第三单元 人工合成有机化合物全国优秀课堂实录

高一化学教案

课题：乙醇

教学目标

1．了解乙醇的物理性质。

2．掌握乙醇的结构式、性质。

3．掌握羟基的化学特性。. 教学重点

乙醇的结构式、性质。

教学难点

乙醇的催化氧化及消去反应的原理。

教学过程

一、

1、乙醇的物理性质

是无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水的小，20℃时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5℃，熔点–117.3℃。乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

2、乙醇的用途

乙醇的用途：乙醇俗称酒精。它的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

二、

1、乙醇的结构式：

2、乙醇的比例模型

H

H

|

|

H—

C—C —O—H

|

|

H

H

3、乙醇分子的球棍模型

三、乙醇的化学性质

乙醇的化学性质和它的结构有关。

H

H

|

| ②

①

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H—

C—C —O—H

④

|

|

③

H

H

这4个化学键是理解乙醇反应的关键。

Ⅰ. 与钠反应（断裂①键）

乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？

水

钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失。

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

向反映后的溶液中加入酚酞，溶液变红，证明有碱性物质生成。

乙醇

钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪烁的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失。

气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰。向反映后的溶液中加入酚酞，溶液变红，证明有碱性物质生成。

实验结论：乙醇与钠在常温下较缓慢的反应，生成氢气。

2Na+2C2H5OH

2C2H5ONa+H2↑

（取代反应）

注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。

概念：

⑴. 乙醇中含有的—OH基团，称为羟（qiǎng）基。

⑵. 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等也属于烃的衍生物。

⑶.决定有机化合物的化学特征的原子或原子团叫做官能团。

例如：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、硝基（—NO2）都是官能团，碳碳双键也是烯烃的官能团。

醇的元数不同，等物质的量与足量钠反应生成H2的量不同。

n（一元醇）：n（H2）=2:1

n（二元醇）：n（H2）=1:1

n（三元醇）：n（H2）=2:3 课堂练习：

A．1—甲基—2—乙基—1—丙醇

B．1.2—二甲基—1—丁醇

C．3，4—二甲基—4—丁醇

D．3—甲基—2—戊醇

2、含甲醇80%的水溶液中，甲醇的分子数与溶液分子总数之比为

A．0.7

B．0.6

C．0.5

D．0.4 第2页

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3、能证明乙醇（C2H6O）分子组成的最充分理由是

A．23克乙醇与足量金属钠反应，可以放出0.25molH2.

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O消耗3molO2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛。

4、物质的量相等的甲醇，乙二醇，丙三醇分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．1∶1∶1

D．无法确定

Ⅱ.乙醇的氧化反应

⑴.

乙醇的燃烧反应

乙醇在空气里易燃烧，生成CO2 和水，同时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。

⑵.

乙醇的催化氧化反应（断①③键）

乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（quán）（CH3CHO）。

Δ

2Cu+O2 == 2CuO

Cu

C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu Δ

Cu or Ag2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO 总反应：+ 2H2O

Δ

乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

Ⅲ.乙醇与氢溴酸反应（断②③键），取代反应

CH3CH2Br+H2O 若反应的温度过高会有哪些副反应发生？

可能会发生乙醇的脱水反应、氧化反应、溴离子的氧化反应。

Ⅳ.乙醇的脱水反应

1、分子内脱水

乙醇与浓硫酸共热，加热至170℃，发生消去反应（断②④键）

乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应。

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2、分子间脱水

乙醇与浓硫酸共热，加热至140℃，发生分子间脱水（断①②键）

这个反应是消去反应吗？不是。分子内脱水才是消去反应。

C2H5—O—C2H5+ H2O 乙醚 课堂练习：

5、下列说法正确的是

A．乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性。

B．乙醇分子中的氢均可被金属钠置换。

C．乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性。

D．在一定条件下，镁可以跟无水乙醇起反应，放出H2。

6、下列反应中，主要反应属于消去反应的是

A．乙醇与NaBr，浓H2SO4共热

B．乙醇与浓H2SO4、乙酸共热

C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃

D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃

7、下列说法正确的是

A．在相同条件下，1mol乙醇燃烧放出的热量少于1mol乙烷燃烧放出的热量。100%的乙醇

C．乙醇和乙醚是互为同分异构体

D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂

课堂练习：

8、下列物质，不属于醇类的是

A．C6H5CH2OH

B．CHO65H

C．CHO25H

D．

9、不能发生水解反应的是

A．溴乙烷

B．乙醇

C．一氯甲烷

D．丙三醇

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B．无水酒精就是

10、既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．一氯甲烷

B．氯乙烷

C．乙醇

D．甲醇

11、由1—溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成丙烯

（1）

，丙烯在催化剂作用下加聚，生成聚丙烯

（2）

。

12、含乙醇99.5%以上的酒精称为

（1）

，当制取这种酒精时通常需要把

（2）

跟新制的

（3）

，加热蒸馏才能得到。

13、饱和一元醇和足量金属钠反应，生成0.5克H2，燃烧等量的该醇用去3.75mol的O2，则该醇的分子式为

（1）

。若该醇不能氧化为C5H10O的有机物，则该醇的结构简式为

（2）

。该醇的一种同分异构体不能发生消去反应，则这种醇的结构简式为

（3）

。

14、分子组成为C5H12O的醇，其分子结构中有两个—CH3基，两个—CH2—基，一个

构体，它们的结构简式分别为：

（1）、

（2）、

（3）、

（4）。

15、4.6克某有机物完全燃烧得到8.8克二氧化碳和5.4克水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23。该有机物与金属钠反应放出氢气，其分子式为

（1）

结构简式

（2）

。

16、由两种一元饱和醇组成的混和物4.3克与足量的金属钠作用，在标准状况下，生成1120毫升H2，已知两种醇分子组成上相差一个CH2原子团。通过计算确定这两种醇的分子式和分子量小的醇在混合物中的质量分数。

17、完全燃烧18.6克液态某有机物，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减轻了26.4克。若取上述等量的有机物完全溶解于水，可得2mol/L的溶液150毫升。若取1.41毫升该有机物（其密度为1.1克/厘米3），放入足量金属钠0.05克气体。求该有机物的分子式、结构简式，并命名。

课后作业

1、下列各醇既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应的醛的是（ ）

A、CH3CH2CH2OH

B、(CH3)2COHCH3 C、(CH3)3C—CH2OH D、CH2OHCH2CH3 基，共有4种异2、乙醇分子结构中的化学键如图所示，乙醇在170℃时能发生消去反应，其断裂的化学键是（ ）

A、②⑤

H H ⑤

④

②

①

B、②③

H——C——C——O——H ③

C、①③

H H D、③⑤

3、A、B、C 3种醇跟足量的金属钠反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这3种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C 3种醇分子里的羟基数之比为（ ）

A、3:2:1

B、1:3:2

C、2:1:3

D、3:1:2 4、现有A、B两种饱和一元醇组成的混合物3.8g跟足量的金属钠完全反应后，收集到的氢气在标准状况下为0.84L。又知A、B是相邻的醇的同系物，A的相对分子质量比B的相对分子质量小。试求A、B这两种醇的结构简式以及原混合物中A、B的物质的量之比。

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