复习题PPT配套优秀教学设计内容

4．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2提高反应物中活化分子百分数的是

(

B

) 3，改变下列条件，可以①增大压强

②升高温度

③加入催化剂

④减小反应物浓度

A．①②

B．②③

C．①②③

D．①④

1.已知4NH3(g)+5O2(g)-1-14NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol·L·s]表示,则正确关系是(

) A.错误！未找到引用源。v(NH3)=v(O2)

B.错误！未找到引用源。v(O2)=v(H2O) C.错误！未找到引用源。v(NH3)=v(H2O) v(O2)=v(NO) 2.工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是

①将稀硫酸改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热（ ）

A. 只有① B. 只有①④ C. 只有②④ D. 只有②③

3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下

D.错误！未找到引用源。反应： 2A(g)+B(g)2C(g) 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1

③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·Ｌ－1

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

4.在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为(

) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 5已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋bzC(g) 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0

2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( B

) A．9∶3∶4

C．2∶1∶3

B．3∶1∶2

D．3∶2∶1

6．某反应2A(g)

是( A

) 3B(g)其浓度随时间的变化如下图所示，则反应速率表示正确的

A．v(A)＝0.1mol·L·min－1－1 B．v(B)＝0.2mol·L·min

－1－1－1－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L·min－1－1 D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L·min

7．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为( B

) A．2min B．3min C．4min D．5min 9一定温度下，反应应速率的是(

C

) A．缩小体积使压强增大 C．恒容，充入He

在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反B．恒容，充入N2

D．恒压，充入He 10一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是(

C

) A．正反应是吸热反应

B．逆反应是放热反应

C．m＋n

D．m＋n>p＋q

11．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

(

B

) ①石墨

②CuO

③铜粉

④铁粉

⑤浓盐酸

A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③⑤

12. 在一固定体中，进行着下列CO2(g)+ H2(g) T(℃) K 700 800 830 1000 0.6 0.9 1.0 1.7 1200 2.6 积的密闭容器化学反应： CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

则下列有关的叙述正确的是 A．该反应为放热反应

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2

)= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃

D．达平衡时，浓度：c(CO2 )= c(CO) 28．(16分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＜0 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g)

2N2O5(g)

ΔH＜0的影响。

图28

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；

(3)若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________。（4分）