第三单元 人工合成有机化合物教学实录及点评

《乙醇》教学设计

江阴市祝塘中学

夏晓佳

一、学习目标

1、了解乙醇的用途，掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，进一步理解官能团的概念。

2、从乙醇的组成、结构上认识有机化合物发生反应时的断键方式，了解反应条件对有机化学反应的影响。

3、从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由“结构—性质—用途”研究烃的衍生物的基本方法。

4、培养学生信息的提取和迁移的能力。

二、教学重点与难点

1、通过乙醇与钠的反应探究乙醇的结构

2、乙醇催化氧化的反应机理

三、设计思路

本节课采用“启发——

探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。体验的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。

四、教学过程

[课题引入]魔术：烧不坏的棉布

[设疑]同学们知道棉布蘸的溶液是什么吗？为什么棉布烧不坏？

[释疑]溶液是70%的乙醇溶液，乙醇在燃烧的过程中释放出热量，导致乙醇和水蒸发，蒸发的过程中吸收热量，使温度的升高低于棉布的着火点，所以棉布烧不坏。利用乙醇燃烧可做燃料，试写出乙醇燃烧的化学方程式。

C2H5OH + 3 O2

→

2CO2 +3H2O [学生活动1]说一说乙醇在生活生产中还有哪些用途？

[总结]作燃料，75%的乙醇溶液可作消毒剂，作溶剂，制造饮料，用于食品加工业。

点燃

[过渡]在生活中我们经常可以接触到乙醇，但对乙醇的结构和性质的了解比较有限，今天就让我们进一步认识一下乙醇。

[学生活动2]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。

[总结] 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能跟水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物。

[设疑]初中学过乙醇的化学式，如何书写？分子式？可能结构？

[引导]从分子式看乙醇可看成乙烷中加入一个氧原子，氧形成两条共价键，有几种连接方式？（学生动手搭球棍模型）

[学生活动3]探究乙醇的结构

分别在煤油（说明：煤油为烷烃）、无水乙醇、水中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。

实验现象：1、装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。

2、装有水的烧杯里钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，反应剧烈

。

3、钠在煤油中无明显现象。

[设疑]推测乙醇与钠反应产生的气体是什么？如何检验？

[演示实验]检验乙醇与钠反应产生的气体

[交流讨论]

H H H H H—C—O—C—H H H H—O—H 水

乙烷

H H—C—O—C—H H H

[提问]对比煤油、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？

[说明] 从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，水中氧上的氢可以被钠置换，而乙醇可以与钠反应产生氢气，所以乙醇的结构式为：

[总结] 1、乙醇的组成与结构

分子式

C2H6O 结构式

结构简式

CH3CH2OH 或C2H5OH 模型

2、乙醇的化学性质

与活泼金属（钾钙钠镁）反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

例如：乙醇与镁反应的化学方程式

2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑

[过渡]乙醇能被氧气、酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，那么乙醇能否被CuO等弱氧化剂氧化呢？

[学生活动4]探究乙醇能否被氧化铜氧化

学生实验：

①用小试管取5滴无水乙醇，用棉花塞紧试管口，装在试管夹上，在酒精

灯上加热至微沸，使大部分乙醇挥发。

②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热

③取下棉花，将铜丝趁热插到盛有乙醇蒸汽的试管，看到现象后迅速取出铜丝，塞紧棉花。

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

[实验现象] a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味

[演示实验]有机产物的检验

取下棉花，倒入银氨溶液，水浴加热，观察现象。

醛基（）的检验

乙醛被O2氧化成乙酸：2CH3CHO+O2



2CH3COOH 催化剂[分析]

H

OCH

HCH

CH3CHO+H2O+Cu C2H5OH+CuO

［思考］铜丝在此实验中起什么作用？写出总反应

乙醇的催化氧化：

[练习]下列语言或应用体现了乙醇哪些性质？

1、酒香不怕巷子深

2、黄酒久置会变酸

3、用乙醇浸泡中药材

4、电工师傅在焊接Cu漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下再焊接

[课堂小结]乙醇

1、用途

2、物理性质

3、组成和结构

4、化学性质

①与活泼金属反应：断开

①

②氧化反应：a、燃烧：断开

全部

b、催化氧化：断开

①③

乙醇的官能团：羟基（—OH）