课题1 质量守恒定律第二课时教学设计

《专题复习

质量守恒定律及化学方程式》

一

学习目标

1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能利用化学方程式进行计算。

二

重、难点

1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并且会使用质量守恒定律解决实际问题。

三

教学过程

1、复习

清楚实验探究过程。知道质量守恒定律的内容是什么。

2、归纳出“六个不变”，“两个一定变”，“三个可能变”。引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。 3.

应用与提升

【例1】高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（

）

A. CO2 B. Cl2 C. O2

D. N2推断物质的组成和化学式

【例2】有化学反应2A+B=2C。设有8gA与B完全反应生成20gC，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量是（ ）

A．24 B. 48 C.72 D.12 【例3】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是

（

）

A. 该反应属于置换反应

B. 反应后硅元素的化合价升高

C. X的化学式是HCl D. 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71 【例4】在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是 (

)

物质

X Y Z Q

反应前质量/g 8 2 40 5

反应后质量/g 待测

24 8 23

A．其中X、Z为反应物 B．反应后生成Y、Q的质量比为24∶23

C．反应后X的质量为0 D．其中Y、Q为生成物

【例5】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。

请完成下列分析及计算：

(1)40 g铜锌合金中锌的质量是____g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

四

总结

五

练习

1.

在反应A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。若4.6gA完全参加反应，则可以生成D的质量为（

）

A.

1.8g B. 2.7g C. 5.4g D. 8.1g 2.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2，工业上制取2NaClO+4X

2NaCl+2ClO+Cl↑+2HO

3222ClO2的原理之是 ： 。

下列有关说法正确的是 ( ) A. 上述反应属于复分解反应

B. ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1∶2

C. X的化学式为HCl D.上述反应的生成物都是由分子构成的

六、作业

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果____(填“有”或“无”)影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。