课题1 生活中常见的盐优秀教学设计

教学设计者：王勇军

九（1）

芜湖县东湖学校电子教学设计

生活中常见的盐

第2课时

教学内容

教学

1、了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

目标

2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。

3、掌握碳酸根离子的检验方法。

4、了解复分解反应。

过程方法：1、让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。

2、利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感、态度与价值观：1、引导学生在认识、理解化学的同时，体会物质变化的规律。

2、使学生认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会可持续发展。

教学重点

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应

。

教学难点

复分解反应

教学方法

情境导入法、实验探究法。

实验准备

学生探究实验：1、实验11-1，2、实验11-2；教师演示实验：探究鸡蛋壳的成分

教学过程设计

【复习导入】

化学中的盐是指：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物。

不仅仅指食盐。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、大理石（主要成分为CaCO3）等。

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

知识与技能：

1

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新课讲授：

二、

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.物理性质和用途

列表比较三种物质的用途、颜色、状态、水溶性、化学式等。

2.化学性质

【回顾旧知】学生活动：回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的。

教师活动：投影出示相关化学方程式

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O 【情境问题的提出】如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会制取出二氧化碳气体呢？

【探究实验】分别以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石进行实验，并将产生的气体通入石灰水中。

【总结】以碳酸钠和碳酸氢钠替换石灰石能够产生二氧化碳气体。

【展示交流】a.实验现象 b.反应的化学方程式

【板书】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

, NaHCO3+HClNaCl+

CO2↑+H2O

【提出问题】：为什么都有二氧化碳生成？前面的这三种物质在组成上有什么共同特点？

【交流讨论

得出结论】都含有CO3或HCO3

2---【教师引入】因为这个实验的现象非常明显，所以要想验证一种物质中是否含有CO3或HCO3,我们就可2--以采取这种方法。

【学生总结】CO3或HCO3的检验方法：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入2--澄清的石灰水，看是否变浑浊。

【小结】检验步骤：取、加、通、看

2

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【实验探究】探究鸡蛋壳中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子的实验。

【实验现象】1.有气泡产生

，2.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

【猜想】鸡蛋壳中含碳酸根离子或碳酸氢根离子，猜想其成分可能是碳酸钙或碳酸氢钙。

【学生讨论、归纳】由于碳酸氢钙可溶于水，而碳酸钙不溶于水，因此，可推定鸡蛋壳的基本成分为碳酸钙。

【教师导入】以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？

【探究实验】学生分组进行碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验。

【成果展示】a、实验现象 b、反应的化学方程式

【板书】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.复分解反应

（1）含义【交流讨论

得出结论】这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 【难点突破】教师利用多媒体课件动画效果演示两种物质是如何交换成分生成另外两种化合物的。

【思维提升】（2）通式：AB+CD→AD+CB （3）特点：化合物，双交换，价(化合价)不变

【梳理整合】结合本节内容让学生对本节所学进行梳理总结

1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

2、盐的某些化学性质（与酸、碱的反应，碳酸根离子的检验）

3、复分解反应

板书设计

课题 1

生活中常见的盐

二、

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

3

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1.物理性质和用途

2.化学性质

（1）

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

, NaHCO3+HCl（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.复分解反应及其特点

NaCl+

CO2↑+H2O

(1)含义

（2）通式：AB+CD→AD+CB

（3）特点：化合物，双交换，价(化合价)不变

教学反思

4