课题2 元素教学设计与反思

第三单元

物质构成的奥秘

课题3 元素（需两课时）

第一课时

【教学目标】

知识与技能：了解元素的概念；了解元素在自然界的分布；认识元素的种类、分类和中文名称特点；知道元素与原子的区别和联系，增进对物质的宏观组成和微观构成的认识。

过程与方法：通过生活中吃用的物品引发学生探究物质中所含元素的兴趣，了解化学元素与人体健康关系密切，从而理解学习元素的重要性；通过多种碳原子的对比分析认识同种原子与同类原子的差异，进而引出元素的概念；通过微观想象、分析、讨论，认识化学反应中分子种类发生变化而原子种类不变，元素种类不变；通过阅读图表信息，掌握地壳中含量占前四位的元素。通过阅读课本资料卡片了解元素的分类和中文名称特点。通过列表分析了解元素和原子的区别与联系。

情感、态度与价值观：建立物质是由元素组成的元素观、增进对物质的宏观

组成与微观构成的认识。

【教学重难点】重点：元素的概念，元素与原子的区别和联系

难点：理解元素的概念，学会判断物质的宏观组成和微观构成

【教学准备】动态元素周期表（swf）、矿泉水商标，一些药品说明书

【教学过程】

教师活动

【图片引入】加碘食盐、加铁酱油、含氟牙膏中的“碘”、“铁”、“氟”指的是什么？

【讲述】随着人们生活水平的提高，对于吃和用的东西是否有益身体健康也越发关注。这些商品中“碘”、“铁”、“氟”指的就是元素，它存在于我们的身体中，是我们必不可少的元素。像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表。

【投影表格】

你知道的元素

钙

铁

锌

碘

学生活动

可能回答：元素

倾听

分组讨论后交流

设计意图

联系生活

实际，意识到所学知识在生活中的应用

培养学生对部分健康常识的认知

主要食物

来源

缺该元素

对人的影响

【小结过渡】通过讨论，我们可以说化学元素与人的生命息息相关。那什么叫元素呢？

【提问】1、相对原子质量是如何规定的？其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？还有别的碳原子吗？

2、下列碳原子在结构上有何异同点？

质子数6，中子数6 碳原子

质子数6，中子数7

质子数6，中子数8 【板书】

质子数相同→完全相同

同种原子中子数相同质子数相同同类原子→

中子数不一定相同

回答：碳12原子

从学生已有知识入手，引导学生观察、比较、为形成元素概念打下基础

质量不一定相同

【讲述】三种不同的碳原子由于质子数相同，属于同一类碳原子，化学上把它们总称为碳元素。

【投影】氧化汞、氧气、水、二氧化碳的分子示意图，问上述分子在构成上有何共同点？

【讲述】这些分子中所含氧原子都含有8 个质子，属于同类氧原子，总称为氧元素。

【投影】三种原子的结构图，辨认它们属于什么元素？

【提问】根据以上几个例子的辨析，现在同学们能试着说出元素的定义吗？

【板书】一、元素

1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【强调】元素是一个建立在微观概念基

础上的宏观的集合概念。

【板书】2、元素的种类：100多种

（不同种元素的本质区别：质子数不同）

【讲述】100多种元素以不同的方式组成

了几千万种物质。

【提醒】元素用于描述宏观物质的组成

如：水（H2O）由氢、氧两种元素组成

元素只讲种类，不讲个数

如：不能讲氢、氧两个元素

【投影】常见物质的组成元素

氧气、铁、水、酒精、蔗糖、食盐

【小结】不同物质可能含有不同种元素

，也可能含有相同的元素。

观察后回答

注意屏幕内容变化

相互交流后，请代表

发言

思考，回答

都含有氧原子

根据质子数为1判断是氢原子，属于氢元素

阅读课本59页第3段

理解

对“种”和“类”形成清晰的认识

在对比中感悟元素的特点

认识元素

概念

了解不多的元素种类形成了多种多样的物质

【引导讨论】在下列化学反应中：反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；过氧化氢在以二氧化锰做催化剂条件下快速分解生成水和氧气。

【小结】物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变。元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。

【过渡】人类已知的100多种元素中的90多种已在地壳中发现，地壳是人类获取各种资源的宝库之一，计算机芯片中的硅、金属制品大量中大量使用的铁、铝就主要来源于地壳。

【板书】3、元素在地壳中的分布

【投影】地壳里各种元素的含量（质量分数）

【板书】含量占前四位的元素依次为:氧、硅、铝、铁

（谐音记忆）

【投影】元素在自然界中的分布海水、生物体、空气、太阳等

【讲述】已知的100多种元素根据化学性质不同可分成三类，其中金属元素占大多数，非金属元素和稀有气体元素占少数。根据元素中文名称的偏旁特点进行记忆。

【板书】4、元素的分类和中文名称特点（见课本62页资料卡片）

①金属元素：“钅”字旁，如铁、铜、铝等（金、汞特殊）

②非金属元素

固态非金属元素（“石”字旁）

液态非金属元素（“氵”字旁）

气态非金属元素（“气”字头）

③稀有气体元素：气字头，如氖、氩等

【过渡】刚才我们提到过“元素是一个

建立在微观概念基础上的宏观的集合概

念。”这说明元素与原子之间存在什么样

的区别和联系呢？下面我们列表来比较

【投影】5、元素与原子的区别与联系

【习题讨论】

【投影】课本60页（图3—18多种多样的物质及其组成）

【课堂检测】

阅读课本页3讨论题

分组讨论，得出结论

熟记地壳中含量占前四位的元素

对元素进行分类，

按偏旁特点记忆

引导学生从微观角度分析化学反应，并认识反应前后元素守恒

了解地壳中含量较大的元素对人类生活的贡献，认识元素在自然界的广泛分布

在已有的语文基础上，让学生寻找规律，自主学习

认识元素和原子的区别与联系，通过习题解答加深理解

增进对物质宏观组成和微观构成的认识

观察、记忆

根据框图内容分组讨论，完成各项内容后，交流发言

观看记忆

思考回答

【板书设计】课题2

元素

一、元素

1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、元素种类：100多种（不同种元素的本质区别：质子数不同）

3、元素在地壳中的分布

地壳中含量占前四位的元素依次为:氧、硅、铝、铁

4、元素的分类（3类：根据化学性质的不同）和中文名称特点

①金属元素：“钅”字旁，如铁、铜、铝等（金、汞特殊）

非

固态非金属元素（“石”字旁）如碳、硫、磷等

②

金

液态非金属元素（“氵”字旁）如溴

属

气态非金属元素（“气”字头）如氢、氧、氯等

③稀有气体元素：气字头，如氦、氖、氩等

5、元素与原子的区别与联系

原子

元素

①是粒子的总称

②只讲种类，不讲个数

③从宏观角度描述物质的组成

①真实存在的粒子；

区②讲种类和个数

别

③从微观角度描述物质的构成或分子的构成

核电荷数相同的一类原子总称

原子

元素

联元素的个体

系

元素的概念建立在原子的基础上，原子的质子数决定元素的种类

（元素的种数少于原子的种数）

第三单元

物质构成的奥秘

课题3

元素

第二课时

【教学目标】

知识与技能：掌握元素符号的书写原则和表示意义，熟记一些常见元素的符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息。

过程与方法：通过联想记忆和编故事等趣味活动，记忆元素周期表中的一些元素符号；通过相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞中一些元素的有关信息。

情感、态度与价值观：通过元素符号的起源和发展了解书写方便的元素符号有利于国际的学术交流。

【教学重难点】

重点：学会元素符号的正确写法，能说出元素符号的表示意义；初步

认识元素周期表。

难点：会写、会记、会用一些常见的元素符号。

【教学准备】元素周期表

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【投影】（为什么要有元素符号）外国人不认识中文元素名称。

【引入】上节课我们学习了元素概念，知道目前人类已知的元素有100多种，那用什么符号来表示元素，才有利于世界各国的人们使用并进行相互的化学交流呢？

【讲述】从希腊化学家的一些手稿中可发现他们曾用图形来表示化学元素，历史上，道尔顿也曾用圆形加字母的方式作为元素符号，但后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，未能广泛采用。最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写表示元素符号。

【板书】二、元素符号

1．元素符号的起源和发展

2. 元素符号的书写规则和读法

一就大，如C、O、H、N、S等

二就一大一小，如Ca、He、Na等

【板书】掌握常见元素的名称、符号

（1～20号及62页表3—4）

【交流】记忆元素符号的妙方。

【投影】编故事记忆元素

【提问】元素符号能表示什么意义？

【板书】3.表示意义：

O既表示氧元素（宏观）；又表示这种元素的一个原子（微观）

H

氢元素

一个氢原子

Fe 铁元素

一个铁原子

金属铁

【小结】元素符号表示一种元素和该元素的一个原子，有的还可表示一种物质（金属﹑稀有气体和某些非金属碳、硫、磷等）。

【强调】当元素符号前面有系数（数字或字母）时，只有微观意义，如3H只表示3个氢原子！

倾听了解

观看课本75页资料了解相关史实

认识到国际统一规定元素符号的必要性

认识元素符号的来源

根据教材62页表3-4，找出元素符号的书写特点

集体朗读表3-4

以具体符号“O”、“H”为例，了解元素符号所表示的意义。

通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效率。

了解元素符号所表示的宏观和微观意义

【练一练】1、说出下列化学符号的表示意义

2、写出相应的化学符号

【投影】门捷列夫事迹【过渡】在学习绪言的时候我们就曾介绍过门捷列夫的事迹。正是这位科学家的研究成果让人们了解元素之间存在的规律。

正如为了便于顾客选购，超市里成百上千种的商品是分门别类、有序地摆放的。同样，为了便于研究100多种元素的性质和用途，也需要将它们按照内在的规律排列。100多种元素按怎样的规律排列？

【讲解】科学家根据元素的原子结构和性质，按元素原子核电荷数递增的顺序对元素进行科学有序地排列，就得到了元素周期表。

【投影】仔细观察元素周期表，认识其基本结构

【板书】三、元素周期表简介

1、特点：

①有7个横行（共7个周期）、18个纵行（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族）

②对金属、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同颜色做了分区。

③表明了元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。

原子序数←33

As →元素符号

砷

→元素名称

相对原子质量←74.92

2、意义：是学习和研究化学的重要工具

【探究】在元素周期表中查找元素（课本63页）

1、

2、

【讲述】元素周期表中每周期开头的是金属元素（除了第一周期是氢元素特殊外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明元素之间存在着周期性变化的规律，故把表命名为“元素周期表”。（呈现周期性变化，仿佛一年四季春夏秋冬）

【小结】本节课的学习内容

【课堂检测】

【课后要求】同步完成《同步导学与优化训练》并复习第三单元

倾听理解

阅读课本最后一页，初步认识元素周期表：共有7个周期（横行），16个族（纵行）。

倾听记录

回答

合作交流

参与活动

增进对科学史的了解

学会辨识

元素周期表，了解每格中包含的信息

培养阅读归纳的能力

思考回答

通过习题解答检测学习效果

【板书设计】二、元素符号

1．起源和发展

2.书写规则：一就大，如C、O、H、N、S等

二就一大一小，如Ca、He、Na等

3.表示意义：表示一种元素和这种元素的一个原子，有的还可表示一种物质（金属﹑稀有气体和某些非金属碳、硫、磷等）当元素符号前面有系数（数字或字母）时，只有微观意义！

三、元素周期表简介

1、特点：

①有7个横行（共7个周期）、18个纵行（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共16个族）

②对金属、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同颜色做了分区。

③表明了元素的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等信息。