第一节 质量守恒定律教学设计与反思

质量守恒定律的应用

1、不能用质量守恒定律解释的现象是

(

)

A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失

B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

2、

加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为 g。

3、在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下：

物质

反应前质量/g

反应后质量/g

X

12

待测

Y

12

24

Z

4

0

Q

5

2

表格中的待测值为 ,该密闭容器中发生的反应基本类型为 。 4、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（

）

物质

a b 3.2 X c 4.0 7.2 d 2.8 2.8 反应前的质量（g）

6.4 反应后的质量（g）

5.2

A

． a和c是反应物

B．

d一定是催化剂

C

． X=2.0g D．

该反应是化合反应

5、 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示：下列叙述错误的是 （ ）

A．分子是在不断运动的 B．分子之间有间隔的

C．该反应可表示为3X+Y=2Z D．一个Z分子由三个原子构成

6、(1)某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是 。

（2）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是

（

）

．．．

A．KNO3

B．C12

C．H2

D．NaOH

（3）蜡烛完全燃烧后的产物是CO2和H2O，试判断石蜡的元素组成 。

（4）4.6克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水，则该有机物中各元素的质量比为

，一个分子中各原子的个数比为

。（请写出具体的解题过程）

7、写出下列化学方程式所表达的信息（预习课本96页内容,并根据示例完成）

（1）

C + O2

CO2 12 32 44 ①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ②每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳

③每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子

（2）

2CO + O2 2CO2 2×（12+16） 32 2×（12+16×2）

=56 =88 ①一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ②每56份质量的碳和32份质量的氧气生成88份质量的二氧化碳

③每两个一氧化碳分子和一个氧分子生成两个二氧化碳分子

（3）2H2O2

2H2O+O2↑

① ② ③

8、默写8个化合反应，8个分解反应的符号表达式，将“→”写成短线“—

”。

例：8个化合反应 8个分解反应 C + O2 H2 + O2 CO2 H2O