复习题教案2

化学实验专题训练

1．

[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(

) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干感

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

2．

[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是(

)

A.除去粗盐溶液,中的不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

3．

[2014·江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(

)

甲

乙

丙

丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4．

[2014·全国卷] 下列叙述正确的是(

) A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

5．

[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(

) 选项

A 实验目的

分离Br2和CCl4的混合物

主要仪器

分液漏斗、烧杯

试剂

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银B C D 鉴别葡萄糖和蔗糖

实验室制取H2

测定NaOH溶液的浓度

试管、烧杯、酒精灯

氨溶液

试管、带导管的橡皮塞

滴定管、锥形瓶、烧杯

锌粒、稀HNO3

NaOH溶液、

0．100 0 mol·L－1盐酸

6．

[2014·北京卷] 下列试剂中，标签上应标注A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl 和的是(

)

7．

[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(

)

A．配制溶液

B．中和滴定

C．制备乙酸乙酯

D．制备收集干燥的氨气

8．

[2014·重庆卷] 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

) ．．．

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3，选用③、⑧和⑩

＋9．

[2014·海南卷] 下列除杂操作可行的是(

) A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2

10．

[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是(

) 选项

A. B. 被提纯的物质

CO(g) NH4Cl(aq) 杂质

CO2(g) Fe3(aq) ＋除杂试剂

NaOH溶液、

除杂方法

洗气

浓H2SO4

NaOH溶液

过滤

饱和食盐水、

C. D. Cl2(g) Na2CO3(s) HCl(g) 浓H2SO4

NaHCO3(s) —

灼烧

洗气

11．[2014·重庆卷] 下列实验可实现鉴别目的的是(

) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

12．

[2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(

) 选项

A 叙述Ⅰ

KNO3的溶解度大

叙述Ⅱ

用重结晶法除去KNO3

中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2

溶液检测SO24

－B C D BaSO4难溶于酸

NH3能使酚酞溶液变红

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

NH3可用于设计喷泉实验

可配制2.0 mol·L1

－的Ca(OH)2溶液

13．

[2014·北京卷] 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(

)

A B C D

①中实验

铁粉与水蒸气加热

加热NH4Cl和Ca(OH)2

的混合物

NaHCO3固体受热分解

石蜡油在碎瓷片上受热分解

澄清石灰水变浑浊

Br2的CCl4溶液褪色

②中现象

肥皂水冒泡

酚酞溶液变红

14．

[2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是(

)

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

15．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是(

) A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 16．

[2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(

) 选

①

项

稀

A. 硫

酸

浓

浓硫酸具有脱

B. 硫

酸

稀

C. 盐

酸

浓

D. 硝

酸

17．

[2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸> 碳酸>硅酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

白色沉淀

SO2与可溶性

钡盐均可生成

蔗糖

溴水

水性、氧化性

Na2S AgNO3与

AgCl的

浊液

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) ②

③

实验结论

＋H2O＋H2SO4――→

100～130 ℃＋NH4HSO4

＋Cu(OH)2―→

＋H2O 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

18．

(13分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

a．

b.

c．

d. (7)本实验的产率是________(填标号)。

a．30%

b．40%

c．60%

d．90% (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

19．

[2014·新课标全国卷Ⅱ] 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验

。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2

mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示

剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，c(CrO2L1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)4)为________mol·＋－－－－＝1.12×10－12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

参考答案

1．B

[解析] 容量瓶只能在室温下使用，不能用烘箱烘干，A项错误；滴定管使用前，要先用标准液润洗，减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液增多，影响测定结果，C项错误；若加水超过容量瓶的刻度线，需重新实验，

2．D

[解析] 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。

3．C

[解析] 用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的，

B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。

4．A

[解析] 锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测

液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

5.B

[解析] 因为Br2在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，故水不能将溶于CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D项错误。

6．B

[解析] 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。

7．C

[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

8．B

[解析] 茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；检验Fe3一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D项正＋确。

9．A

[解析] 浓硫酸可吸收水分且不与HCl反应，A项正确；H2和CO均可以与灼热的CuO反应，

B项错误；N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C项错误；用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，D项错误。

10.B

[解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。

11．C

[解析] SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。

△

12.B

[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO24，B项正－确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1－的Ca(OH)2溶液，D项错误。

13．A

[解析] 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的存在，A错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生，B正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

14．D

[解析]

AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应

，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。

15．B

[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

16.B

[解析] A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO24的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进－入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。

17、(1)先加水，再加入浓硫酸

(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

回流(或使气化的反应液冷凝)

便于苯乙酸析出

BCE

(3)重结晶

95%

(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现

(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应

[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。(2)分析装置图知，仪

器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g苯乙酸，所以苯乙酸的产44 g－率为×100%＝95%。(4)判断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含Cl。(5)根据46.5 g苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反应物的接触面积，便于充分反应。

18．(1)球形冷凝管

(2)洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氢钠

(3)d

(4)提高醇的转化率

(5)干燥

(6)b

(7)c

(8)高

会收集少量未反应的异戊醇

[解析] (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液。(3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。(4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b正确。(7)根据题中数据可3.9 g求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，而实际生成乙酸异戊酯3.9 g，其产率为×100%＝6.5 g60%。(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。

19．(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

(2)碱

酚酞(或甲基红) （c1V1－c2V2）×103×17(3)×100% w(4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解

2.8×103

－(6)＋3

2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

[解析] (1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl参与两个反应：氨测定过程中反应为NH3＋HCl===NH4Cl，残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好

则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；根据溶度积常数和c(Ag)可计算出c(CrO24)。(6)由样品中钴、氨、＋－氯的物质的量之比为1∶6∶3得X的化学式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合价规则判断钴的化合价；制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。