复习题教学实录

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

S 32

Fe 56

Cu 64 7. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO＋H，要使溶液＋中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

) A．加少量醋酸钠固体

B．降低温度

C．加少量烧碱溶液

D．加水

8. 在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(

) A．c(Na)>c(CO23)> c(HCO3)>c(OH)> c(H) ＋－－－＋－＋B．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) C．c(Na)＋c(H)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH) ＋＋－－－－＋－D．2c(Na)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ＋－－9. 常温下，0.1 mol·L－1cOH－8某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是(

) ＋＝10cH－A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)＝1.0×10C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10D．在0.1 mol·L－1－22＋＋－11 mol·L1

－

某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

10. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O 关该电池的说法正确的是(

) －－A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e＋OH＝NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

－D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

11.

下列实验操作能达到实验目的的是(

)

A B C D 实验目的

制备Fe(OH)3胶体

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

除去CH4中混有的C2H4

鉴别苯和己烯

实验操作

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

将MgCl2溶液加热蒸干

将混合气体通入酸性KMnO4溶液

分别将溴水滴加到盛有苯和己烯的烧杯中

，则其可能具有的性质是(

)

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

有12. 某烃的结构简式为A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应，其加聚产物可表示为

D．1 mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

13.

分子式为C4H9Cl的有机物有(

)结构(不含立体异构)。

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

26．完成下列填空：

(1)0.1 mol/L CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

＋－－(2)已知：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)＋2OH(aq)，常温下其Ksp＝2×1020。某硫酸铜溶液里＋－＋c(Cu2)＝0.02 mol·L1，调整溶液pH=6，此时溶液里c(Cu2)＝_________________。

(3)碱性氢氧燃料电池H2—O2（KOH）的负极反应为_________________________。

(4)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。CH3(CH2)3CH3

和CH3CH2CH(CH3)2互为____________。某有机物的键线式为

，其名称为______________________。

最多_______原子共面。

(5)在120℃条件下，0.1mol某烃充分燃烧后，将所得气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4增重12.6g，碱石灰增重44.0 g。该烃既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色。则其结构简式为____________________。

27．Ⅰ、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

(2)取25.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________。滴定达到终点的标志是____________________。

(3)下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度偏高的是(

) A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，

则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示：

0.100 0 mol/LNaOH溶液的体积/mL 待测HCl溶液的体滴定次数

积/mL 滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL 第一次

第二次

第三次

25.00 25.00 25.00 0.00 1.56 0.22 26.11 30.30 26.31 26.11 28.74 26.09 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留四位有效数字)。

Ⅱ、实验室中用如图所示的装置进行苯与浓硝酸反应的实验。

(1)控制反应温度在50～60℃范围内，需采用______________（填加热方式）。

(2)试管中所发生反应的化学方程式：____________________。

28. 已知：卤代烃能发生消去反应（消去小分子，同时生成不饱和的化合物）。例如：

的醇溶液 → CH2===CH—CH3↑＋HCl

现通过以下步骤由

制备

(1)写出A、B的结构简式：A________，B________。

(2)从左到右每步反应所属的反应类型中，属于加成反应的是：___________(只填序号) 。

(3)写出反应A→B所需的试剂和条件：__________________。

(4)写出

的化学反应方程式：______________________________。

(5)

的同分异构体中，满足下列条件：①分子中含有一个六元碳环。②环上的取代基全为氯原子。有几种可能：_________________________________(写结构简式)。

29. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，能制得氯气、氢气、氢氧化钠等重要的化工原料。

(1)氯碱工业的反应原理是___________________________________(写化学方程式)。

－(2)该原理应用于实际生产需要解决几个问题：①在电场的作用下，OH会向阳极移动，从而与氯气发生反应，既减少了氯气的产量，又会使得到的氢氧化钠不纯。②______________。

(3) 氯碱工业采用离子交换膜电解槽，一个单元槽的组成如图所示：

①甲、乙、丙、丁均为溶液。

甲是_________________，丁是_______________。

②生成气体A的电极反应式__________________。

沿图中箭头方向通过离子交换膜的是_________。

③电解过程中，产生了44.8L氯气（标准状况），理论上能制备________g NaOH 。