课题3 离子多媒体教学设计及其点评

课题3 离子教案

作者：黄学立

教学目标

知识与技能

1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。

2.了解原子结构与元素化学性质的关系。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

过程与方法

1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。

情感态度价值观

1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。

2.初步形成“物质的粒子性”。

教学重点

1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。

2.离子的形成及离子符号的书写。

教学难点

1.核外电子分层运动想象表象的形成。

2.离子符号的书写。

教学方法：讲授法，讨论法

教学用具：多媒体

教学过程

一、引入：

情景引入，故事感知



某一天放学后,小建和小康一起到文具店买钢笔.钢笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支钢笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢? 请学生回顾原子的构成？引出其实核外电子的运动是有规律

二、新授：

投影：原子分层结构 师讲解：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐

1

增。

提问：核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？大家看书78页

板书：原子结构示意图。

投影：氧原子结构示意图表，说出示意图中各部分的含义

展示1-18号元素原子结构示意图。小组活动探究 同学们观察以上原子结构示意图，从中你会发现核外电子排布的某些规律

提问：第一层电子最多排了几个？第二层电子最多排了几个？最外层呢？

学生回答

：

第一层最多排2个，第二层最多排2个，最外层最多排8个。

教师评价

：

回答得很好。

师讲解：核外电子排布规律而且这些电子在排布的时候，它先要排满离核近的电子层，然后再依次往外排在离核渐远的电子层。

练一练 ：某元素的原子结构示意图为 +9 2 7，该元素原子核内有（ ）个质子，核外共有（ ）个电子层，最外电子层上有（ ）个电子。

投影：

（1）以上1-18号元素的原子核外电子排布中，最后一纵行的元素——氦、氖、氩属于什么元素？它们的化学性质怎样？它们的最外层电子数有什么特点？

（2）金属元素、非金属元素的原子最外层电子数有何特点？结构稳定吗？在化学反应中易得、失电子？化学性质怎样？

学生看书自学后交流回答 投影总结：稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。相对稳定结构：最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

金属元素的原子最外层电子数一般<4个,结构不稳定,在化学变化中易失电子，化学性质不稳定；

非金属元素的原子最外层电子数一般〉4个，结构不稳定，在化学变化中易得电子，化学性质不稳定。

投影：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 过渡：有些原子不稳定，你们怎样才能使自己稳定呢？

1．投影：离子的形成过程并做讲解。

2．原子形成离子后，电子层数是否改变？（失电子形成离子时电子层数改变，得电子形成离子时电子层数不变。）

3．给出离子的概念，强调核内质子数≠核外电子数，粒子带电，即成离子。离子分阴阳离子两类。离子带电而物质是不带电，那么离子是不能独立稳定存在的，那么离子是怎样存在的呢？

2

4.

展示NaCl的形成过程，说明离子也是构成物质的一种粒子。

投影总结：物质与其粒子之间的关系

投影：让学生归纳原子和离子的不同点和相同点。

过渡：原子可以用元素符号表示，那么离子有怎样表示呢？

1．

离子的表示方法：离子符号

2．离子符号的书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。

3．离子符号的含义（投影）



练一练

说出下列符号中数值“2”的含义。

1、2H

2、H2+2

3、Mg 4、2Cl- 学生答：1、表示2个氢原子；

2、表示一个氢分子由2个氢原子构成；

3、表示一个镁离子带2个单位正电荷；

4、表示2个氯离子。

拓展延伸：带电荷的原子团也叫离子 常见的原子团有：

阴离子有： 高锰酸根 MnO- 4

锰酸根 MnO2-4

碳酸根CO2- 3

氢氧根OH- 硫酸根SO2-4

阳离子有：铵根NH+4

课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？

投 影

一、核外电子的排布

１、原子结构示意图（核外电子是分层排布的）

２、

各类元素的原子最外层电子数的特点。

3、原子结构与元素性质的关系。

二、离子的形成

1、离子形成的原因。

2、离子的概念。

3、原子和离子的区别。

4、离子符号的书写和意义。

5、物质的组成与构成。

巩固练习

（投影）

四、布置作业 习题

3 硝酸根NO-3