课题3 制取氧气优质课教学设计

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气（需3课时）

第一课时

【教学目标】

知识与技能：了解工业制取氧气的方法和原理；掌握实验室制取氧气的主要方法和所用药品；认识催化剂和催化作用；理解分解反应的特征，会辨析分解反应和化合反应。

过程与方法：通过分析物理变化和化学变化的区别认识用物理或化学的方法制取

氧气时，原料物质的特征区别；通过阅读教材资料和观看视频了解工业制取氧气的方法；通过阅读教材和演示实验认识实验室制取氧气的三种主要方法和所用药品。通过实验对比探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。

情感态度与价值观：通过视频了解工业生产和实验室制取氧气考虑因素的不同，培养获取物质的化学思维；通过阅读催化剂发现的史料认识科学家严谨细心的工作态度和善于思考判断的科学敏锐性。

【教学重难点】重点：掌握实验室制取氧气的三种主要方法以及评价；认识催化剂和分解反应

难点：认识催化剂和催化作用；反应的文字表达式的书写。

【教学准备】高锰酸钾、药匙、大小试管、试管夹、火柴、酒精灯、木条、棉花、

5％过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等

【教学方法】教法：引导学生观察探究活动、阅读教材资料、评价实验方案；举例说明化合反应和分解反应的区别。

学法：仔细观察实验、捕捉重要现象，理解催化剂在化学反应中的作用；思考分析氧气的工业制法和实验室制法两者在原理上的区别；列

表对比，认识化合反应和分解反应的区别，会判断化学反应的类型。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【复习旧知】1、氧气的化学性质活泼吗？

哪些物质能跟氧气发生剧烈的氧化反应？回忆回答，学生到黑板温故而知新

写出这些反应的文字表达式。

上来板书（碳、硫、磷、由实际问题2、氧气有哪些用途？

铁等）

驱动学生思【引入新课】氧气的用途非常广泛，人类的联系生活实际回答

考，激发学习生活、生产、科技都离不开它。你知道潜水思考交流

兴趣

员在潜水时所背氧气瓶中的氧气和我们课1、物理方法：要求原

堂上做实验所用的氧气是怎样获取的吗？

料中要有氧气

认识不同方【讲述】物质的获得，通常可以用物理的方2、化学方法：要求原法获得物质法和化学的方法。那么，用不同的方法获得料物质的组成中要对原料的要氧气，对原料物质有何要求呢？

有氧元素

求

1

【过渡】由于工业上对氧气的需求量很大，而空气中含有21%的氧气，所以是工业制取氧气的廉价、易得的原料。

【播放视频】氧气的工业制法

【交流】工业上，用空气作为原料，将空气净化后加压降温变成液态空气，利用液态氮的沸点比液态氧低，先汽化，留下液态氧。这个过程没有生成新物质，是物理变化。

【设疑】自然界中，产生氧气的方法是什么

【过渡】我们做实验用的氧气是通过实验室制法获取的。因为实验室中无法提供高压降温的设备来使空气液化，所以是采用分解一些药品的方法来制取氧气的。常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾。高锰酸钾是一种暗紫色的固体粉末。

【演示】取适量高锰酸钾于试管中，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，先询问学生怎样检验是否生成氧气？后用带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

【讨论】边演示边提出问题引导观察思考、讨论交流

1、取用粉末状固体应如何操作？

2、给固体物质加热要注意什么？

3、仔细观察，说说试管内出现哪些现象？

【引导】书写反应的文字表达式

【强调】二氧化锰是黑色粉末，难溶于水

【实验探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（课本38页）

【讲解】1、过氧化氢常温时分解产生的氧气很少，不能使带火星木条复燃；

2、二氧化锰加入后，过氧化氢能迅速分解产生大量氧气，使带火星木条复燃；

3、等过氧化氢分解完后，继续加入过氧化氢又能产生大量氧气，而二氧化锰似乎永远用不完；经精密的实验测定：实验前测质量，实验后洗涤、干燥、测质量，未发生改变，二氧化锰在反应中未消耗，不是反应物，属于催化剂，作为反应条件应写在箭头的上方

【板书】催化剂的定义和特点

2

观看视频，阅读课本40页资料，了解工业生产需考虑原料是否廉价易得、能否大量生产以及对环境的影响等因素

思考回答：光合作用

观察思考、讨论回答，可能答案：

1、用药匙取，试管横放，药品慢送到管底再直立；

2、加热时试管口应略向下倾斜，先预热，后固定加热；

3、带火星木条复燃，高锰酸钾固体变成紫色的烟（易随气流喷出，应在管口放一团棉花）

认识氧气的工业制法和原理

初步了解加热高锰酸钾制取氧气的注意事项

边观察边描述记录现象；

阅读教材思考、倾听

了解催化剂，认识催化剂的“一变两不变”

学会观察、描述实验现象；学会对比分析和阅读教材获取重要信息

【投影】1、化学史料：催化剂的发现

2、催化剂的应用（使用催化剂的目的往往是：降低反应条件，高温→稍热→常温；现代绝大多数的化工生产都离不开催化剂。）

【过渡】除了上述两种方法，实验室还常用氯酸钾和二氧化锰混合共热的方法来制取氧气。其中二氧化锰的作用也是做催化剂，加速氯酸钾分解产生氧气。

【引导分析】一、二氧化锰中上述三个反应中的不同作用

【小结】1、一种物质在不同反应中可能充当不同的角色；2、一种物质也可能给多个不同反应做催化剂；3、一个反应可能有多种不同物质做催化剂。

【引导分析】二、下列三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

【小结】1、生成物中都有氧气

2、都是一种物质反应生成多种不同物质，属于分解反应；

3、物质类别与化合反应刚好相反

【拓展探究】1、在拉瓦锡实验探究空气中氧气的含量时，曾经接触过一个化学反应：

加热

汞+氧气，这个反应能够得到氧氧化汞

气，实验室制取氧气时能否采用这种方法？

2、从绿色化学的角度，也就是从安全简便、环保节能等方面进行评价的话，哪一种实验室制取氧气的方法最符合绿色化学？

【小结】实验方案的评价：

1、评价原则：方案切实可行，操作简便、安全经济、节能环保

2、实验室制取氧气的方法中，以二氧化锰催化分解过氧化氢制取的方法最好，不需加热耗能，操作较为简便安全、另一产物是水，环保。

【投影】习题

【布置作业】

3 观看了解100多年前，瑞典化学家贝采尼乌斯无意中发现了催化剂

思考、倾听理解

学习书写反应的文字表达式

通过实例分析了解二氧化锰不是在所有反应中都做催化剂

了解科学发现的历程，激发学习的乐趣，通过实例分析加深对催化剂的认识

观看对比寻找反应的共同特征，认识分解反应的特点

思考讨论交流

1、汞蒸气有毒，不利于人体健康

2、双氧水分解制氧气无需加热，节能，操作简便；产物除了氧气就是水，对环境无污染

学会从不同中找相同点，认识分解反应，学会辨析分解反应和化合反应

培养学生对实验方案的分析评价意识，学会关注绿色化学

思考解答

检测学习效果

【板书设计】课题3 制取氧气

一、工业制取氧气——分离液态空气（物理变化）

加压降温升温至－196度液氮先气化逸出空气液态空气

升温至－183度液氧后气化二、自然界产生氧气的途径：光合作用

三、实验室制取氧气的方法：

1、加热高锰酸钾

△

△

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

（2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑）

2、过氧化氢溶液和二氧化锰常温混合

MnO2

二氧化锰

过氧化氢 水+氧气 （2H2O2 2H2O+ O2 ↑）

3、氯酸钾和二氧化锰混合共热

氯酸钾 氯化钾＋氧气（2KClO3

二氧化锰

△

MnO2

△

2KCl + 3O2↑）

※催化剂：能改变（加快——正催化剂或减慢——负催化剂）其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前、后不变的物质

★分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（特点：一变多）

实验方案的评价原则：方案切实可行，操作简便、安全经济、节能环保

4

【教学参考】催化剂的发现

催化剂最早由瑞典化学家贝采尼乌斯发现。100多年前，有个魔术“神杯”的故事。一天，是贝采尼乌斯的生日，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，可他却在实验室里忙碌着进行实验，直到他的妻子把他拉出实验室才恍然大悟。匆忙赶回家后，贝采尼乌斯顾不上洗手，就接过客人们为他祝贺而递过来的一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛丽亚，你怎么把醋拿给我喝！”大家都愣住了，玛丽亚仔细瞧着那酒瓶，还倒出一杯来品尝，一点没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采尼乌斯把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸了？”客人们都凑近来，观察着，猜测这“神杯”发生的怪事。

贝采尼乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成醋酸的魔力来自于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化学反应，生成了醋酸。后来，人们把这一作用叫做触媒作用，又叫催化作用，希腊语的意思是“解去束缚”。

1836年，贝采尼乌斯还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。

化学反应中的“润滑油”──催化剂

人类很早就利用催化剂为自己服务了，尽管他们根本不了解它在化学反应中所起的重要作用。古代练金士把硫磺和硝石放在一起来制备硫酸，其中硝石就是催化剂。把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就是一种催化剂。到了十九世纪，德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的研究，并首次阐明了它的本质。他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解反应，转变为葡萄糖和果糖，但是这种转化过程非常缓慢。可是在蔗糖中加入硫酸，蔗糖就很快转变成葡萄糖和果糖。类似的反应还有很多。奥斯瓦尔德还注意到在反应后，硫酸依然保持不变。这不禁让他想到了工厂的机器，当机器转动时，为减少机器摩擦常加一些润滑油。润滑油在使用过程中，本身并没有发生变化，但却成了机器运转过程中必不可少的一部分。就像这些能够加快化学反应的物质一样，他称这些物质为催化剂。催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用。比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨。有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要耗费很多心血。

现在几乎有半数以上的化工产品，在生成过程中都采用催化剂来加快化学反应速率，提高单位时间的产量。（如合成氨用铁作催化剂，硫酸生产用钒催化剂，乙烯的聚合及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生成中，都采用不同的催化剂。但如果反应物中混有杂质，使催化剂的活性减弱和失去，叫做催化剂中毒。）催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种。酶是一种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌等等。此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应。化工生产领域，有的反应用一般的无机物作为催化剂，往往需要高温和高压，换成酶在常温常压下即可反应，既经济又方便。催化剂还有许多谜未解开。

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【教学参考】常温下的分离空气

空气的主要成分是氮气（占78％）和氧气（占21％），因此，可以说空气是制备氮气和氧气取之不尽的源泉。氮气主要用于合成氨、金属热处理的保护气氛、化工生产中的惰性保护气（开停车时吹扫管线、易氧化物质的氮封、压料）、粮食贮存、水果保鲜和电子工业等。氧气主要用于冶金、助燃气、医疗、废水处理和化学工业中的氧化剂等。如何廉价地分离空气制取氧气和氮气，这是化工工作者长期潜心研究解决的问题。

工业上分离空气的传统方法是采用深冷分离法，即将空气冷却到-150℃以下，再用低温精馏的方法实现分离。该法可以同时得到氮气和氧气，以及液氮和液氧。但是，低温精馏法存在能耗高、流程长、启动过程长、设备维护要求高等缺点，因此近十几年来受到了变压吸附法和膜分离法等新兴分离方法的严峻挑战。

变压吸附法

变压吸附法分离空气的机理有两种。一种是利用5A沸石分子筛的选择吸附特性，即5A沸石分子筛对氮气的平衡吸附量大于对氧气的平衡吸附量，这样当空气通过沸石床层时氮气被吸附，流出氧气作为产品。当沸石吸附氮气饱和后，停止通入空气，并把床层抽成真空，抽出的氮气作为产品。另一种是利用碳分子筛的运态吸附特性，即碳分子筛对氧气和氮气的平衡吸附量相差不大，但由于氧气的分子尺寸(2.8×3.9)比氮气的分子尺寸(3.0×4.1)小，因而氧气在碳分子筛中的扩散速度快，吸附量也大，于是氧气在碳分子筛中的扩散速度快，吸附量也大，于是氧气被吸附，流出氮气作为产品。隔一段时间后，停止通入空气，把床层抽真空使碳分子筛再生。该法通常是在吸附阶段为0.1～0.5×106Pa、解吸阶段为常压或真空及常温的条件下进行的，在工业上很容易实现。分子筛是人造沸石或硅酸铝,其具有严密而整齐的孔径网状晶体结构,它的网状多孔结构使得其具有较高的吸附作用。

用变压吸附法分离空气可以得到富氧空气和99.9％的纯氮气，耗电量均小于1.0kwh/m3。目前，世界上用5A沸石分了筛制氧以日本最为成熟，氧浓度可达96％，耗电量仅为0.4kwh/m3。用变压吸附法分离空气具有能耗低、流程短、开停车时间短、自动控制、产品浓度可调等等优点，可望有较大的发展。

膜分离法

膜法分离空气利用的是渗透原理，即氧气和氮气在非多孔高分子膜内的扩散速率不同。当氧气和氮气吸附在高分子膜表面时，由于膜两侧存在着浓度梯度，使气体扩散并通过高分子膜，接着在膜的另一侧解吸。因为氧气分子的体积小于氮气分子，因而氧气在高分子膜内的扩散速率大于氮气，这样，当空气通入膜的一侧时，在另一侧就可以得到富氧空气，同一侧得到氮气。

用膜法分离空气可以连续得到氮气和富氧空气。目前的高分子膜对氧、氮分离的选择性系数只有3.5左右，渗透系数也较小。分离得到的产品氮气浓度为95～99％，氧气浓度仅为30～40％。膜法分离空气一般是在常温和压力为0.1～0.5×106Pa的条件下操作的。

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第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

第二课时

【教学目标】

知识与技能：1、以加热高锰酸钾为例，探究制取氧气的操作步骤和注意事项；

2、认识实验室用不同方法制取氧气所用的装置，初步学会选择

气体发生装置和收集装置；

3、能尝试对实验装置进行合理改进。

过程与方法：通过实验探究掌握实验室制取氧气的仪器装置、操作步骤及注意事项。

情感态度与价值观：培养观察分析能力和动手能力

【教学重难点】重点：实验室利用固固加热法制取氧气的装置选择和操作要点

难点：实验装置的选择和改进的尝试

【教学准备】高锰酸钾、大试管、带导管的单孔胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、

集气瓶、玻璃片、双孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、水槽、木炭、澄清石灰水等

【教学方法】教法：温故知新，问题讨论，引导学生探究实验室制取气体的装置

选择和操作注意事项。

学法：认真观察、积极思考问题，掌握实验室制取气体的装置选择、操作步骤及注意事项。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】上节课我们了解了各种获得

氧气的方法，并判断出实验室制取氧黑板书写实验室制取氧气的

温故知新气的最佳方案是二氧化锰催化分解过三种文字表达式或化学反应式

强化书写氧化氢得到氧气。那么，大家想知道可能回答：

表达式的实验室制取并收集氧气的全过程吗？药品放在哪里？怎样固定仪技能

在此过程中，有哪些问题是同学们想器？怎样让双手解放轻松操

了解的呢？

作？氧气是看不见的，怎样收

【过渡】同学们想了解的问题，在接集气体，怎么知道收集够了？

下来的探究活动中会一一解答。实验

室制取气体的实验操作包括：装置的

选择、操作要点、检验方法、仪器改

进等几个部分。

了解实验 今天我们就以用过氧化氢和高锰室制取气酸钾制取氧气的方法为例，一起来探体包含的究促使药品反应生成氧气、收集氧气、内容

检验氧气的全过程。第一个任务是，我们要一起探究药品要放在什么仪器中反应，即反应的发生装置。

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【讨论】现在老师在桌上展示了两套制取气体的发生装置A和B，它们分别由哪些仪器组合而成？大家可以根据两个反应的文字表达式，选择各自反应的发生装置，并告诉大家你选择的依据是什么？

【小结】刚才同学们从反应是否需要加热、反应物是固体还是液体等方面判断，选择相应的反应的发生装置，非常正确。那么我们以典型例子拓展到一般情况，概况一下发生装置选择的依据。

这两套装置根据它们的特点，装置A称为固固加热型，装置B称为固液不加热型。

【过渡】将药品放入相应的气体发生装置中后，反应产生的气体又该如何装入指定的容器呢？这是我们要探究的第二个问题：气体的收集装置

【讨论】展示在同学们面前的三种常见的气体收集装置，你能判断它们各自适合收集什么样的气体吗？

【讲解】三种收集装置对应的收集方法称为向上排空气法、向下排空气法和排水法。正如大家所看到的，集气瓶瓶口有的向上放置，有的向下放置，是因为气体的密度不同。由于集气瓶中有空气，密度比空气大的气体，从导管进入装置C，是沉在集气瓶底部，将空气往上排出去的，故称为向上排空气法；密度比空气小的气体，从导管进入装置D，是漂浮在集气瓶底部的，将空气往下排出去，故称为向下排空气法；装置E事先装满水，气体将水排出集气瓶，故称之为排水法。

【小结】常见的气体收集装置以及对应的收集方法、适用范围表

收集装置的选择依据：气体的密度和水溶性

8 交流

装置A包含铁架台、酒精灯、试管、单孔橡皮塞；

装置B包含铁架台、试管、单孔橡皮塞

加热高锰酸钾应选择装置A，因为这个反应需要加热，而且反应物是固体，可以放在管口稍微向下的试管中；

过氧化氢是液体，反应无需加热，应选择装置B

通过讨论加深对仪器组装成制气发生装置的认识，并学会根据反应条件和反应物状态选择相应的发生装置

交流

装置C瓶口向上，适合收集密度比空气大的气体；

装置D瓶口向下，适合收集密度比空气小的气体；

装置E适合收集不易溶于水的气体

收集装置的选择依据：气体的密度和水溶性

讨论得出氧气的收集方法是：

向上排空气法和排水法

通过图形对比分析掌握气体收集装置的选择依据

【过渡】已经选择了气体的发生装置和收集装置，下面我们就以高锰酸钾为例，探究加热法制取氧气的完整过程吧。在这个实验探究过程中，同学们要仔细观察、认真记录、积极思考实验操作的步骤要领和注意事项。

加热高锰酸钾制氧气，我们先按照装置图组装好一套装置，顺序是从左到右，从下到上。能不能成功收集到气体，关键在于仪器的气密性，就是不能漏气。气密性的检查方法如图乙。

【探究活动】三、实验步骤

1、查：检查装置的气密性

（导管口先入水，后双手握试管，若有气泡冒出，说明气密性良好；或在导管离开水面前松开手，导管内形成一段水柱—利用气体热胀冷缩的原理）

2、装：装药品（管口放一团棉花）

3、定：固定仪器

1铁夹夹在离管口约处34、点：试管口略向下倾斜伸入试管的导管稍露出胶塞点燃酒精灯（先预热）

5、收：收集氧气（气泡均匀且连续冒出时）

6、离：先把导管撤离水面

7、熄：熄灭酒精灯

【强调】进行实验操作时需注意先后顺序，颠倒可能导致实验失败或事故

★O2的检验和验满

【演示】木炭在氧气中燃烧

【小结】实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质

9

观察实验装置图

讨论回答P39讨论题

思考并回答

1、组装制取氧气的装置需要用到哪些仪器？

2、哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？

3、如何检查装置的气密性？

4、为什么试管口略向下倾斜

5、为什么刚开始不能收集？

6、排水法收集何时知氧气满

7、实验结束为什么要先移导管后停止加热？

8、向上排空气法怎样验满？

9、为什么装高锰酸钾试管口放一团棉花？

讨论回答

1、检验：把带火星木条伸入瓶中……

2、验满：排水法是看集气瓶口有气泡冒出；向上排空气法是把带火星木条置于瓶口，

观察、描述现象

碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体

培养学生的观察能力、实验操作能力和严谨的科学态度

认识实验操作先后顺序对于保证实验成功的重要性

【过渡】再回到过氧化氢制取氧气的

发生装置，这是一套简易装置，只能

把过氧化氢和二氧化锰一起放入试管观察装置图，交流

中，如果氧气收集不够，要添加药品

会造成空气混入试管，收集到的氧气

不纯。那么，同学们认为可以怎样改

进这套简易装置呢？老师展示几种装

置，大家分析一下，每个装置的优点

体现在哪里？

【小结】长颈漏斗具有随时添加液体倾听理解

药品的优点；分液漏斗和注射器增加了开关，可以控制反应的速率，得到平稳的气流，可以控制反应的发生与停止等。

【课后要求】

1、在课本上完成41—44页练习与

应用及单元小结

2、预习课本45页

实验活动1：

氧气的实验室制取与性质

【板书设计】课题3 制取氧气

一、常见的气体发生装置

1、气体发生装置类型：固固加热型、固液不加热型

2、气体发生装置的选择依据：反应物的状态；反应条件

二、常见的气体收集装置

1、气体收集装置的选择依据：气体的密度和水溶性

2、氧气的收集方法：向上排空气法和排水法

三、加热高锰酸钾制氧气的实验步骤

1、查：检查装置的气密性

2、装：装药品（试管口放一团棉花）

1铁夹夹在离管口约处33、定：固定仪器试管口略向下倾斜

伸入试管的导管稍露出胶塞4、点：点燃酒精灯（先预热） 5、收：收集氧气（气泡均匀且连续冒出时）

6、离：先把导管撤离水面 7、熄：熄灭酒精灯

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培养观察、分析能力

通过习题解答巩固所学，通过单元小结整理知识，形成系统认识

★O2的检验和验满

有气泡冒出集气瓶口

导管口稍微露出橡皮塞，以利于气体逸出

长颈漏斗的末端必须插入液面以下液封，防止生成的气体

从长颈漏斗末端逸出

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第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

实验活动1：氧气的实验室制取与性质（第三课时）

【教学目标】

知识与技能：练习氧气的实验室制取方法，学会安装实验装置；通过实验，加深对氧气性质的认识。

过程与方法：通过动手，掌握制取氧气的重要实验操作技能。

情感态度与价值观：通过实验激发学习兴趣，培养动手能力和观察分析能力。

【实验目的】

1、练习氧气的实验室制取方法，学习用排水法收集气体。

2、学会安装实验装置和检查装置的气密性。

3、通过实验，加深对氧气性质的认识。

【实验用品】仪器和器具：大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、

集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、镊子、木条、棉花、火柴

试剂和药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝

【实验内容】

一、氧气的制取

1、查：检查装置的气密性（导管口先入水，后手握试管，若有气泡冒出，说明气密性良好）

2、装：装药品（试管口放一团棉花）

3、定：固定仪器

1铁夹夹在离管口约处3

试管口略向下倾斜伸入试管的导管稍露出胶塞4、点：点燃酒精灯（先预热） 5、收：收集氧气（气泡均匀且连续冒出时）

6、离：先把导管撤离水面 7、熄：熄灭酒精灯

二、氧气的性质

（1）木炭在氧气中燃烧

（2）铁丝在氧气中燃烧（若收集的O2瓶中水很少，可打开瓶盖部分快速倒入少量水）

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【问题与思考】

1、当导管口开始有气泡冒出时，为什么不马上收集？

答：开始出来的气泡是空气。

2、把铁丝插入氧气中燃烧以前，为什么要先往瓶中加入少量水？ 答：防止铁丝燃烧的高温生成物熔化后掉落炸裂瓶底。

3、停止实验时，为什么要先将导管移出水面再停止加热？

答：防止试管气压减小，水倒吸使试管破裂。4、检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法，还可以用什么方法？

答：用酒精灯火焰微微加热。

5、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？

答：集气瓶中未装满水；一有气泡就开始收集气体；

用排空气法收集气体时未把导管伸入集气瓶底部

6、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

答：防止氧气受热逸出，使整瓶氧气都能参与反应

【要求】

1、实验结束后拆除实验装置，洗涤仪器，整理清洁实验台

2、反思今天实验过程中的成功经验和不足

3、同步完成《金榜学案》第二单元

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