课题1 质量守恒定律优秀教学实录

质量守恒定律

教学设计

花都区秀全外国语学校

汤淑芳

教材分析

质量守恒定律一课在初中化学知识体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化学式，分子和原子的初步知识，还具体学习了与氧气有关的化学反应，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，这些知识都为本节教学提供了知识基础。但是并没有涉及反应物与生成物之间量的问题，本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好准备。因此，本节课学习质量守恒定律，为全部初中化学的学习起到至关重要的作用。

教学目标

知识与技能：

1.知道质量守恒定律的含义，能从宏观和微粒观点说明质量守恒的本质原因。

2.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系，即根据反应前后元素种类没有改变、各种原子数目没有增减、原子质量没有变化、物质总质量不变的原理解题。

3.通过学生动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

过程与方法：

1.通过学生猜想反应前后物质质量是否相等，用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应、氯化铁与氢氧化钠溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、白磷燃烧、碳酸钠粉末与盐酸反应的实验进行验证，使学生学会进行初步的探究活动以及获取信息。

2.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

1.通过实验探究，培养学生善于合作、勤于思考的科学精神，在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准，

2.培养学生认识“物质是永恒存在的”这一辩证唯物主义观点。

教学的重点、难点

重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用。

难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解。

教学思路

故事引入→思考→实验探究→初步得出结论→实验再探究→深入理解→应用

教学过程

教师活动

故事引入：一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”

提问：断案如神的福尔摩斯先生的回答正确吗？

思考：参加反应的物质总质量是否等于反应后生成物的总质量? 如：水→氢气+氧气，反应物水的质量是否等于反应后生成物氢气和氧气的质量和？

探究实验一

探究目的：

参加反应的物质总质量是否等于反应后生成物的总质量? 探究内容：

1. 白磷燃烧

2. 铁与硫酸铜溶液反应

思考：上述实验中

设问：是否所有的化学反应都遵循质量守恒定律？

探究实验二

学生活动

学生边看边思考

回答：正确

不正确

回答：相等

不相等

学生观察，描述现象。

用故事吸引起学生思考，激发学生学习的兴趣。

通过例子引导学生思考，猜想参加反应的物质总质量是否等于反应后生成物的总质量。

培养学生对实验的观察、描述、分析、归纳。

通过实验得出并验证质量守恒定律：参加反应的物质总质量等于反应后生成物的总质量。

通过设问为有气体参加或生成的开放体系的反应埋下伏笔。

设计意图

探究目的：

参加反应的物质总质量是否等于反应后生成物的总质量?

探究内容：

1.碳酸钠与盐酸溶液反应

2.镁条的燃烧

猜想：镁条的燃烧后的质量变轻、不变、变小

思考：我们称量的物质都参加反应了吗？

分析：（以铁与硫酸铜反应为例）

反应前

反应后

仪器

仪器

硫酸铜

硫酸亚铁

参加反应的铁

铜

没有参加反应的铁

没有参加反应的铁

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

小结：守恒原因

反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。

提问：断案入神的福尔摩斯先生的回答正确吗？

烟斗+烟丝+氧气=烟斗+烟灰+烟和气体，即：烟和气体=（烟斗+烟丝+氧气）=（烟斗+烟灰）

本节内容

一、质量守恒定律的定义

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒的原因：

化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变

巧学活用

1、12g木炭燃烧后要产生44g二氧化碳，所消耗氧气的质量是

(

)

学生观察，描述现象。

学生思考。

通过实验引起学生思考：为什么反应前后物质总质量不相等？最后得出：参加反应的物质和生成物的物质包括固体、液体和气体。

通过学生的思考和分析，深入了解质量守恒的含义及质量守恒的原因。

回应课前的故事引入，再次引起学生兴趣。

总结本节内容。

2、汽油充分燃烧后的生成物是二氧化碳和水，

A、12g

B、32g

C、56g

D、44g

由此可以断定汽油的组成中一定含有

学生边练边回元素。

答。

3、一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3 + 5O24NO + 6X ，则X的化学式是_____________。

4、某化工产通过电解食盐水（NaCl和H2O）制取一些化工基本原料，此反应不可能生成的物质是（

）

A、NaOH

B、H2SO4

C、H2

D、Cl2

5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（

）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、

X2Y4

6、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量后为bg，生成二氧化碳的质量为cg，生成水蒸气的质量为dg，则生成物的总质量为

g，参加反应的氧气的质量为

g。

课外探究：探究蜡烛燃烧前后的质量是否相等，并完成实验报告。

板书设计：

课题1

质量守恒定律

一、质量守恒定律

知识巩固。

课外延伸。

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。

教学反思：

本节课的教学从量的方面引导学生去研究化学反应的客观规律，即参加反应的物质总质量与反应后生成物的总质量关系。所以笔者着重于反应前后物质的质量关系，课堂中演示了四个实验，前两个是验证质量守恒，后两个是深入探讨开放体系中对质量守恒的说明，实验的总体效果较好，达到设计的目标。但因时间关系，在探讨碳酸钠与盐酸溶液反应时，应该演示一下在密闭容器中反应的探究。而在做完镁条燃烧的实验后，可联系生活中电视报道的浴霸刺伤小孩眼睛的事例，说明镁条燃烧时发出的光对眼睛有害。

本节课的第二个重点是从微观上分析质量守恒的原因，从学生的反映来看效果还好，只是还要通过练习慢慢渗透。