整理与复习第二课时 公开课

教

案

时 间

2019.4.22 教学内容

第三单元复习课

知识与技能 1.认识物质的微粒性，理解分子、原子的概念，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2.了解原子的结构及核外电子排布情况。

教学目标

3.理解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。

过程与方法

通过微观想象，分析，讨论，对比等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观 体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象能力。

教学重点

物质的微粒性，元素符号，相对原子质量

教学难点

从微观角度来理解化学反应的本质

教学方法

讲练结合

资源利用

教材、课件结合

教学设计（主备设计、集体研讨）

二次备课（个性化设计）

【知识梳理】

知识点1：

分子和原子

1．物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）构成的，这些微观粒子是真实存在的。

2．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

4．化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。

5．分子、原子的基本性质

a．质量和体积都很小；b．之间有间隔；

c．都在不停地运动；

d．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

6．从分子的观点理解有关的概念

a．物理变化与化学变化：

由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变，而在发生化学变化时，分子本身会发生改变。

b．纯净物与混合物：

由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。

7．分子与原子的比较

（1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）联系：①

都是构成物质的基本粒子之一；

②

分子是由

构成的；

③

分子、原子的基本性质相似； ④

都具有种类和数量的含义。

知识点2：

原子的结构

1．原子的构成

核外电子

（在核外作高速的无规则的运动）

原子

质子

原子核

（居于原子中央）

中子

2．原子核外电子的排布规律

3．原子结构示意图

核内质子数

+12 2 8 2 最外层上有2个电子

原子核

第一电子层

4．离子的表示方法及意义：如Fe3+

：铁离子带3个单位正电荷

5．离子结构示意图与原子示意图的区别

质子数=电子数 原子结构示意图

原子数≠电子数 离子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：则为阴离子，O2--

6．相对原子质量（符号：m（某原子）Ar；单位为1）：

Ar（原子）=m（某碳原子）1/12

（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。

7．等量关系：

在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

知识点3：

元素

1．元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2．元素符号的写法（拉丁文名称的第一个字母大写）

3．元素符号的意义

表示某种元素

有时候还表示某种物质（如Fe、He 、C 、Si）

表示该种元素的一个原子

4．元素周期表的发现：门捷列夫

5．元素周期表的排列依据：

7横行（7个周期）

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

18纵列（16族）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化性相似）

6．元素的分类：

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

7．元素的含量：

地壳中：氧、硅、铝、铁、（钙、钠）

空气中：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮

海水中：氧、氢、氯、钠

【课堂小结】本节课，你收获了什么？

中考真题练习

1、总结本单元知识点：布置作业

2、完成单元检测卷：

教

后

反

思