资料摘要
课题1 质量守恒定律(第一课时)一、教学目标1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；2、理解质量守恒定律的应用。二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。三、教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、教学方法：提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
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课题1 质量守恒定律教案范文
未知
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关键词：课题1 质量守恒定律教案范文
正文
课题1
质量守恒定律
(第一课时)
一、教学目标
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；
2、理解质量守恒定律的应用。
二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、教学方法：提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
课时安排：1课时
五、教学过程：
（一）、质量守恒定律的内容
【新课引入】火柴燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有。
【设问】
a、难道物质从世界上消失了吗？
b、化学反应前后，物质的质量会发生什么变化？
【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系
进行假设：反应物的质量总和
生成物的质量总和：A、>
B、<
C、=
设计实验，验证假设：
1、白磷
+ 氧气
点
燃
五氧化二磷
2、铁
+ 硫酸铜
铜
+ 硫酸亚铁
方案一：白磷燃烧前后质量的测定：
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
【播放视频】引导学生仔细观察实验操作及反应现象，分析反应前后物质总质量是否改变，并得出结论。
白磷
+ 氧气
点
燃
五氧化二磷
结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。
【讨论】1、玻璃管的作用？2、容器底部为什么要铺一层细沙？3、玻璃管上端系一个小气球作用是什么？
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【播放视频】
【提问】铁与硫酸铜溶液反应的现象？
铁
+ 硫酸铜
铜
+ 硫酸亚铁
结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。
1 / 2
【提问】什么是质量守恒定律？
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【练习】
①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？
③已知62 g红磷与80 g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量是_______g；若62g红磷在84 g的氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷______g，剩余______，______g。
（二）、质量守恒定律的原因
【思考】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。
【动画演示】水通电分解的课件（微观）。
【分析】分子
分
裂
原子
重新组合
新分子
【总结】质量守恒定律的微观实质
——
原子三不变
原子的种类没有改变；
化学反应前后
原子的数目没有增减；
原子的质量没有变化。
引
申
元素的种类没有改变
（三）、质量守恒定律的应用
1、计算化学反应前后，某物质的质量：
例1：已知某反应 A + B → C + D，当15gA和25gB恰好完全反应生成22gC，请问同时也生成了 gD。
2、判断化学反应中某物质的组成元素：
例2：
已知光合作用：CO2 + H2O →
淀粉 + O2，试推断淀粉中一定含 元素，可能含 元素。
3、推断化学反应中某物质的化学式：
例3：
宇宙飞船的火箭推进器常使用偏二甲肼做燃料。已知火箭发射时某化学反应为： N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4X， 则X的化学式是 。
4、解释某些化学反应的现象：
例4：
点石（主要成分CaCO3）是否真能够成金(Au)？
【小结】
【练习】
六、教学反思：
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