第一节 原子教学教案设计

《原子的构成》

一、教学目标

1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。

2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。

3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。

4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。

6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。

二、教学重点

1.原子的构成；

2.离子的形成过程；

3.核外电子的排布；

4.相对原子质量。

三、教学难点

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；

2.离子的形成过程；

3.相对原子质量概念的形成。

四、知识讲解

（一）原子的构成

质子

（+）

原子核

原子构成

中子

（不带电）

电子（—）

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷

原子中：质子数

= 核电荷数

= 电子数=原子序数

电性关系

不带电的微粒:______________________ 带负电荷的微粒：____________________________ 带正电荷的微粒：____________________________ （二）相对原子质量

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子

的相对原子质量。

某原子的质量

某原子的相对原子质量（Ar）

= 碳-12原子质量的1/12 国际单位为1，一般不写

相对原子质量

≈ 质子数

+ 中子数

（三）原子核外的电子排布

电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。

电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；

②每个电子层最多只能容纳2n2

个电子（n为电子层数）；

③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）

注意：多条规律必须同时兼顾。

稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定

是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最

外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8 电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

质子数决定元素的种类

最外层电子数决定元素的化学性质

（四）离子

1.定义：带电的原子（或原子团）。

2.分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）

2Mg2+

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2-等

4.有关离子的小结

（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

（2）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（3）常见原子团（属于离子）：

SO42-

硫酸根离子

CO32-

碳酸根离子

NO3-

硝酸根离子

OH-

氢氧根离子

NH4+

铵根离子

（五）化合物构成

2钠原子（Na）+1128178+17氯原子（Cl）失1个电子得1个电子+11钠离子（Na+）28882+17氯离子（Cl-）

NaCl氯化钠

【应考锦囊】原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。

1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等

2.注意以下几种对粒子认识的误区：

（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属于不同种元素。

（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。

（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？

分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可以从以下角度分析：

①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.

②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.

4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？

原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.

微粒

原子

阳离子

阴离子

电性

不显电性

带正电

带负电

核外电子总数

等于核电荷数

小于核电荷数

大于核电荷数

五、课堂检测

1.下列关于原子的叙述正确的是（

）

①一切原子都是由质子、中子和电子构成的

②原子在不停地运动

③原子是化学变化中的最小拉子

④原子由原子核和核外电子构成

⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．

A．

②③④

B．

①②④

C．

①③⑤

D．

①②③④⑤

2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（

）

A.原子是实心球体

B.质子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

3.某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（

）

A．a﹣b B． a+b C． b﹣a

D．无法确定

4.下列说法正确的是（

）

A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成

B.原子核内质子数一定等于中子数

C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数

D.分子可分而原子不能分

5.已知资料悉获，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293，该原子里的电子数比中子数少（

）

A.57

B.75

C.118

D.185

6．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（

）

A． A

B．B

C． C

D． D

7．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（

）

A．

电子数目不同

B．

中子数目不同

C．

质子数目不同

D．

化学性质不同

8．下列叙述中正确的是（

）

A．

原子是构成物质的最小粒子

B．

原子是不能再分的最小粒子

C．

分子是保持物质性质的最小粒子

D．

原子是化学变化中的最小粒子

9．下列有关原子的叙述正确的是（

）

A．

汤姆森用α粒子轰击金箔实验发现了原子的真正结构

B．

原子核位于原子中央，体积较大

C．

原子的质量主要集中在原子核上

D．

电子在原子核外静止不动

10．下列关于元素、分子、原子和离子的说法中，不正确的是（

）

A．

原子是最小的粒子，不可再分

B．

分子、原子、离子都可以直接构成物质

C．

在化学变化中，原子的种类和数目不会发生改变

D．

同种元素的原子和离子可以相互转化

11．英国自然科学家约翰•道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型．在学习了原子的相关知识后，A、B、C、D四位同学在微信上相互讨论，其中说法正确的是（

）

A．

B．

C．

D．

12．中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都

只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（

）

A．

核聚变中原子不变，没有变成新的原子

B．

氘原子和氚原子属于不同元素

C．

氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子

D．

氘原子和氚原子的相对原子质量相同

13．下列说法错误的是（

）

A．

原子是化学变化中的最小粒子

B．

分子是构成物质的一种粒子

C．

纯净水中不含任何化学物质

D．

水是一种氧化物

14．下列说法正确的是（

）

①所有原子的原子核都是由质子和中子构成

②相同原子可以构成不同的分子

③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物

④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子

⑤原子、分子、离子都是构成物质的粒子

⑥某粒子示意图

，表示的是一种金属阳离子．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

15．下列说法正确的是（

）

A．

原子核内部都含有质子和电子

B．

分子体积一定比原子体积大

C．

物质都是由分子构成的

D．

原子的质量主要集中在原子核上

16．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是

（填写序号）．

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由

种元素组成，其中分子中氢、氧原子个数比为

．

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的文字表达式是

；

变化Ⅱ表示的宏观事实是

其中属于物理变化的是变化

．

17．如图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：

（1）由图可知，原子直径是原子核直径的

倍，从图中还能获得的一条信息是

；

（2）锂原子的结构示意图是

，结合如图可知，其中X=

，

Y=

．锂元素与氯元素形成化合物的化学式是

；

（3）下列各种粒子中与锂原子属于同种元素的是

（填序号，下同）与锂原子具有相似化学性质的是

．

18．用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：

（1）在化学变化中可以再分的是

，不能再分的是

．

（2）能保持氧气化学性质的最小微粒是氧

．

（3）在氧化汞（Hg）通电分解成汞（Hg）和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞

可以分解成1个汞

和1个氧

，汞

直接构成汞，每2个氧

构成1个氧

，大量的氧

构成氧气．

（4）可以构成物质的微粒是

和

．

（5）在同一原子中，数目一定相等的是

和

．

（6）带正电荷的是

、

．

（7）带负电荷的是

．

（8）不带电的是

、

、

．

19．从①质子数

②中子数

③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的

；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的

；

（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的

；

（4）原子的质量主要集中在原子结构中的

；

（5）元素的种类决定于原子结构中的

；

（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的

；

（7）原子的种类主要决定于原子结构中的

；

（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的

．

20．用“=、＞或＜”符号填空：

①原子的核电荷数

质子数

核外电子数．

②阳离子的核电荷数

质子数

核对电子数．

③阴离子的核电荷数

质子数

核外电子数．

六、课后检测

1．某元素的原子结构示意图为

，该元素原子核内

质子数为

个，最外层电子数为

个，该元素属于（填金属或非金属）

元素．该原子的核外共有

个电子层，

个电子．

2．钠原子和氯原子的结构示意图如图：

（1）氯原子的核电荷数是

．

（2）钠原子在化学反应中容易

（填“得到”或“失去”）一个电子．

（3）钠原子和氯原子相同的是

（填序号）．

①质子数

②电子数

③电子层数

④最外层电子数．

3.根据钠原子的结构示意图

，不能确定的是

A. 元素种类

B. 质子数

C. 相对原子质量

D. 电子层数

4.下列叙述正确的是

A. 原子是不能再分的最小粒子

B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数

C. 混合物中不可能只含有一种元素

D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切

5.已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。

（1）x的值为________。

（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。

6.某元素的原子最外层电子数为2，则该元素

A. 肯定是金属元素

B. 肯定是非金属元素

C. 肯定是稀有气体元素

D. 可能是金属元素或稀有气体元素

7.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第17号元素的名称是

，它属于

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容

易

（填“得”或“失”）电子。

（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：

①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；

②

；

③

；

④

。

8.钠原子和钠离子的结构示意图如下：

请回答：（1）由于它们的原子核内（

）相同. 所以它们都属于钠元素。

（2）钠原子和钠离子的化学性质（

）。（填“相同”或“不相同”）

9.根据结构示意图回答

（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。

（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。

（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。

＋10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：

＋（1）1个H3离子中含有

个质子、

个电子；

（2）构成H3分子的原子的结构示意图是

；（填序号）

（3）H3属于

。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）

11.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是

A. N5+是由5个氮原子构成的单质

B. N5+中只有质子没有中子和电子

C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子

D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子

12.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：

（1）能直接构成物质的微粒有_________________；

（2）能保持物质化学性质的微粒有_____________；

（3）显示电中性的微粒有__________________；

（4）带正电的微粒有______________________；

（5）带负电的微粒有______________________；

（6）质量最小的微粒有_____________________；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________；

（8）在同一原子里数目相等的是_____________；

13.下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

（1）一个水分子共有

个原子核、

个质子。

（2）一个Mg2+核外共有

个电子；Cl_的最外层电子数和

原子的最外层电子数相同。

（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？

。