课题2 氧气教学评价实录

备

课

卡

学科

化学

课题

2-2 氧

气

课型

新课

No

执行：班级

教师

周胜凯

第

周

星期

三维目标：

1、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

2、知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、磷、铁、铝、镁、铜与氧气反应的现象、文字表达式；

3、认识化合反应和氧化反应。

教学重点：

教学难点：

课件、媒体：

第一课时

导入新课

假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？

推进新课

［展示］

出示一瓶制好的氧气。

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想：氧气有味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

1.物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化

［分析］

改变条件 氧气

→

液氧

→

固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

2.化学性质

能使带火星的木条复燃

［提问］

如何检验氧气？

［回答］

把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

［演示］

实验23 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

氧气的化学性质的掌握及化合反应的判断。

氧气的化学性质的掌握。

［分析

］

硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的

气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

硫+氧气点燃二氧化硫

［实验］木炭在氧气中燃烧

现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

碳+氧气点燃二氧化碳

［实验］红磷在空气中燃烧

现象：

磷+氧气点燃五氧化二磷

师：红磷在空气中燃烧，其实仍然是跟空气中的氧气反应。

［演示］

实验24 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

［结论］铁在空气中不易燃烧，

在氧气中能燃烧。 ［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

2.火柴起什么作用？

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气

铁+氧气点燃四氧化三铁

第二课时

复习

1、（提问）氧气的物理性质有哪些？

2、写出碳、硫、磷、铁分别与氧气反应的文字表达式。

推进新课

［实验］镁带在空气中燃烧

现象：1、升起一缕白烟2、产生耀眼的白光3、生成一种白色固体4、放热

镁+氧气点燃氧化镁

［实验］铝箔在氧气中燃烧

现象：

铝+氧气点燃氧化铝

［演示实验］铜在空气中受热

铜+氧气加热氧化铜

（红） （黑）

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气

中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

讨论：前面7个化学反应的共同点有哪些？

1.反应物中都有氧气。

2.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］

从上面的七个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

A+B+……-----AB ［练习］判断下列反应是否为化合反应。

（1）铁+氧气四氧化三铁

氯化锌+氢气 （2）锌+盐酸氢氧化铁

（3）氢氧化亚铁+氧气+水［分析］ 上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

［分析］

在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。

［结论］

氧气具有氧化性。

［分析］

前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

板书设计

课题2 氧气

通常状况下,无色无味气体物理性质密度略大于空气不易溶于水有三态变化氧气硫氧气点燃二氧化硫点燃化学性质二氧化碳碳氧气点燃铁氧气四氧化三铁布置作业

1.上册课本P36习题 1、2、3、4

【课后反思】

,又是氧化反应既是化合反应 本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行正确分析后，能较好地把握教学难点，

并在教学过程中较好地突破了教学难点。