复习题教学设计内容推荐

常见的有机实验、有机物分离提纯教学设计

教学目的：化学是一门与实验有关的学科，而且实验是激发学生兴趣，验证物质性质的有效手段，不管在教学中，还是习题中显的尤为重要，而有机实验是高中化学实验中很重要的组成部分，纵观近几年高考，所占的比重越来越多！在学新知识时，这部分知识是零散的，很有必要帮助学生归纳总结，形成知识网络

教学重点和难点：十种有机物的制备原理、实验装置、实验中的注意事项

五种常用的化学试剂在有机物鉴别中的运用

教学方法：归纳、总结、对比

教学过程：

1、乙烯

化学药品：

无水乙醇（酒精）、浓硫酸

反应原理：

反应方程式

注意事项：3：1，边加边药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温度：要快速升致170℃，但不能太高；除杂：气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；收集：常用排水法收集乙烯温度计的位置：水银球放在反应液中

实验装置：

2、乙炔

化学药品：电石、水（或饱和食盐水）

反应原理

反应方程式

注意事项：不能用启普发生器原因：反应速度太快、反应大量放热及生成浆状物。如何控制反应速度：水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；杂质：气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；收集：常用排水法收集。

实验装置：

3、溴苯

化学药品：苯、液溴（纯溴）、还原铁粉

反应原理

反应方程式

注意事项：加药品次序：苯、液溴、铁粉；

催化剂：实为FeBr3；

长导管作用：冷凝、回流

除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。

。

实验装置：

4、制硝基苯

化学药品：苯、浓硝酸、浓硫酸

反应原理

反应方程式

注意事项：加药品次序：苯、浓硝酸、浓硫酸

催化剂：浓硫酸

长导管作用：冷凝、回流

除杂：制得的硝基苯常溶有NO2而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯硝基苯。

。

实验装置：

5、银镜反应

化学药品：AgNO3 、氨水

、乙醛

反应原理

反应方程式

注意事项：银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解；

实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振

荡试管；碱性环境

，氨水不能过量.（防止生成易爆物）

银镜的处理：用硝酸溶解；

实验装置：

6、乙醛与新制Cu(OH)2

化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛

化学方程式：

注意点：

实验成功的关键：碱性环境

新制Cu(OH)2

直接加热煮沸

实验装置

7、乙酸乙酯

化学药品：

化学方程式：

注意点：

实验成功的关键：加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸

导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上

加碎瓷片作用：防止暴沸饱和碳酸钠溶液作用：可除去未反应的乙醇、乙酸，

并降低乙酸乙

酯的溶解度。

实验装置

8、制备酚醛树脂(线型)

化学药品：

化学方程式：

注意点：

实验成功的关键：（1）、沸水浴加热（不需温度计）

（2）、导管的作用：导气、冷凝回流

（3）、用浓盐酸作催化剂

（4）、实验完毕用酒精洗涤试管

实验装置

9、溴乙烷消去反应产物的检验

化学药品：

化学方程式：

注意点：

思考与交流

1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管? 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗? 实验装置

；

10、酸性的比较

乙酸>碳酸>苯酚

设计原理

设计实验装置

常见有机物的检验与鉴别

1、溴水

2、酸性高锰酸钾溶液

3、银氨溶液：—CHO （可能是醛类或甲酸、

甲酸某酯或甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖）

4、新制氢氧化铜悬浊液

（1）H+

不加热（中和—形成蓝色溶液）

（2）—CHO

加热（氧化—产生砖红色沉淀）

5、三氯化铁溶液：酚-OH（溶液显紫色）