素符号头顶上，符号在前，数值在后

2、常见元素及原子团的化合价

3、化合价的一般规律

单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零

4、化合价的应用。

①计算化合物中某一元素的化合价

依据：化合物中元素化合价代数和为零

②判断化合物的化学式是否正确

③依据化合价书写化学式

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