第二单元 化学反应中的能量课件配套优秀教案案例

化学反应与能量转化复习学案

【学情检测】

1. （2017学测）下列过程放出热量的是（ ）

A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释

2.下列说法中错误的是 ( ) A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

3．（2017学测）用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（ ）

A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度

4．（2017学测）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.锌片做正极 B.碳棒上有气泡产生

C.可将电能转化为化学能 D.电子由碳棒经导线流向锌片

催化剂

5．（2015学测）反应2 SO2+O22 SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 (

)。 A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大氧气的浓度能能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3

6．2L密闭容器中发生如下反应：3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为 （ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 【知识梳理】

（一）化学反应速率与限度

1、化学反应速率：

（1）表达式：__________________常用单位：mol/(L·s）或

mol/(L·min）

（2）同一反应，各物质的速率之比等于__________________之比

（3）影响反应速率的因素（内因）：__________________ （外因）：__________、__________、__________、__________等

2、化学反应限度：

（1）、可逆反应的特点：任何一个可逆反应都________进行到底，反应开始后，所有物质共存。

（2）、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应，当正反应速率 逆反应速率，反应物与生成物的浓度保持 的状态。

【练习1】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ）

编号

金属（粉末状）

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A B C D 0.1molMg 0.1molMg 0.1molFe 0.1molMg 6mol/L硝酸

3mol/L盐酸

3mol/L盐酸

3mol/L盐酸

10mL 10mL 10mL 10mL 30℃

60℃

60℃

30℃

物质的量/mol1.00.90.70.60.40.2010.2234XY

【练习2】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析: （1）该反应的化学方程式为_______________________ _ （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______ ____ __ （3）能说明反应已达到平衡状态的是： ①.2v（X）= v（Z） ②.各物质的浓度相等

③. 3v正（X）= v逆（Y） ④.X、Y、Z物质的量之比为1:3:2 ⑤单位时间内消耗nmolX同时生成3nmolY ⑥各物质百分含量保持不变

Z讨论：化学平衡状态的判断

（二）化学能与热能

1.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于__________________ 当E反应物 > E生成物，表现为__________________ 当E反应物 < E生成物，表现为__________________ 2.化学反应的实质：__________________ 断开化学键——

形成化学键——

【练习3】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【练习4】下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是

（ ）

（三）化学能与电能

【练习5】写出下列反应的热化学方程式。

①1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量：

_______________________________________________________________ ②标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧，放出d kJ热量：

_______________________________________________________________ 讨论：常见的吸热反应与放热反应

热化学方程式书写与正误判断注意事项

（三）化学能与电能

能量转化方式

两极名称

两极反应类型

电解质溶液中阴阳离子的移动方向

电子流向

原电池

电解池

【练习6】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH值均增大 D．

产生气泡的速度甲比乙慢

【练习7】把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b S1

C.c>a>b>d D.b>d>c>a S2

讨论：原电池正负极的判断方法：

【练习8】依据电化学反应原理，设计如下图所示实验装置。请根据要求回答下列问题：

（1）

若断开开关S1，按下开关S2：

①该装置为 （填原电池或电解池）

②铁电极的电极反应式是 。

（2）

若断开开关S2，按下开关S1：

①石墨电极的电极反应式是 ②实验室常用NaOH吸收生成的氯气，反应的化学方程式是 ③若反应中消耗1.17gNaCl，则理论上两极产生气体总体积为 L（标准状况下）。

饱和食盐水

铁棒

石墨棒

Zn Cu Zn Cu 稀硫酸

甲 乙

【巩固提升】

1.下列措施对增大反应速率明显有效的是 (

) A．Na与水反应时增大水的用量 B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

2．【练习5】氢气在氯气中燃烧过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为

Q3kJ。下列关系式中正确的是 （ ）

A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3

3＋2＋3.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe===3Fe，与此电池反应不符合的原电池是 ( ) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

4.．关于用石墨电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5．下列说法中不正确的是 ( ) ．．．A．手机电池在放电时，是化学能转化为电能

B.1 mol SO2的键能总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

－1C.由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol可知，金刚石比石墨能量低

D.X＋Y===M＋N为放热反应，可知X和Y的总能量高于M和N的总能量

6．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 (

) A．单位时间内拆开n molH-H键同时形成2n molH-I键 B．混合气体的颜色不再改变

C．单位时间内生成2n mol HI的同时生成n mol H2 D．混合气体的压强不再改变

7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2==2H2O 8.H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用。

I.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1.在相同条件下，向一只试管中加入2mL5% H2O2和1mL H2O，向另一只试管中加入2mL5% H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2.将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的 H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

完成实验所需时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木3.5min 条复燃

块状

微热

反应较慢，火星红亮但30min 木条未复燃

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验1的目的是 ，加入1mL H2O的作用是 。

（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

（4）实验室检验Fe的方法是 。

II.一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2物质的量浓度如下：

t/min 0 20 40 60 80 -C(H2O2)/mol.L0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 1

（1）该分解反应0-40min的平均反应速率v(H2O2)为 。

（2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0—80min共产生O2 g. 3+

【反思感悟】：