第一单元 化石燃料与有机化合物ppt课件教学实录

《来自石油的基本化工原料―乙烯》教学设计

赵锋

（陕西省旬邑县中学，711300）

摘要：引导学生在观察和已有知识的基础上获取新的知识，并通过创设多样化的教学情景来帮助学生自主有序构建对乙烯结构和化学性质的认识。

关键词：教学设计，乙烯，多样化教学情景

自新课程实施以来，众多同行已将新课程理念贯穿于自己的课堂教学设计中。先学后教主要是指学生在教师的指导下，从阅读课本自学开始，自测，对存在的疑难问题师生互助释疑，最后进行当堂检测的方法。先学后教的优点是避免了教师满堂灌，调动了学生的积极性突出了学生的主体作用和教师的主导作用。

在高中化学教学过程中，如何有效地调动学生的学习兴趣，是我一直思考的问题。鉴于此，对本节课通过创设多样化的教学情景激发学生的学习兴趣，对《高中化学

必修2》第三章

第二节

《来自石油和煤中的化合物-乙烯》的教学内容进行了重新设计。

一、学习目标设计

1. 知道乙烯的工业制备来源及石油的炼制

2. 从乙烯分子的球棍模型认识乙烯分子的组成、结构

3. 依据乙烯的结构，通过实验探究乙烯的化学性质

4. 结合实验现象，分析并归纳理解加成反应的概念，学会加成反应反应化学反应方程式的书写

5. 知道乙烯的用途

二、教学过程设计

对于本节课来说，通过实例情景来导课以便于引起学生的学习兴趣。

【引入】通过PPT展示图片：摘下不久的香蕉和成熟的香蕉图片，掺在一1

块放置几天的结果是香蕉全部变黄。造成这种现象的原因是乙烯的功劳，引出乙烯。

【板书】

3.2 来自石油的基本化工原料―乙烯

（PPT展示学习目标）

1. 知道乙烯的工业制备来源及石油的炼制

2. 从乙烯分子的球棍模型认识乙烯分子的组成、结构

3. 依据乙烯的结构，通过实验探究乙烯的化学性质

4. 结合实验现象，分析并归纳理解加成反应的概念，学会加成反应反应化学反应方程式的书写

5. 知道乙烯的用途

【陈述】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。

【自学指导1】

【板书】一、乙烯的来源和制备

1. 石油的炼制

通过引导学生了解石油炼制过程中分馏、裂化、裂解，了解乙烯的工业获取法，并引导学生知道利用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平。

2. 实验室制备乙烯仅仅作为知道即可，无须深入讲解

【板书】二、乙烯分子的组成和结构

1. 根据课本P67图3-8乙烯分子的模型分别写出乙烯的电子式，结构式，结构简式。

2. 乙烯的空间构型为________有何特点_________ （设计意图）通过学生已有的知识，依据模型书写结构式，电子式，结构简式，再对比乙烷的结构式，电子式，结构简式，找出异同。在课堂上2

采用Chemoffice中的组件

Chem3D来模拟乙烯的3D结构，通过旋转，平移，转动让学生观察空间结构，引导学生总结乙烯的空间构型为平面结构。

【实验探究】演示实验探究乙烯的化学性质

（鉴于学校实验室的条件，我们将课本P67改用采用乙醇消去反应来制备乙烯，不要求学生掌握，只需知道实验是用来制备乙烯，在做演示实验时两名学生合作，教师在一旁进行指导操作要领，其他学生配合记录两名学生在实验时的不规范操作）

【板书】三、乙烯的化学性质

将事先制备的乙烯进行下列三个实验：（学生老师一起合作做演示实验）

实验序号

①

②

③

【自学指导2】

依据实验现象，阅读课本P68思考并完成下列问题：（PPT展示）

1. 写出乙烯与O2燃烧的化学反应方程式。并思考，乙烯点燃时火焰为什么曾明亮？为什么有黑烟？

（乙烯与O2燃烧的化学反应方程式学生基本会写，但是出现明亮的火焰，有黑烟，学生对于这一现象难以解释。先引导学生计算乙烯中C的质量分数，再诱导学生归纳出这是因为含C量高原因。通过举实例（烧炕时柴火的燃烧等）进一步说明。）

2. 乙烯为什么能使酸性高锰酸钾溶液褪色？

设计问题：如何鉴别乙烷和乙烯？（学生回答）

乙烯被KMnO4（H+）氧化而褪色。而乙烷不行

1实验条件

将乙烯通入酸性KMnO4溶液中

将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中

点燃乙烯1

实验现象

酸性KMnO4褪色

溴水褪色

明亮的火焰，黑烟

点燃乙烯前要进行验纯

3

3. 乙烯为什么能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的反应方程式。

学生总结：乙烯和溴发生化学反应使得溴水褪色。

反应如何发生呢？在学生自学的基础上，我们通过Flash动画演示乙烯与溴反应时断键及加成情况，使学生在动态上理解加成反应的实质。便于得出加成反应的概念。

4. 什么是加成反应？根据加成反应的特点，Cl2、H2O (H-OH)完成乙烯与H2、反应的化学反应方程式

练习加成反应方程式的书写。

【练习强化】（加深对加成反应的理解）

下列反应属于加成反应的是（

）

A. C3H8 + Cl2

C3H7Cl + HCl

B.2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3

C. CH2==CH2 + H2O

CH3CH2OH

D. CH3CH2OH

CH2==CH2 + H2O 【板书】

1. 氧化反应

2. 加成反应

3. 加聚反应

教师讲解乙烯和乙烯之间进行相互加成得到聚乙烯（引导学生注意加聚反应化学方程式的正确书写）

【板书】三、乙烯的用途

学生自主阅读教材P68~69内容，总结

【达标检测】（PPT展示）

在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：

⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

，该反应的类型是

；

⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是

，该反应的类型是

；

4

⑶上述两种制备乙烷的方法中，

方法好。原因是

。

三、教学设计反思

学生对于有机物的空间结构还没形成直观的认识，我们通过化学软件Chem3D模拟出乙烯的模型，以及用乙烯的球棍模型让学生可以直接观察认识乙烯空间结构。这一教学情景设计，重在认识乙烯的空间结构。在此基础上，我们进行实验情景的创设，安排学生与教师合作进行演示实验，来验证乙烯的化学性质。在学习乙烯与溴的加成反应时，采用Flash动画模拟加成反应时乙烯、溴的断键、加成情况，使学生从动态上理解加成反应的原理。

本节课我们应用四步教学模式，通过创设模型展示，实验探究，动画演示等多样化的教学情景，激发学生的学习兴趣，促使学生多方位的思考，提高其观察能力，动手能力以及获取信息的能力。

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