课题1 原子的构成第一课时评课稿

[课题]第三单元

物质构成的奥秘

课题1

原子的构成（第3课时）

三.相对原子质量

一、教学目标

1．知识与技能：初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3．情感态度与价值观

(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

二、教学重点：相对原子质量。

三、教学难点：相对原子质量概念的形成。

四、教学方法

提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。

五、课时安排：1课时（本课第二课时）

六、教学过程

（多媒体）

[温故知新]

1.原子的结构：

质子

带1个单位正电荷

原

子

核

原子

中子

不带电

电子

带1个单位负电荷

核电荷

= 质子数

= 核外电子数

（多媒体）

2.

最外层电子数与化学性质的关系: 原子的分类

金属原子

非金属原子

稀有气体

最外层电子数

＜4

≥4 （氢＝1)

＝8 （氦＝2）

得失电子趋势

易失去电子

易得到电子

化学性质

结论

不稳定，易发生化

原子的化学性质学反应

与原子最外层电子

数关系密切

难得失电子（为稳

稳定，极难发生化定结构）

学反应

（多媒体）

[学生复习完后，练习巩固] 复习巩固.：

1.请画出镁原子的结构图，并根据镁原子的原子结构图填空：核内质子数为

(

)，电子层数有（

）层，外层电子数是（

），属于（

）（填“金属”、或“非金属”），易（

）电子形成（

）离子，离子符号为（

）。

2.请画出氯原子的结构图，并根据氯原子的原子结构图填空：核内质子数为

(

)，电子层数有（

）层，外层电子数是（

），属于（

）（填“金属”、或“非金属”），易（

）电子形成（

）离子，离子符号（

）。

第

1

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[新课提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量? （多媒体）[新课内容：试一试]比较下列两组数据，你认为哪组容易记住？

1个氢H原子的实际质量：1.67×10-27㎏

1个氢H原子的相对原子质量：1

1个碳C原子的实际质量：1.993×10-27㎏

1个碳C原子的相对原子质量：12

1个氧O原子的实际质量：2.657×10-26㎏

1个氧O原子的相对原子质量：16

1个铁Fe原子的实际质量：9.288×10-26㎏

1个铁Fe原子的相对原子质量：56

[学生讨论]右边的一列数据（相对原子质量）

[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。

[提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗? [回答]记不住。

[追问]为什么? [回答]这样的数字太难记忆了。

[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P56相对原子质量一段内容。

[学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念] [回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的1／12等于1．66×10-27 kg。

[小结]可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。

（多媒体）[板书]3.相对原子质量（符号Ar）

（1）定义：

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

７（2）计算式：相对原子质量＝1个某原子的实际质量/1.66×10-2

kg [教师]根据这个概念及计算式，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢? （多媒体）[同学们赛一赛，看谁算得得又快又准! ] 1.已知下列原子的实际质量，求它们的相对原子质量：

（1）1个氢H原子的实际质量：1.67×10-27㎏

则氢H原子的相对原子质量为：

。

（2）1个氧O原子的实际质量：2.657×10-26㎏

则氧O原子的相对原子质量为：

。

[可请两位学生到黑板上板演] [分析过程] 1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，所以氢的第

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相对原子质量=≈1。

同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。

所以氧的相对原子质量=≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

[板书]2．计算过程

氢的相对原子质量=

≈1。

氧的相对原子质量=≈16。

[讲解]相对原子质量可以从书附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

（多媒体）[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁

[请学生说出查阅结果]磷—31 铝-27 氮-14 碳-12 钠-23 硫-32 镁-24 [总结]可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量表。

[板书]3．查阅相对原子质量表

[讲解]如下表，构成原子的质子、中子的相对原子质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

（多媒体）表3－2 构成原子的粒子的质量

粒子种类

质子

中子

电子

质量

1.6726X10-27Kg

1.6749X10-27Kg

质子质量

1836

[小结] （多媒体）2.电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核。

（原子实际质量＝质子质量+中子质量）

[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。

现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

[布置作业]习题1、2、3、4 第

3

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板书设计[本节小结] 二、相对原子质量

1. 相对原子质量（符号Ar）

（1）定义：以一种碳原子（标准碳原子碳12 ，6个质子和6个中子）质量的1/12（它的质量的1/12=1.66×10-27 kg ）

作为标准, 其他原子的质量与它相比较所得到的比, 作为这种原子的相对原子质量

（2）计算公式：

７相对原子质量＝1个某原子的实际质量/1.66×10-2

kg

（3）查阅相对原子质量表

2.电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核。

（原子实际质量＝质子质量+中子质量）

（相对原子质量＝质子数+中子数）

教学反思：

。

附：练习：

1．

1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为…………

(

) A．164 B. 115 C．66 D．49

2．科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是…………………………………………………………………………………………………(

) A．111 D．161 C．50 D．272 答案：1．D 2．A

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