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第三节

生活中两种常见的有机物第一课时

乙醇

知识与技能：1.了解乙醇的主要物理性质，了解官能团和烃的衍生物的概念。

2.指出乙醇的官能团，会用方程式表达乙醇的化学性质。

过程与方法：通过小组合作，实验探究乙醇与钠的反应，乙醇的催化氧化。

情感、态度和价值观：1.体会官能团对有机物的影响。

2.通过实验，培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的分析归纳、概括总结的能力。

重点：官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应。

难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应。

一、烃的衍生物和官能团

1．烃的衍生物

(1)概念：烃分子中的________被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、NO2、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。

2．官能团

(1)概念：决定有机化合物________的原子或原子团。

(2)常见官能团：如羟基________、硝基________、卤素原子—X、碳碳双键____________，醛基—CHO，羧基—COOH，酯基等，苯环不属于官能团。

二、乙醇

1．物理性质

俗名

颜色

状态

气味

密度

水溶性

挥发性

酒精

比水____ 与水互溶

2.分子结构

分子式

结构式

结构简式

官能团

分子模型

C2H6O

______

或

______ 羟基：

______

3.化学性质

(1)与钠的反应：

①实验探究：

实验操作：如图。

实验现象：无水乙醇中放入金属钠后，试管中有________产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈________色；烧杯壁上有________生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水________。

②实验结论：

金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了________和________。

③化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)氧化反应：

①燃烧：

化学方程式：________________________________________________________________________。

②催化氧化：

实验操作：如图。

实验现象：在空气中灼烧过的铜丝表面______，试管中的液体有________气味。

化学方程式：________________________________________________________________________。

③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成________。

4．乙醇的用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为________%的乙醇溶液作消毒剂。

1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。

①CH3CH2Cl

A．硝基

②NO2

B．碳碳双键

③CH3CHO

C．卤素原子

④CHCH2

D．羟基

⑤CH3OH

E．醛基

2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性。(

) (2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性。(

) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性。(

) (4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。(

) 3．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(

) A．CH3CH2NO2

B．CH2CHBr C．CH2Cl2

D．Br

4．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(

) A．钠块浮在乙醇液面上

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气体放出

[合作探究一]

乙醇的结构与性质

金属钠分别与水和乙醇反应的现象是什么？通过比较可得出怎样的结论？

[典例1]

乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是(

) A．②③

B．②④

C．①③

D．③④

[听课记录]

[归纳小结] 乙醇的性质与键的断裂

乙醇的性质

键的断裂

与钠反应

断①键

燃烧

断①②③

④⑤键

催化氧化

断①③键

针对训练1 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(

) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B．乙醇可以制饮料

C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

[合作探究二]

乙醇的催化氧化反应实验

乙醇催化氧化的实质是什么？

[典例2]

某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是____________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________，集气瓶中收集到的主要成分是________。

[听课记录]

针对训练2 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是(

) A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

1．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是(

) A．无水硫酸铜

B．浓硫酸

C．新制的生石灰

D．碳酸钙

2.

乙醇分子中不同的化学键如右图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

) A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂

D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子

3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

) ①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

4．将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被________而变成________色，放入乙醇中后又变为________色，同时在试管中产生有________气味的________。上述过程的化学方程式为________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，总反应

式为________________________________________________________________________，

反应中铜丝的作用为________。