课题2 如何正确书写化学方程式优秀公开课教案

初中化学如何正确书写化学反应方程式课时教与学分析

成都高新东区玉成九义校 贾成良

一、本课时化学课程标准解读

能正确书写简单的化学反应方程式。

二、本课时成都市中考化学考试说明

能正确书写简单的化学反应方程式。命题词时要通过生动具体的化学变化现象，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力。能从原子分子的观点认识质量守恒定律。

三、本课时教材内容和内容解析

本课时是在上课时学习质量守恒定律的基础上来进一步学习的，在上节的学习中学生通过具体的实验探究，认识了化学反应前后物质的量是没有发生变化的，从而激发学生希望进一步地从量的角度去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学作好了理论准备。在本节课中教师要善于延续学生的这一激情，顺其自然地引导学生根据书写化学方程式的原则，探究出正确书写化学反应方程式的方法和步骤。进一步提高书写化学反应方程式的技能。

四、本课时教学目标

知识目标：1、通过具体的化学反应分析、理解化学方程式的含义。2、了解书写化学反应方程式应遵守的原则。3、能正确书写简单的化学反应方程式。

过程与方法：1、采用主讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。2、采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

情感态、度与价值观：1、培养学生思维的有序性和严密性。2、通过对化学方程式的书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观实事，遵从客观规律的唯物主义观点的教育。

五、本课时教学问题诊断分析

（一）学情分析

在本单元学习之前，学生对化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界中的水、、和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。但对所学的化学反应均用文字表达，这种表达只能表明反应物和生成物，无法表示反应和生成物的组成，也无法表示反应和生成物间量的关系。使用起来极不方便，不利于进一步学习化学。元素符号，化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学。前面两者已经学习了，为本单元的教学作好了准备。通过本单元的学习学生就可以从量的角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。

（二）教学重难点

重点：化学方程的书写原则，化学方程式的配平方法。难点：化学方程式的配平方法。从微观的角度理解在一切化学反应右，反应前后原子的种类、原子的数目没有增减。

六、教学支持条件分析

（一）教法

设疑引导法

（二）学法

小组讨论总结法

（三）教学媒体

电子白板，数字展台

七、教学过程设计

（一）教学流程示意图

新课导→→→

合作学→→→

归纳总→→→

能力提

（二）教学过程

教师活动

一、新课导入

学生活动

教学意图

在白板上投影出木炭在1、让学生说出观察到以旧知识的复习氧气中燃烧的图片。

的现象。

和对化学反应的中文陈述：炭和氧在点燃2、只知道反应物和生表达是否简单方的条件下生成二氧化碳

成物

便来很顺利地将学生的激情引入到教学任务和程文字表达：炭+氧点燃→二3、比中文更简便

氧化碳

化学方程式：C+O2→CO2

要求学生说出以上化学方程式量的含义

点燃

4、不仅知道反应物和序中来。

生成物，还更加简便。

12：32：44

二、合作探究

通过讨论，帮助学要求学写出氢气在氧气学生分组讨论，教师提生建立合作的伙中燃烧的文字表达式，然示从反应物、生成物、伴关系，通过多角后在用化学式代替文字。

反应条件、各种构成物度的讨论，帮助学氢气+氧气点燃→水

H2+O2点燃→H2O

质的微粒子的相对数生加深对所学知量关系、各物质间的质识的理解。

要求学生根据质量守恒量关系等不同角度进

定律分析反应物和生成行分析讨论。

物的量的关系。

结论：就左边的方程通

过讨论得出，不符合质

量守恒定律。

根据学生讨论的结果，发这时学生也处于极积让学生在探究的现这个式子不符合质量的思考中。且对问题的过程中发现问题守恒定律。教师提出怎么解决都想发言。

办呢？

并试图解决来充分调动学生的主动学习热情。

教师提出问题：怎样才能学生围绕这个问题都

使左右两边的反应物和都在想。可能会提出改

生成物的原子个数达到变化学式中的构成原

相等呢？

子的个数、也有可能提

出改变化学式前面的

分子个数。这时教师主

要做好引导。

为学生能比较顺利的解

决这个问题教师可以再

提出，化学式中构成分子这时学生通过讨论已通过这个活动让的原子个数能不能改？

得出分子中的原子个学生知道改变化数是不能更改的。要改学式前面的分子只能改前面的分子个个数来使反应前数才不能改变参加反后的原子个数相应的反应物和生成物。

等的过程就叫配

平。

教师进一步出如何配平学生们又在新的问题主要让学生在学化学反应方程式？

中展开讨论，找出配平习中始终处于主化学反应方程式的方动的地位。

法。

以磷在氧气中燃烧生成探究结果：

五氧化二磷为例，引导学磷+气气点燃→五氧化二

探究书写化学反应方程磷

式的方法。

讨论：怎样用文字表示？

P + O2→点燃

2P2O5奇数

怎样用符号表示？

怎样配平？

入手

P + 5O2

点燃→2P2O5左

右开攻

4P + 5O2

点燃→2P2O5跟

踪追击

P + O2

点燃

→P2O5有始

精讲后及时训练对化学方程的书写进行有终

指导

1、镁在氧气中燃烧

2、氧化汞受热分解

化学方程式的书写训而且便于层层深训练

入，这下是一种知识的整合和理解的深入。

通过讨论交流最3、实验室用氯酸钾制取

氧气

接下来引导学生分组讨

论如何在化学反应式中主要让学生阅读教材最终完成对所学体现反应条件和生成物上的知识。作出记号。知识的构建。

的状态

三、课堂小结

记住。

从书写原则、步骤等方引导学生将所学的知识进行疏理、整合、形成知识系统。

通过挑战性的作业或同学老师的评议，学生可以及时发现和弥补知识的缺陷。

引导学生整合出书写化面总结。

学反应方程式的相关问问题

巩固检测：创设情境性的

习题，让学生进行思维发

展的训练。写出以下各步学生独立完成

的化学反应方程式。

H2O→H2→H2O

（三）板书设计

课题2

如何正确书写化学反应方程式

1、书写原则：

（1）客观事实

（2）质量守恒定律

2、书写步骤

（1）写式

（2）配平

（3）标注

（4）检查

八、本课时知识点清单

1、书写化学反应方程式要遵守两个原则：客观事实和质量守恒定律

2、能写出正确的化学反应方程式

九、本课时典型例题

1、写出下列反应的化学方程式。

（1）铁丝在氧气中燃烧： （2）镁带在氧气中燃烧： （3）实验室用一种液体制取氧气的反应： （4）实验室用氢气还原氧化铜等到铜： （5）汽车的尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体。治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成一种能参与大气循环的无毒气体氧化物和一种单质，该反应的化学方程式为： 2、按要求完成下列反应的化学方程式。

(l)我国自行设计和制造的火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生的反应： 。

(2）氢化钙（CaH2

）固体与水反应生成氢氧化钙和氢气，节日里人们利用这一反应充氢气球：

（3）一次性打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10），丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。

(4）最近，在北京举办了“以珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览会，展品为大麻（主要成分是C21H30O2) ，若在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为 十、课时目标达成训练

1、下列化学方程式正确的是

A. S + O2

点燃

SO2↑ B. 4Al +3O2

点燃

2Al2O3

C. P + O2

点燃

PO2

D. Mg + O2

点燃

MgO2

2、下列说法能用质量守恒定律解释的是

A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

3、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A. 1 g B. 2

g

C. 3 g D. 4g

4、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A．

27∶32∶102 B．

27∶24∶43

C．

4∶3∶2 D．

108∶96∶204

5、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X由四种元素组成 B. X是化合物

C. X中有水 D. X不稳定 6、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为

A.

FeS

B. Fe2S3

C. FeS2

D. FeO 7、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙

（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式

。

8、距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。

（1） 此反应类型： （2）

9、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

(1)

□P +□O2

点燃

□P2O5 (2)

□Fe2O3 + □C

高温

□Fe + □CO2 (3)

□KClO3

△

□KCl

+ □O2

↑

(4)

□C2H4

+ □O2

点燃

□H2O + □CO2

十一、教学反思

在课堂中应针对学生的薄弱环节进行讲解，把学生的动手，动脑，动口能力紧密结合起来。