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专题56 弱电解质的电离

【基础自研】

一、电解质的电离

1、现有如下各物质：⑴乙醇

⑵氯化铵

⑶氢氧化钡

⑷氨水⑸氨气

⑹一水合氨

⑺氯化钠晶体

⑻氯化钠溶液

⑼熔融氯化钠

⑽硫酸

⑾稀硫酸

⑿铜

⒀氢硫酸

⒁二氧化硫

⒂亚硫酸

⒃硫酸钡

属于电解质的有

：

属于非电解质的有

：

属于强电解质的有

：

属于弱电解质的有

：

能导电的物质有：

2、（全国课标卷2014）27（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

，

③NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。

3、（全国课标卷

2016改编）26（4）联氨为二元弱碱，在水中电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为

二、弱电解质的电离平衡

1、向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中：

醋酸的电离程度

，溶液中n(H＋)

、n(CH3COO－)数目

、

c(CH3COO－)

、c(H＋)

、c(OH-)

、c(CH3COOH)

。

稀醋酸加水稀释时，溶液中所有的离子浓度

减小。

（如下图），（用变大、变小、不变填空）

2、室温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液在加水稀释过程中：①c(H+)

②c(H+)/c(CH3COOH)

③c(H+)·c(OH-)

④c(OH-) /c(H+)

⑤

3、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加热过程中①c(H+）

②c(H＋)/c(CH3COOH)

③c(H＋)·c(OH－)

④c(OH－)/c(H+）

⑤

【走进高考】

1.下列有关说法正确的是（

）

A（2013江苏）.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

B（2014全国卷2）.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则

a=b+1

C（2016课标3）.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D（2012浙江）.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH＝4

E（2012浙江）.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH ＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

F（2013福建）室温下，0.10 mol·L-1

的氨水，其溶液的pH = 13 G（2014全国卷2）.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

H（2016天津）室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4+ +2H2O = NH3·H2O + H3O+

U（2015重庆）.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

2（2016上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是

（

）

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

3（2015海南）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示)；0.1 mol·L－

1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填

“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4＋

的浓度________(填“增大”或“减小”)。

4、（2015课标1）.浓度均为0.10 mol·L－

1、体积均为V0的MOH和ROH溶

液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV /V0

的变化如图所示，下列叙述错误的是(

)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的

c(OH－

)相等

D．当lgV/V0

＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋

)增大