单元复习优质课教案整理

第九单元

溶液复习

复习目标：

1、巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。

2、加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶质质量分数的相关计算，形成良好的解题策略。

3、巩固晶体、结晶等概念。

4、通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。

重点和难点：

教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。

教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。

教学方法：自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。

教学媒体选择：多媒体系统

教学设计：

教师活动

【复习引入】《溶液》单元的考点有哪些？

对学生的回答作必要的补充，出示本单元的考点。

【知识回顾】考点一、溶液定义、组成

出示：氯化钠注射液。

问题：

1、什么是溶液？

2、溶液的组成是什么？

3、溶液的特征是什么？

【针对练习】

1、下列叙述正确的是(

) 学生活动

思考、归纳、交流展示

设计意图

通过对知识的回顾，明确复习的目标

结合氯化钠注射液的图以“氯化钠注射液”创设片梳理相关知识，回答问情境，拉近生活与学习的题。

思考、回答

距离，帮助学生复习。

精选习题，及时巩固

A、一种溶液中只能有一种溶质

B、溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物

C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液

D、只有固体可以做溶质，液体只能做溶剂

【知识回顾】

考点二、物质溶解时溶液温度变化

1、氯化钠溶于水时溶液的温度有变化吗？

知道不同的固体物质溶帮助学生需从微观的角度2、不同的物质溶于水时都没有温度变化吗？

于水时，温度变化不同，认识产生宏观现象产生的【针对练习】

2、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（

）

A、活性炭

B、生石灰

C、硝酸铵

D、氢氧化钠

知道具体的三种温度变原因，进一步树立微粒观。

化的物质。

思考、回答

回顾固体溶解度。

巩固理解固体溶解度的四要素。

精选习题，及时巩固

【知识回顾】考点四、固体的溶解度

1、什么是固体物质的溶解度？

2、怎样理解“20℃时氯化钠的溶解度是36g”？

【知识回顾】考点五、溶解度曲线

溶解度曲线

大部分固体溶解度随着温度升高而

少部分固体溶解度随着温度升高而

极少部分固体溶解度随着温度升高而

回顾溶解度曲线的意义，师生共同进行探究活动，结晶的方法和适用的情培养学生分析和处理信息况。

的能力。

【针对练习】

3、右图是三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点表示的意义是

学生思考后相互交流、解精选习题，及时巩固

决问题

（2）t2 ℃时,A B C三物质的溶解度大小关系为

（

）

（3）

M点表示C溶液是（

）溶液

（4）将等量的ABC三种饱和溶液从t2 ℃降到

t1℃时，析出晶体最多的是（

）没有晶体析出的是（

）

（5）从含有少量B的A、B混合物中提纯出A，可采用的方法是（

）

【知识回顾】考点六、溶液的配制

1、怎样在实验室中配制100g0.9%的氯化钠溶回忆配制溶液的方法，分

液？

【针对练习】

1. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( ) A. 蒸发皿B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

析产生误差的原因。

学生思考后相互交流、解精选习题，及时巩固

决问题

【知识回顾】考点七、溶质的质量分数

1、基本公式：

2、稀释问题：

回顾溶质质量分数的含通过不同类型的练习，帮义，知道稀释过程中溶质助学生理解溶液的相关计的质量不变。

算。

浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀

溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

加入(或蒸发)水的质量＝稀溶液的质量－浓

溶液的质量

【针对练习】

6、要配置如图所示的一袋氯化钠注射液，需要氯化钠的质量多少，水的质量多少？（该溶液和水的密度都是1g/mL）

若用18％的氯化钠溶液配制上述氯化钠注射液，需要18％的氯化钠溶液和水各多少克？

学生思考后相互交流、解精选习题，及时巩固

决问题

【归纳总结】

通过归纳总结拓展了学生的思路，使学生进一步掌握本单元的知识与方法。