归纳与整理优秀教案内容

第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时

【教材内容分析】

乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。

【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物

2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应

3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）

【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系

【教学过程设计】

【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【板书】第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

――乙烯

我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途

【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？

从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表

实验

通入KMnO4（H+）

通入溴的CCl4溶液

点燃

【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论

【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？

【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

【板书】一、乙烯的分子组成和结构

分子式：C2H4，

电子式：

结构简式：CH2== CH2

【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200

【板书】分子构型：平面型；键角：120°

【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质

【共同讨论】：师生共同进行

【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

1、氧化反应

（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

点燃现象

溶液褪色

溶液褪色

火焰明亮，有黑烟

结论

乙烯可被KMnO4氧化

乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应

乙烯中的C含量较高

结构式：



2CO2+2H2O 反应方程式：C2H4+3O2

【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。

（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。

【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。如乙烯与溴的加成反应：

这就是溴水褪色的原因

【练习】写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯与氢气反应

（2）乙烯与氯气反应

（3）乙烯与氯化氢反应

（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应

【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？

【板书】3、加聚反应

【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料

乙烯的加聚反应：

【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯

【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。

①CH2＝CHCl（氯乙烯）

聚乙烯

1，2-二溴乙烯

②CF2=CF2（四氟乙烯）

【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒

【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？

学生阅读教材P61页。

【板书】三、乙烯的用途

【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。

【课堂练习】

1、下列各反应中属于加成反应的是（

）

2、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是

（

）

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

3、工业上生产乙烯最主要的途径是

（

）

A．乙炔加氢

B．乙醇脱水

C．石油裂解

D．煤炭干馏

4、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是Ⅰ

Ⅳ

，（将下列有试剂的序号填入空格内）。

、Ⅱ

、Ⅲ

、

催化剂

A、CH2== CH2 + H—OH

CH3—CH2—OH 加压、加热

光照

B、H2 + Cl2

2HCl O 催化剂

C、CH3—C—H

+ H2

CH3—CH2—OH 催化剂

D、CH3—CH 3+ 2Cl2

CH2Cl—CH2Cl+2HCl A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是

（3）使用装置Ⅱ的目的是

（4）使用装置Ⅲ的目的是

（5）确定含有乙烯的现象是

★（补充乙烯实验室制法）

5、某烯烃与H2加成后的产是

（

）

A．1种

【课外练习】

B．2种

C．3种

则该烯烃的结构式可能D．4种

1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是---------------------------------------- （

）

A

H2

B

H2O

C

KMnO4

D

Br2

2、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是-------------------------------- （

）

A

将混合气体通过氢氧化钠溶液

B

将混合气体通过溴水

C

将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D

使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能发生加聚反应

③乙烯能与溴水发生加成反应

④乙烯是无色无味难溶于水的气体,其中正确的是：-（

）

A、只有②

B、①和③

C、②和③

D、②③④

4、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是----------------------------------------------------------------------（

）

A

75%

B

50%

C

30%

D

25% 5、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是--------------------------------- （

）

A

乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

B

乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C

乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D

乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

6、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是---- （

）

A 乙烷与氯气光照反应

B 乙烯与氯化氢气体混合

C 乙烯与氯气混合

D 乙烯通入浓盐酸

7、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是---------------------------- （

）

A

二者燃烧时现象完全相同

B

点燃前都应验纯

C

甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成

D

二者燃烧时都有黑烟生成

8、实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（

）

A

25%

B

27.5%

C

72.4%

D

75.0% 9、相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是-------------------------- （

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2

10、某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是--------------------------------------------------------（

）

A

C2H6

B

C2H4

C

C3H8

D

C3H6

11、现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是

（

）

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烯与氢氯混和气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应

12、将0.1mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。下列说法正确的是

-------------------------------------------------------------------- （

）

A

一定有乙烯

B

一定有甲烷

C

一定没有甲烷

D

一定没有乙烷

13、下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是

（

）

①CH3CH=C(CH3)CH2CH3

②CH3CH2CH=CHCH2CH3

③CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

④CH3CH=CHCH(CH3)CH3

A、①②

B、③④

C、①③

D、②④

14、乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构------------------------------------------------------------------------------------------------（

）

A、①

B、②

C、①④

D、①②

15、等质量的乙烯与丙烷，所含分子数之比为

氢原子个数之比为

，碳原子个数之比

，，若充分燃烧，消耗O2的体积比为

16、0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为

。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以

烃，结构简和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于

式为

，名称是

。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与烃，结构简式为

。

，H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于 名称是

，在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为

17、在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。

第2课时

【教材内容分析】通过苯的结构特殊性的讨论学习，以实验辅以论证，从结构上的特点，进入到其化学性质上的学习。让学生深刻体会“结构决定性质”，对苯的性质特殊性加以理解，并能掌握。

【教学目标设定】1、了解苯的组成和结构特征，理解苯的结构特征。

2、掌握苯的典型化学性质

3、通过解析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

【教学重点难点】苯的化学性质

【教学过程设计】

【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：

【创设问题情境】（投影并讲解）

19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【板书】

二、

苯

【实验】

认识苯的物理性质：观察苯的色、态，并小心闻味；将2mL液态苯放入试

管，然后将试管放在冰盐中冷却；试管中盛2mL苯，然后加入4mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置；试管中盛4mL苯加入少量碘晶体振荡观察溶解情况。

【归纳与小结】

通过上述实验结合书本（P61），请同学们归纳苯的物理性质。

【板书】

1、苯的物理性质

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。

【投

影】学生练习中可能出现的情况

(1)CH

C—CH2—CH2—C

CH (2)CH3—C

C—C

C—CH3 (3)CH2

CH—CH2—CH2—C

CH2

(4)CH2

C

CH—CH

C

CH2

(5)CH

C—CH2—C

CH

【思考与交流】

若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？

【学生讨论设计实验方案】

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

【教师】

通过上面实验我们否定了苯的链状结构。苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。化学家为此提出了许多结构，如：

【投影并讲解】

苯分子的可能结构（二） “三棱柱烷” 象“打开的书”

但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。

【板书】

2、苯分子的结构

分子式 结构式 结构简式（凯库勒式）

C6H6

HHCCCHHCCCHH或

【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?

【教师】苯不能与溴水或酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子的结构中不存在碳碳双键，故凯库勒式仍不能准确表示苯分子的结构，对苯的进一步研究表明，苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用

表示苯分子

【科学史话】阅读课本P63

对学生进行科学探究精神教育

【板书】3、苯的化学性质

【实验探究】苯在空气中燃烧

【板书】⑴可燃性

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【教师】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。

【板书】⑵苯的取代反应

①苯与液溴的反应

FeBr2

Br 反应方程式：

＋

Br2

＋

HBr

溴苯

【教师】溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。

②苯与硝酸的反应

【教师】苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。

浓硫酸反应方程式：

＋

HNO3

NO 2

＋

HBr △

硝基苯

【教师】硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水。

⑶苯的加成反应

【教师】苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加成。

Ni

反应方程式：

＋

H2

△

环己烷

【思维拓展】你能写出甲苯与液溴的取代反应的方程式吗？

例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是

(

) A.

苯的一溴代物无同分异构体

B.

苯的邻二溴代物无同分异构体

C.

苯的对二溴代物无同分异构体

D.

苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

例2、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

(

) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是

（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

；

（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

；

（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

；

（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是

。

【课堂练习】

1、工业上获得苯的主要途径是

(

) A.煤的干馏

B. 石油的常压分馏

C.石油的催化裂化

D. 以环己烷为原料脱氢

2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是(

) A

氯水

B

己烯

C

苯

D

碘化钾溶液

3、下列说法错误的是

---------------------------------------------------------------------(

) A 苯环的碳碳键键长都相等

B

苯分子中各个键角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是

-------------------------（

）

A 甲烷

B 乙烯

C 乙炔

D 苯

5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------(

) A

乙烷

B

乙烯

C

丙炔

D

苯

6、下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是

-（

）

【课后练习】

1、下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是

（

）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯 D．苯

2、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是

（

）

A．苯

B．硝基苯 C．溴苯

D．四氯化碳

3、下列物质通过完全燃烧，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是

（

）

A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．丁烯

4、分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为

你判断C8H10是有多少种同分异构体

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

5、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（

）

A

1

B

2

C

3

D

4 6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是--------------------------------- -(

) A

乙烯、乙炔

B

乙烯、甲苯

C

苯、二甲苯

D

苯、己烷

7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是

（

）

A、苯

B、甲苯

C、己烯

D、苯乙烯

8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是---------------------------------------------（

）

①溴水

②酸性KMnO4

③发烟硫酸

④液溴

A、①②

B、②③

C、③④

D、①③

9、分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为

，请你判断C8H10是有多少种同分异构体

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

10、有六种烃：A

甲烷

B

乙炔

C

苯

D

环己烷

E

甲苯

F

乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：

（1）当m=n时，烃是________；（2）当m=2n时，烃是________；（3）当2m=n时，烃是_________。

11、现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。

①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷与氯气光照 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由苯制取溴苯 ⑥乙烷在空气中燃烧

⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷

反应类型

反应

取代反应

加成反应

12、用如图所示的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后

再用蒸 馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：

。（提示：浓硝酸的密度：1.50g/mL；浓硫酸：1.83g/mL）

（2）步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是_________________。

（3）图示中的长玻璃管的作用是

；其作用相当于

（填实验仪器名称）。

（4）分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器______

、

__。

（5）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

13、写出相对分子质量为72的烃类物质有哪些，其分子式是_______、_______；结构简式是

、

；有没有可能是烯烃：

。

14、下图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品经加热分解或气化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质转化为CO2和H2O，经两吸收管吸收，已知经过实验测定的数据如下表，根据上述信息、图示及表中数据回答下列问题。

瓷管

瓷管

50g 样品＋瓷管

53.6g 吸收管I 吸收前

100g

吸收后

102.7g 吸收管II 吸收前

98g 吸收后

111.2g

（1）烃类样品在化学反应过程中所用的氧化剂是

。

（2）吸收管I中装的是吸收剂是

；吸收管II中装的是吸收剂是

。

（3）计算该烃类物质是什么？画出其结构简式。