课题2 二氧化碳制取的研究PPT专用教学设计内容

《专题综合复习二 碳及碳的氧化物》教学设计

一、教材分析

1、教材的地位和作用: 《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。本单元深入细致地研究了碳和碳的氧化物，其中包括一氧化碳、二氧化碳及碳单质的性质和用途，既是对前面知识的深入，又对以后的学习起了承上启下的作用。所以复习中要注重知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。

2、教学目标： （1）知识与技能：识记碳单质及氧化物的化学反应，构建碳三角和钙三角的关系。

（2）过程与方法：强化下列化学核心素养：①结构决定性质，性质决定用途;②通过化学反应：a获取能量 b制新物质 c消除不用物 d鉴别物质（反应相互鉴别、互相消除）③一个化学反应是否发生的反应的判断：a看反应物是否还在b看生成物是否生成。

（3）情感态度与价值观：理解碳及其氧化物在生产生活实际的应用。认识创建低碳生活的重要性。

3、教学重难点

重点：巩固碳单质及氧化物的性质与用途。

难点：碳单质及氧化物之间的转化反应的网络构建。

二、教学准备

多媒体课件 三、教学过程

教 师 活 动

（一）创景激趣，明确目标

【导入】我们写字的铅笔芯是铅吗？是什么？它是由什么元素组成的？哪它有什么性质呢？是什么结构？

碳元素组成的单质除石墨外还有什么？含碳元素的氧化物有哪些？有什么性质和用途？本节课我们就来复习碳和碳的氧化物

考点1：碳单质的物理性质和用途

通过完成表格练习，复习碳单质的物理性质及用途。

原子

色态

金刚石

无色透明、正八面形状的固体

石墨

深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体

学生

活动

设计意图

提问回导出学习答

目标

完成表格练习

学会归纳与总结

硬度

熔点

导电性

用途

最硬

很高

不导电

钻石、刻划玻璃、切割大理石

质软

高

导电

润滑剂、铅笔芯、作电极

指名说说性质和用途

分析实验，推出碳的性质及用途。

分析实验，得出性质

培养学生的思维能力

巩固所学知识

说明结构决定性探究1：

为什么碳的单质物理性质不同? 探究2：（过渡）

怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

考点2：碳的化学性质

常温

单质碳

较高温

还原性

冶炼金属

化学性质

稳定

可燃性

用途

制油墨

作燃料

碳和某些氧化物的反应的现象

1.

和金属氧化物反应的现象。

2.

和非金属氧化物的反应。

课堂练习：（1）练一练

（2）再练

（3）巩固练习

过渡：碳的氧化物你知道多少？

考点3：碳的化学性质

二氧化碳和一氧化碳的物理性质

颜色状态

物理性质

密度

溶解性

收集方法

CO2

无色无味气体，固体为干冰

比空气大

能溶于水

只能用向上排空气法收集

CO 无色无味气体

比空气略小

难溶于水

只能用排水法收集

二氧化碳和一氧化碳的化学性质

可燃性

还原性

跟水反应

跟石灰水反应

CO2 一般不能燃烧，也不能支持燃烧不能供给呼吸

没有还原性

CO2 + H2O ==== H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O CO 2CO + O2 === 2CO2

CuO + CO === Cu + CO2

不跟水反应

不反应

二氧化碳和一氧化碳

转换

毒性

CO2 CO CO2+C==2CO 2CO+O2===2CO2 无毒但含量高时会使人窒息

有毒，与血红蛋白结合，使人体缺氧

质，性质决定用途。

学会判断一个化学反应是否发生的反应的判

断：a看反

应物是否还在b看

生成物是

否生成。

写出实

记住制验室和工业制二氧化碳的化学反

对环境的污染

大气中的CO2的含量升高会产生“温室效应”，使全球变暖

严重污染空气

1、作燃料

2、冶炼金属

二氧化应方程碳的方式。

程式。

完成练练习与习

巩固知识

用途

1、作气体肥料 2、灭火 3、作致冷剂、人工降雨 5、制碳酸饮料

课堂练习：（1）练一练

1．除杂质ＣＯ［ＣＯ２］

2．除杂质ＣＯ２

［ＣＯ］

3．鉴别ＣＯ和ＣＯ２你有哪些办法？

1.方法一：将气体通过碱性溶液

方法二：通过用酒精喷灯加热的有碳单质的玻璃管

2.将气体通过灼热的氧化铜。

3.1、澄清石灰水：向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，能使石灰水变混浊是二氧化碳，无明显反应的是一氧化碳。

2、燃烧的木条：将燃着的木条分别伸入两个瓶未知气体中

，若瓶中气体燃烧，则该气体是一氧化碳，若木条火焰熄灭，则该气体是二氧化碳。

3、还原金属氧化物：分别将两种气体通到灼热的氧化铜中，若氧化铜由黑色变成红色，则是一氧化碳，若不变色，则是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液：将气体分别通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。

课后小结：碳单质的物理性质和用途

碳的化学性质

碳的化学性质