课题3 利用化学方程式的简单计算优秀教学实录

人教版

化学教案

九年级上册

第五单元

课题3 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算

（参考课时：2课时）

1 教学目标

1.1 知识与技能：

①

在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。

②

掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。

1.2过程与方法 ：

①

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

②

知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系

1.3 情感态度与价值观

：

①

认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性

②

在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想

③

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源

2 教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.2 教学难点

解题的格式规范化。

3 专家建议

4 教学方法

探究法；讲练结合、以练为主的方法。

5教学过程

5.1 引入新课

[复习引入] 师：化学方程式表示的意义？

第

1 页

共

5 页

人教版

化学教案

九年级上册

第五单元

课题3 [①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。

①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为

；那么12克碳充分燃烧能生成

克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成

克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

板书：

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？

①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

②写出化学方程式

C +

O2

CO2

③标出有关物质的相对分子质量

12

44

和已知量、未知量 3 g

x

④列比例式，求解 x

= 11 g

⑤简明作答

答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

【有关化学方程式计算的基本题型】

①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】

【练习1】加热分解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气? ②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】

【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 第

2 页

共

5 页

人教版

化学教案

九年级上册

第五单元

课题3 【有关化学方程式计算的拓展题型】

①体积与质量的相互换算

例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。求参加反应的Zn的质量。（相对原子质量：H-1，Zn-65) 化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑

②不纯物质的反应计算

注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。 公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度

＝混合物质量×(1－杂质的质量分数) 例4：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑

）

【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3

△

Na2CO3 + H2O + CO2↑

，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。

③表格数据型计算题

例5：取6.25g的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

操作次序

剩余固体质量

第一次

5.55g 第二次

4.35g 第三次

4.05g 第四次

4.05次

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳 g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？ （4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少kg？

第

3 页

共

5 页

人教版

化学教案

九年级上册

第五单元

课题3 序号

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸质量（g）

10 10 10 10 剩余固体质量（g）

5.5 m 1.2 1.2 （反应的化学方程式:CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑

）

④坐标数据型计算题

例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？

【练习6】将含有杂质的不纯锌8g（杂质不与硫酸反应）与足量的

0.2稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），放出氢气的质量（g）0.15m(g)随时间（min）的变化曲线如下图所示

0（1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为 g。

236t(min)（2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到0.01％）

⑤过量计算题

例7：将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表

氧气质量（g）

氧化镁的质量（g）

2 5 4 10 8 10 12 10 （1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？

（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？

[小结]化学反应计算的几种方法。

7 板书设计

板书设计：

第三节：根据化学方程式的计算

第

4 页

共

5 页

人教版

化学教案

九年级上册

第五单元

课题3 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式，求解

⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何

物质的质量；

（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

第

5 页

共

5 页