课题2 氧气教案和课堂实录

第二单元

我们周围的空气

课题2 氧气

三维目标

1.知识与技能

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；

2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；

（2）知道化学反应的重要用途。

教学重点

氧气的化学性质以及化学反应的概念。

教学难点

氧气的化学性质的掌握。

教具准备

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

教学过程

导入新课

上课之前，我们来猜一个谜语，“说是宝，真是宝，动物植物离不了。看不见，摸不着，越往高处越稀少。”人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。这就是我们今天要学习的内容——氧气

推进新课

［展示］

出示一瓶制好的氧气。

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

1.物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

［分析］

改变条件 氧气

→

液氧

→

固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

［提问］

氧气既然是无色无味的气体，如果我将一瓶氧气和一瓶空气放在桌子上，你如何得知哪一瓶是氧气呢？

［演示］

实验2-2 现象：带火星的木条复燃

2.化学性质

能使带火星的木条复燃

［提问］

如何检验氧气？

［回答］

把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

［结论］

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

［演示］

实验2-3 （1）发出微弱的淡蓝在空气中现象

色火焰

（2）放热

（3）生成有刺激性气味的气体

（1）发出明亮的蓝紫在氧气中现象

色火焰

（2）放热

（3）生成有刺激性气味的气体

［结论］硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

二氧化硫

反应文字表达式：硫+氧气［分析］

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

［实验］木炭在空气中和氧气中燃烧

点燃

（3）生成一种能使澄在空气中现象

（1）发出红光

（2）放热

清石灰水变浑浊的气体

（3）生成一种能使澄在氧气中现象

（1）发出白光

（2）放热

清石灰水变浑浊的气体

［结论］木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

二氧化碳

反应文字表达式：碳+氧气［演示］

实验2-4 点燃在空气中现象

不燃烧，有红热现象

（3）生成黑色固在氧气中现象

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放热

体

［结论］铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧。

四氧化三铁

反应文字表达式：铁+氧气［提问］ 1.硫燃烧时集气瓶中为什么要放少量水？

2.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

3.火柴起什么作用？

4.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］ 1.用于吸收生成的的二氧化硫，以减少空气污染。

点燃

2.

防止铁丝燃烧时高温熔化物溅落而使集气瓶被炸裂。

3.引燃铁丝，增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。

2.

以免火柴燃烧消耗过多氧气，而使铁丝不能燃烧或燃烧现象不明显。

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。