第一节 质量守恒定律多媒体教案及点评

宜章县网络电子备课教学设计格式样表

编写时间2016/11/21执行时间：2016/11/25主备人:何书平执教者:何书平总序第33个教案

课题

5.1 质量守恒定律

共 2 课时

第 2 课时

课型

新授

1．知识与技能

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学2．过程与方法

目标

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

3．情感态度与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

重点

质量守恒定律的理解及运用。

难点

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

教学讲练结合、多媒体

策略

教 学 活 动

课前、课中反思

一、自主学习

设置问题，培养1、化学方程式的概念：用 表示 叫做化学生自学能力

学方程式。

2、化学方程式的表示意义：

（1）质的方面：表示 、 及反应

条件。

（2）量的方面：

①宏观：表示反应物、生成物各物质间的 ；

②微观：表示反应物、生成物各物质间的 。

3、化学方程式的读法

点燃正确读法：以S+ O2SO2为例：

宏观读法： 。

微观读法： 。

质量读法：______________________ _____。

。

二、课堂导学

1、学生交流讨论：课本96页几种表示碳和氧气发生反应的方

法，试分析各种表示方法优缺点。

2、化学方程式的读法：

（1）从质的方面读(宏观)；

（2）从粒子转化关系上读（微观）；

（3）从量的方面读（质量）。

三、教师点拔评价整理：

注意事项

1、“+”不能读成“加”，应读“和”或“与”；

2、“=”不能读成“等于”，而应读成“反应生成”；

3、从量的方面读方程式，要注意强调是质量的份数。

4、化学式中“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故

学以致用

左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

四、学习检测

1. 化学方程式可以表示：①反应物与生成物的种类，②质量

守恒定律，③各反应物与生成物的质量比，④反应物与生成

物间分子个数关系( )

A．①② B、①③ C、②④ D、①②③④

2. 根据质量守恒定律可知反应：2AB+B2=2X中X的化学式为

（ ）

A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B2

3. 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造

成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为

巩固提高

点燃

CxH8+5O2

3CO2+4H2O，则x的数值是( ) 反馈调控

A． 1 B．2 C．3 D．4

五、知识拓展

点燃

A、化学方程式3Fe+2O2 下列信息其中错误的是

Fe3O4，（ ）

A、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁

B、3份铁跟2份氧气反应，生成1份四氧化三铁

C、每168份质量的铁跟64份质量的氧气完全反应，能生成培养学生归纳232份质量四氧化三铁

能力

D、反应中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168: 64:23 2. 工业上制一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2

催化剂

△

4NO + 6H2O，则X的化学式为（ ）： A、N2 B、NO2 C、N2O5 D、NH3

六、课堂小结 本节课你学到什么？

课堂作业 98页第2题

课后

反思