课题1 原子的构成教案（名师）

原子的结构

寿安中学

巫韦

一、教学目标

知识与技能：

1、了解原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电。

2、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表

过程与方法：

1、了解原子结构的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2、运用类比思想，解释相对原子质量这一概念

情感态度价值观：

1、逐步树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点

2、结合张青莲教授对相对原子质量测定做出的贡献，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重难点：

重点：原子的构成、学会查相对原子质量表

难点：核电荷数、核内质子数与核外电子数的关系，相对原子质量概念理解

三、教学流程：

教学环节

复习引入

新课引入

环节一

原子的构成

教师活动

填空：1、分子是

的最小粒子。

2、原子是

的最小粒子。

3、分子与原子的本质区别

。

【引入】在化学变化中，原子不能再分。如果离开化学变化这个大背景，原子能够再分吗？

【讲解】科学研究表明，原子能够再分为更小的原子核和核外电子。对原子的结构的发现，有几个科学家做出了重要贡献。

1、道尔顿提出原子模型，认为原子是构成物质的最小的不可再分的粒子。

2、汤姆生发现电子，证明原子不是构成物质的最小粒子，提出了原子的枣糕模型。

原子的结构一步步被发现，今天我们再次来回顾原子结构的发现。

【播放视频】原子结构及其发现。

【总结】1、原子由原子核和核外电子构成。

2、原子由质子、中子和核外电子构成。

【设问】原子都是由质子、中子和电子构成吗？

学生活动

学生思考回答

学生回答

能够再分

学生了解几位科学家

学生总结归纳出原子的构成

学生观察表3-1回答问题

设计意图

复习，加强学生对已学习知识的记忆

引导学生了解原子结构发现的几位科学家，立志为科学献身奋斗的理念

环节二

相对原子质量

【讲解】H原子没有中子。观察图3-9，可以得到核外电子带负电，质子带正电，所以原子核带正电荷。要使整个原子不带电，保证质子数=核外电子数，即电量相等，电性相反。

【设问】请同学们前后两桌为一个小组，观察表3-1，讨论构成原子的质子数、中子数和核外电子数之间的关系。

【总结】1、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

2、质子数不一定等于中子数

3、有的原子核中没有中子

4、原子的种类由质子数决定

【讲解】科学探究表明原子还可以继续分为更小的夸克，关于夸克的结构和性质还在进一步的研究中。随着更多的有志青年投身于化学的科学研究中，将会产生更多的对人类有益的研究成果，夸克的结构和性质也将揭晓。

【引入】分子、原子的质量很小，课件展示出C的真实质量，O的真实质量。

【讲解】原子的真实质量很小，不方便记忆和计算。所以引入一个新的概念来表示原子的质量，即相对原子质量。

【深化理解】科学探究采用的标准：

以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量与之相比较，所得的数值称为相对原子质量。

【讲解】以氧原子为例讲述相对原子质量，并且总结出相对原子质量的计算公式。

【设问】利用表3-4，找出对应物质的相对原子质量，并且观察质子数和中子数与相对原子质量的关系。

【总结】相对原子质量=质子数+中子数

【设问】为什么相对原子质量约于质子数和中子数的和，观察表3-2，回答问题。

【讲解】电子的质量很小，相当于质

学生讨论表3-，总结出质子数、中子数和核外电子数的关系，小组代表回答问题

学生观察C真实质量的小数位数

学生理解，倾听，总结出相对原子质量的计算公式

学生填表，思考回答相对原子质量约等于质子数+中子数

学生观察表格，相互讨论，回答问题

让学生通过讨论，总结出构成原子的质子数、中子数和核外电子数之间的关系

使学生理解，使用相对原子质量的必要性

培养学生的观察能力和总结知识点的能力

课堂总结

课堂练习

子质量的1／1836，所以电子的质量可以忽略不计，相对原子质量=质子数+中子数。

【总结】学生分享课堂收获

【课堂练习】

学生分享自己堂收获

学生练习，回答问题