第三节 氧气的性质教学设计第二课时

第二单元

课题2 课题

课型

新授

氧气的性质

⑴认识氧气的物理性质

⑵观察和描述木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的现象，会用文字表达式表示化学变化。初步掌握氧气的化学性质。会利用性质了解氧气的用途。

⑶认识化合反应，能判断化合反应；初步认识氧化反应；了解缓慢氧化。

⑷初步学会氧气的检验方法

教学目标

过程与

方法

⑴通过实验，认识到氧气的化学性质比较活泼。

⑵学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。

⑶学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

⑴养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。

情感态度⑵从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美。

养成良好的环保意识，与价值观

⑶通过硫的燃烧实验进一步感悟绿色化学的含义，增强社会责任感。

教学重点

教学难点

教学用品

环节

情

景

导

入

探

问题1：2008年5月8日，北京奥运圣火在珠峰之颠点燃。登山队员需要携带氧气包，氧气的用途是什么？在珠峰传递的火炬内部也有供氧装置，氧气的用途又是什么？

问题2：根据氧气的上述用途，你能推测氧气具有什么性质？

知识点1：氧气的物理性质

问题1 通常状况下洁净的空气是无色、无味的气体，而氧气是空气的主要成分之一。你能推测通常状况下氧气的颜色、气味和状态吗？

问题2 假设空气中的氧气不溶于水，试想水中的鱼类靠什么呼吸？假设空气中的氧气易溶于水，空气中的氧气稀薄，人类又将呼吸什么？试推测氧气在水中的溶解性。

问题3 在标准状况下：氧气的密氧气的化学性质

（1）正确读写文字表达式，正确了解化合反应与氧化反应

仪器

集气瓶、玻璃片、燃烧匙、酒精灯、药匙、镊子

药品

氧气、硫、木炭、细铁丝、澄清石灰水、水

教

学

问

题 活

动

设

计

教师提出问题1，引导学生分析思考，调动学生的爱国热情，激发同学们的探究欲望。

教师提出问题2，使学生树立性质决定用途的观点，引入并板书：课题2

氧气

首先展示一瓶用排水法收集、正放的氧气，然后出示问题1～4作为导学提纲，经过学生自主学习、小组讨论，结合P33第一段的阅读，完成下表：

颜色

状态

气味

密度

二次备课

知识与

技能

度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。

试比较二者密度的大小。

究

问题4 在通常状况下（温度

20℃左右，压强101Kpa），氧气是以气

体状态存在的，试推测氧气的熔点和沸与

点是高还是低？

过渡：例1中的气体一定是氧气吗？

如何证明它一定是氧气？

交

知识点2 氧气的化学性质

问题1

⑴用什么简单的方法可

以检验一瓶无色气体是氧气？

流

分组实验2－2 氧气可以使带火熔点

沸点

溶解性

归纳小结，进行学法指导：

通常情况下，我们研究气体物理性质的一般顺序是：颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

由物理性质过渡到化学性质

教师引导学生自主探讨、小组合议、分组实验、合作探究、小结归纳、反思交流。选择合适的试剂，设计合理的方案，运用恰当的文字描述，进行规范的实星的木条复燃

⑵有三瓶无色气体，分别是空气、验探究。强调物质鉴别描述时的氮气（或二氧化碳）和氧气，用什么简必不可少的“四个”要点：药品（或用品）、操作、现象和结论。

单的方法可以区分它们？

问题2 硫、木炭、铁丝在常温下引导学生回忆测定空气成分时分别呈现什么颜色和状态？把它们在空红磷在空气中燃烧的情景，指导学气里不点燃、在空气里点燃（或加热）、生按照问题2的设计路线完成各项点燃后放进氧气里分别有什么现象？其问题，并让学生板演文字表达式和生成物分别有什么特征、叫什么物质？有关物质的化学符号。

你能书写这些变化的文字表达式和有关物质的化学符号吗？

教师演示硫在氧气中燃烧的实验，指导学生按照问题设计2进行回忆实验2－1 红磷在氧气里燃烧

观察、描述、记录和分析。指导学生观察集气瓶中产生的气体，并用

演示实验2－3 硫在氧气里燃烧

“扇闻”的方法闻嗅瓶内气体的气味，并告诉学生这是酸雨气体二氧补充分组实验

木炭在氧气里燃烧

化硫，进而说明在通风橱中进行实验、瓶中预装少量水的原因。

分组实验2－4 铁丝在空气中红热，在氧气里燃烧，生成四氧化三铁

教师投影展示木炭、铁丝在氧气里燃烧的操作流程，师生互动共同探讨应该注意的事项，组织学生分组实验，并按照问题设计2进行问题3 实验中，你遇到了哪些问题，观察、描述、记录和分析。

引导学生小组探讨，班级交收集了哪些信息，获得了哪些结论？

⑴实验中，某小组的集气瓶底炸裂了，是什么原因造成的？

⑵某小组做铁丝燃烧的实验时，没有看到火星四射的现象，是什么原因造成的？

⑶可燃物在空气中燃烧和在氧气里燃烧的现象是否相同，为什么？

流，定位提升。

让学生接受教训，严格按照要求进行实验探究。

引导学生从铁丝、氧气和反应条件各方面分析思考。

引导学生阅读教材P34-35，进行勾划圈点。

⑷你知道还有哪些物质能在氧气里燃烧？

⑸你认为应该怎样描述氧气的化学性质？

知识点3 化合反应与氧化反应

观察下述文字表达式，分析归纳有什么共同特征？

⑴磷+氧气点燃五氧化二磷

⑵硫+氧气点燃二氧化硫

⑶碳+氧气点燃二氧化碳

⑷铁+氧气点燃四氧化三铁

问题1反应物都是

种物质，生成物都是

种物质，这类反应叫做

反应。

问题2 反应物中都有

参加，这类反应叫做

反应。

氧化反应按其快慢不同表现出几种形式？

问题3 石蜡+氧气水＋二氧化碳。该反应是否化合反应

；是否氧化反应

。

化合反应与氧化反应有什么区别和联系？

点燃

发动学生积极参与，看谁说得多、快、好、准。

指导学生运用恰当的字眼描述氧气的化学性质（参照自主学习3）。

分析指导：

⑴“光”和“火焰”的不同。⑵“烟”和“雾”的不同；

⑶现象和结论的不同；

⑷助燃性和可燃性的不同；助燃物和可燃物的不同。

学生小组合议，展示交流：

1．反应物都是两种物质，生成物都是一种物质

2．反应物中都有氧气参加

师生因势利导，分析归纳：

归纳化合反应的概念和表达式，指导记忆技巧和判断方法。

归纳氧化反应的概念。强调“氧”的含义，明确“有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加”。

指导学生阅读P35第四自然段，了解燃烧、缓慢氧化的本质相同、现象不同。

化合反应是化学反应的基本类型，是从反应物、生成物种数的多少的角度进行分类，而氧化反应不是化学反应的基本类型，它是从是否有氧参加的角度进行分类。两者没有必然联系。

如果没有特别说明，回答某反应的类型应回答基本类型。

课题2

氧气

物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

助燃性：能支持燃烧

板书设计

氧气 碳+氧气点燃二氧化碳 化 氧

燃烧

性质 硫+氧气点燃二氧化硫 合 化

化学性质：

活泼性 磷+氧气点燃五氧化二磷 反 反

缓慢氧化

铁+氧气点燃四氧化三铁 应 应

石蜡+氧气点燃二氧化碳+水

爆炸

氧化性：在氧化反应中提供氧

1.下列事实中，可说明水能溶解少量氧气的是（ ）

A．水通电后能生成氢气和氧气 B．水能溶解某些物质

C．水加热至沸腾时变成水热气 D．鱼虾能在河水中生存

达

标

测

试

2．鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是（

）

A．观察气体颜色

B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条

D．倒入澄清石灰水

3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（

）

A．木炭 B．硫磺 C．红磷 D．铁丝

4．下列四个反应，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）。

A.水

→

氢气 + 氧气 B.氨气 +氯化氢 → 氯化铵

C.蜡烛 + 氧气 → 水 + 二氧化碳 D.木炭 + 氧气 →

二氧化碳

5．白磷在空气中易缓慢氧化，不能溶于水。下图所示白磷的存放符合要求的是（

）

作

业

设

计

教

后

反

思

书面作业：教材P36页第3、4题

课外作业：练习册

实验让学生惊呼迭起，可见实验的魅力确实不小