课题2 金属的化学性质优质课一等奖

●

课题2 金属的化学性质

（第一课时）教学案例

黄志杰 罗定市素龙中学 (说明:课题2 金属的化学性质分两个课时，第一课时的学习内容包括常见金属的二大化学性质和置换反应。第二课时的学习内容包括常见金属的第三个化学性质和总结金属活动性顺序的巩固应用。) ●教学模式与学习方式设计

第1课时

（每个课时包括12个部分,见如下★）

★学习内容分析

《金属的化学性质》第一课时的学习内容包括常见金属的二大化学性质和置换反应。是继课题 1《金属材料》之后对金属性质进行系统、深入地学习和探究。为课题 3《金属资源的利用和保护》提供科学的理论依据，具有承上启下的作用。也对元素、化合物知识的进一步完善，为酸、碱、盐的学习奠定基础，使学生在获取知识的同时，提高解决生活问题的能力，充分体现了“化学来源于生活，服务于生活”的理念。

★学情分析

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。

★教学目标设计

1、知识与技能

（1）

通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金 属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）通过学生自主的实验探究，运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；

（2）通过合作探究、讨论交流，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3、情感态度与价值观

培养学生的合作意识。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习

化学的兴趣。

★教学重点

通过实验探究认识金属活动性的顺序；

★教学难点

运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

★教具及仪器药品

仪器：酒精灯、试管、胶头滴管、镊子

药品：镁、铝、锌、铁、铜、稀盐酸、

★教学流程图

★教学过程

【新课导入】

播放英国业余探宝者发现撒克逊宝藏的科学事例

【问题思考】

英国业余探宝者发现撒克逊宝藏，从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? （设计目的）以科学事例创设问题情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性。

（一）感悟新知、合作探究金属与氧气的反应，我通过六个程序与学生进行合作活动。

回顾知识：[镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气燃烧的现象]：镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,生成白色固体氧化镁；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

提出问题：所有的金属都可以和氧气反应吗？你知道它们和氧气反应的条件相同吗？

猜想：学生提出第一个问题：可以或不可以；第二个问题：相同或不相同

的猜想

【实验连线】活动与探究：（说明：补充的实验用此栏目）1、

打磨镁带、铝片；2、

加热铝片、铜片然后观察现象

现象1：镁带容易打磨，出现银白色金属，铝片不易打磨，没有明显变化；

现象2：铝无明显变化，铜加热表面出现黑色物质。

结论：铝在常温下与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，铜加热表面出现黑色物质，生成的黑色物质是氧化铜

【社会连线】“真金不怕火炼”说明了什么？让学生交流分析信息

分析：因为金的化学性质不活泼，金在高温时也不与氧气反应

【讨论】（补充）

合作交流，展示探究结果：【结合课本P9的知识回答】

1.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：

（1）大多数金属能与______反应，但反应剧烈程度_____(选“相同”或“不同”）。

（2）判断金属活动性方法之一

：

金属越容易与氧气反应，其活动性___________；

【答案】：（1）氧气；不同；（2）越强

【社会连线】 2.英国业余探宝者发现撒克逊宝藏，出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（

）

A．铁、铜、金 B．金、铜、铁 C．铁、金、铜 D．铜、金、铁

【教师点拨】：在金属活动性顺序中，金属活动性越强，越易与其他物质反应而锈蚀；金属活动性越弱，越不易与其他物质反应。由铁器、铜器、金器生锈的程度：铁＞铜＞金可知，金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金。

【答案】：故选A 【社会连线】 3.联系生活:为什么铝制品不易锈蚀呢？

【教师点拨】：铝是一种化学性质较活泼的金属,在常温下易与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,阻止了铝进一步被空气中的氧气氧化.所以,铝制品在空气中不易锈蚀. 【答案】：铝在常温下易与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,阻止了铝进一步被氧化。

设计目的：

使学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工并运用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，体现化学服务于生活的理念。

〈二〉感悟新知、合作探究金属与酸的反应，我通过五个程序与学生进行合作活动。

【社会连线】 资料信息：（资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.）提出问题：那些金属都可以和酸反应，那些不能？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 【实验1-11】（下册课本P10页）

【学生活动探究】金属与酸的反应。1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁钉和铜丝的试管中加入约5mL稀盐酸，并将燃着的木条放在试管口。观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

讨论:(1) 哪些金属能与稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀硫酸发生反应？

(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____，然后是_____ (3)由此推出

，金属活动性顺序______________ 【答案】：(1)镁、锌、铁；氢气；铜；(2)镁；锌；铁；(3)镁、锌、铁；

学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸是否反应及反应的剧烈程度，让学生交流讨论三个问题，然后小组汇报，突破重点。

设计目的：

通过学生自己提出问题→猜想→实验探究→收集证据→交流分析、归纳→得出结论，让学生亲身体验科学探究的过程。在获取化学知识的同时，培养学生分工合作，团结协作的精神。

【讨论】（课本P10页）下面教师引导，让学生描述现象，书写有关化学方程式，然后交流讨论、分析归纳、小组汇报，

稀盐酸

实验现象

有关化学方程式

迅速剧烈反应，产生大量的气泡，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

镁

放出热量，形成无色的溶液

迅速反应，产生许多气泡，放出热锌

量，形成无色的溶液

铁

没有明显变化

铜

【答案】：如上；

设计目的：

充分发挥学生的积极性，让学生在对探究过程和探究成果的交流中实现思维的碰撞，思想的启迪。

【讨论】（课本P10页）或（补充）创设情境，设置问题探讨金属与盐酸反应的比较：让学生交流讨论、分析归纳、小组汇报，达成共识。

1、①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有____________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_____； ②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：___应最剧烈，其次是____，然后是___。

2.判断金属活动性方法之二：

金属与盐酸或稀硫酸 _____________,可反映出金属的____. 【教师点拨】：依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率．

【答案】：1、①镁、锌、铁；铜；②镁、锌、铁；2、是否反应及反应的剧烈程度；活泼性；

设计目的：

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，发展学习化学的兴趣。 〈三〉感悟新知、合作探究置换反应，我通过四个程序与学生进行合作活动。

通过课件展示金属与酸反应的化学方程式，让学生观察思考、讨论交流、自主表达，总结置换的定义

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

↑

对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？

单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物

定义：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

设计目的 1 、使学生对置换反应的类型进行自主构建。2 、从感性认识上升到掌握判断置换反应类型的方法，体验学习的乐趣。

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

产生少量气泡，形成浅绿色的溶液

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

【课堂练习】【投影】

1.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存的最早的一部炼丹专著。书中写道：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金在强热的条件下（ ） A 易氧化 B 易还原 C 很稳定 D 很活泼

【教师点拨】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．

【答案】：选C．

【投影】2.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）

A 铝 B 铂 C 铁 D 铜

【教师点拨】：铝是一种化学性质较活泼的金属,在常温下易与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 【答案】： A 【投影】3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3

【教师点拨】：A、锌和盐酸反应生成的是氯化锌，故A不符合题意；．

B、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与酸反应，故B符合题意；

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁．故C不符合题意；

D、铝和硫酸反应生成硫酸铝．故D不符合题意．

【答案】： B 【投影】4、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（ ）

A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z 【教师点拨】：X、Y、Z分别于酸反应时，Y与酸反应最剧烈，因此Y>X，Z不与盐酸反应，因此，Y>X>Z 【答案】： A 【投影】5、《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，

每月可回收20万元的银。其回收的原理是：Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2

这个反应属于（ ）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 【教师点拨】：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

【答案】： C ★连接中考

1.(广东）写出铝和氧气常温下发生化合反应的化学方程式_____________。

2.（天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）

A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 【教师点拨】：1.4Al+3O2＝＝2Al2O3

2.判断金属活动性方法之一

：

金属越容易与氧气反应，其活动性越强，根据X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；因此，X 最强；判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸

否反应及反应的剧烈程度,可反映出金属的活泼性.如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。因此，Y>Z 【答案】： 1.4Al+3O2＝＝2Al2O3;2.A. ★板书设计

第八单元

课题2

金属的化学性质

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

（1）大多数金属能与O2反应；

（2）有些金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；

（3）.......

2、判断常见金属的活泼性方法；

（1）

金属越容易与氧气反应，其活动性

越强； （2）金属与盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度；

（3）....... 注意：铁与酸溶液发生置换反应，只能生成+2价的亚铁化合物。

3、置换反应特点：

单质＋化合物

→

新单质＋新化合物

★设计思路

创设问题情景→提出问题→猜想设计实验方案→进行实验探究→交流反思→数据处理→得出结论→归纳与总结→知识应用

新课程提倡交流合作、主动探究，强调在“学生为主体，老师为主导”的教学背景下，使学生体会到知识建构和科学探究的过程。“知识为本”的单一教学目标也逐渐向“观念为本”的多元教学目标转化，意在全面提高学生的核心素养。“自主”和“创新”是教学的新追求。“创设情景，问题驱动教学模式”符合这种新的教学需要，学生在问题解决的过程中，收获的不再是问题的单一答案，而是一个多元真实的探究过程，其知识体系的建构更为牢固，在落实三维目标的同时提高了自己解决问题的能力和自主学习的能力。而老师通过创设情景，问题驱动来进行教学，极大地调动了学生的积极性，学生化“被学”为“乐学”，真正实现了以人为本的教学理念。

★教学反思

在这节课的实施过程中，我充分发挥学生的主体意识，加强了学生的学习方法指导，很好的完成了分析与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与运用的教学设计，使学生能够获得知识并加以应用,学生在实验中，感受了分工与，合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。教师创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐。所以

本节课能够体现新课程理念下的教学思想：让学生成为课堂的主人，成为规律的“发现者”，紧紧围绕以学生为主体展开教学。在教学过程中，我把自己作为学生中的一员，与学生一起共同参与学习过程，进行平等对话和交流，真正实现了教师角色的转换——合作者、参与者和引导者。无论是学生还是教师，课前都搜集了丰富的素材，为本节课打下了坚实的基础。课堂上师生之间、生生之间进行了能够进行充分的展示和交流，所以，本节课的内容教师进行的比较顺利。