第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀公开课教案

专题1 微观结构与物质的多样性

第三单元 从微观结构看物质的多样性

第三课时

不同类型的晶体

教学目标：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系

2、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。

3、理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”的观点

【教学重点】：不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征。

【教学难点】：干冰，二氧化硅等晶体的微观结构。

【教学方法】：讲授法，对比法，模型展示法

【教学过程】：我们中国有句古话，叫做“人不可貌相，海水不可斗量”。学完本节课，你就会发现，这句话，用在我们化学的晶体结构方面，也是很恰当的。那么什么是晶体呢？

【推进新课】：

【设问并讲解】

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什么叫晶体?

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晶体：具有规则几何外形的固体。

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构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。

氯化钠晶体结构

问题一：组成晶体的微粒？

问题二：微粒之间的作用力？

问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？

[小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 【板书】 一、离子晶体1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。2、物理性质：（1）熔沸点：较高（2）硬度：较硬（3）导电性：固态不导电，熔化或溶于水后能导电3、形成离子晶体的物质归类：大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物

[问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？

问题一：组成晶体的微粒？CO2分子共价键问题二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？存在分子间作用力

SiO共价键问题一：组成晶体的微粒？硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？共价键问题三：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子

三、原子晶体1、定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。2、实例：金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）3、物理性质：(1)熔沸点：很高很大(2)硬度：(3)导电性：一般不导电(4)水溶性：难溶于水离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：晶体类型结构离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体金属阳离子与自由电子金属键构成晶体阴、阳离子的粒子微粒间的相互作用离子键分子分子间作用力原子共价键导电性性质硬度熔点熔融或溶于水导电较大较高溶于水有些导电小低很大很高导电差距大差距大一般熔沸点与硬度：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体

晶体类型的判断（仅限于一般情况）一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度高：原子晶体（2-3000 ℃）；中：离子晶体（1-2000℃）；低：分子晶体(低于几百度）2、熔融状态的导电性熔融状态导电的化合物就是离子晶体二、从组成上判断:金属单质：金属晶体离子化合物：离子晶体共价化合物或共价单质除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他的共价化合物或共价单质一般是分子晶体

【课堂小结】本节课学习了原子晶体、分子晶体和离子晶体以及金属晶体四种基本类型的晶体，认识到了不同类型的晶体在组成微粒、微粒间的相互作用和熔沸点、硬度等方面的差异。大家要注意掌握。

【布置作业】教材后相关练习题

【板书设计】见教学过程