课题1 质量守恒定律ppt配套教案板书设计

第五单元

课题1 质量守恒定律

（第一课时）

【学习目标】

知识目标：1、认识质量守恒定律；

2、能够微观的角度理解守恒的原因；

3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；

2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；

2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律

【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律

【课

前

预

习】

1、 知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______. ⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还 会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，．．．．．．．______反应后生成的各物质的质量总和。

．．．．．．．⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

【课

内

探

究】

【自主学习】

活动和探究:

提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？

我的猜测：________________________________________________

设计并进行实验：

请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。

实验记录：

实验方案

方案1（白磷燃烧前后质量的测定）

实验现象

方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）

1

反应前总质量

反应后总质量

分析

【合作交流】

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

【精讲点拨】

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

．．．．．．．．．．．．．．．．1.质量守恒定律适用于所有___________。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。

3. 守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

4. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。

5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。

【自主学习】

继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

实验记录：

【实验5-1】（盐酸与碳酸钠【实验5-2】（镁条燃烧）

反应）

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

分析

【合作交流】

1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果? 2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？

2

3. 水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

【精讲点拨】

1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。

3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为

____

宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________

____________

宏观

__________

两个一定改变

微观

__________

一个可能改变

_____________

课堂小结：

请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。

【有

效

训

练】

一、选择题

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（

）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ） A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O4

3．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（

）

4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 (

) 物质

A

B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 3

反应后质量/g 待测

15 0 84

A．该闭容器中发生的

变化属于物理变化

B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中A的质量为22 g 5.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2 二、填空题

1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。

根据图示回答：

（1）该反应中，参加反应的

与

与反应后生成的

各粒子间的个数比为_____________。

（2）该反应的基本反应类型为_____________。

（3）该反应中的生成物___________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。

2. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。

3.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。

三、简答题

根据质量守恒解释下列现象：

①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

③蜡烛燃烧后其质量变小了

【课

后

延

伸】

1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。

2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为____________。

3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）

（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量

。

（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料， 实验探究。

（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是

，请你谈谈导致另一种结论错误的原4

因：

。

（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：

（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。

（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）

（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是

第五单元

课题1 质量守恒定律

（第二课时）导学案

学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

学习重点：化学方程式的意义。

学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。

课

前

预

习

A：1. 叫做质量守恒定律。

2.化学反应的实质是

。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为

____ 宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________

____________

宏观

__________

两个一定改变

微观

__________

一个可能改变

_____________

5

B：3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“

”的意思，“=”表示

的意思，反应条件也要读出。

4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ，即 。

C：5. C+O2

CO2表示：

（1） 和 在 的条件下反应生成 。

（2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。

（3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生成 。

课

内

探

究

自主学习：

化学方程可以表示哪些意义？

合作探究：

1.阅读课本94页“讨论”，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。

2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）

A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳

B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳

C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳

D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳

3．化学方程式 可读作（ ）

A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

4. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质

A B 8.7 17.4 C 31.6 0 D O．4 3.6 反应前质量/g

19.7 反应后质量/g

待测

下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 6

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 精讲点拨：

1.

化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。(3)

化学反应中各物质的粒子个数比

2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。

3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。

课堂小结：

请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。

有效训练：

A：1.下列有关化学方程式2H2+O2

2H2O的读法正确的是（

）

A．氢气和氧气生成水

B．氢气加氧气等于水

C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

2．某同学看到方程式

，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。

（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；

（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。

3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2===2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为

= A．

+

B．

+

=

C．

+ = + =

D．

点燃B：4．已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。

C：5.在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。

7

课

后

延

伸

A：1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2

；其中R的化学式是（ ）

A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4

2．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（

）

B：3．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（

）

A．A+B=C+D

B．2A+B=C+2D

C．2A+B=2C+D

D．A+2B=2C+D

C：4.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（

）

A．只含C、H

B．可能含O

C．一定含O

D．一定含有C、H、O

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