第二单元 化学反应中的能量课堂实录

苏教版化学必修二 专题二 第2单元 化学反应中的热量

教学设计

一、学习目标

1、知道化学变化中往往伴随能量变化。

2、能说出生产生活中常见反应中的能量变化形式。

3、能正确写出热化学反应方程式。

4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化。

二、教学重点

教学重点：1.放热反应和吸热反应。

2.热化学方程式的书写方法和应用。

三、教学设计与流程

【课的引入】视频短片——神舟八号火箭上空的精彩瞬间。

【提出问题】是什么样的能量使火箭升上太空呢?这种能量是怎样产生的呢？

【学生分析】燃料燃烧释放出大量的热能，使火箭升上太空。

（设计意图：通过观看视频，了解化学反应中的热量的应用，我国航天事业的发达，以及化学所做的贡献，激发学生学习化学的兴趣。）

【学生活动】通过生产、生活中的实例，列举不同能量的转化形式，化石燃料燃烧、电动车电瓶中的反应，蜡烛燃烧。进一步到学习中实例，化学电池带动小灯泡发光（物理实验）、镁条燃烧（化学实验），生石灰与水反应煮熟鸡

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蛋等。【总结】研究表明，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随有能量的变化，而能量的变化又主要表现为热量的变化。

【学生实验】教材P35页学生实验

通过两个小实验来切实感受化学反应中的热量变化。

实验一：向试管中加入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约5mL的稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。

实验二：将密封袋中适量Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体混合，迅速扎紧袋口，用手感知密封袋外部的温度。

（设计意图：通过真实实验探究，亲身感受化学反应中的热量变化，感受化学的魅力）

【汇报结果】（实验1）

现象：用手触摸试管外壁感觉很热。

结论：镁与盐酸的反应是放热反应。

（实验2）

现象：用手触摸密封袋感觉很凉。

结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。

【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。

【提出问题】根据大家的生活经验和已有的化学知识，请指出下列反应是放热反应还是吸热反应？

(1)镁条的燃烧；

(2)高温煅烧石灰石；

(3)氧化钙与水反应；

(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。

【汇报结果】1,3,4为放热反应，2为吸热反应

【教师归纳】常见的放热反应有：

(1)金属与酸或水的反应

2

(2)所有的燃烧反应

(3)酸碱中和反应

(4)大多数化合反应

（5）铝热反应

常见的吸热反应：

1）大多数分解反应

2)H2、CO、C还原金属氧化物

特例

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

C（s）+CO2（g）C（s）+H2O（g）2CO（g）；

CO（g）+H2（g）

【过度】用什么物理量来表示化学反应中的热效应？

【讲解并板书】

二、反应热

1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。

2.符号：△H 3.单位：kJ •mol－1

放热反应：△H取负值（△H<0） 吸热反应：△H取正值（

△H>0）

【问题】如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？

【讲解】

三、热化学方程式

1、定义：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式

2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化

【问题】说一说下列热化学方程式的意义

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2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l） △H =－571.6 kJ /mol CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol 【总结归纳】

3.热化方程式的书写步骤：

（1）.写出正确的化学方程式； （2）.标出各物质的聚集状态；

（3）.根据已知条件在方程式后列出△H的数值。

【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同?

高温

点燃

化学方程式：CaCO3===CaO + CO2

↑

，C + O2===CO2 热化学方程式 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △H= + 178.5kJ/mol C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= - 393.6kJ/mol 【总结与归纳】

（1）标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)；

（2）用△H 标明反应放出或吸收的热量，即（反应热），放热△H为“-”，

吸热△H为“+”

，单位为kJ/mol ；

【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =－483.6 kJ /mol 【总结与归纳】

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol

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【总结与归纳】

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也

不同，即△H 的值与化学计量数成正比 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol 【总结与归纳】

（5）

正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反

【笔记】4、热化学方程式的注意点

① 标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、

液态 (liquid)、固态(solid) 。

② 用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，

吸热△H为“+”

，单位为kJ/mol 。 ③ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，

只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。

④ 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与化学计量数成正比。 ⑤ 正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

【课堂小结】

一.化学反应中的热量变化

二.反应热

三.热化学方程式

【学生练习】

1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定能发生

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C.吸热反应在常温下不一定不能发生

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

2.下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3

△H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 四．教学反思

本节课的教学内容是基于苏教版化学必修二专题二第二单元的第一课时内容进行设计的。

开始的的时候引入了一段视频——神舟八号上空的精彩瞬间，对学生来说是一场视觉盛宴，心里冲击很大，接着思考这么大的能量是如何产生的，引出化学反应中的热量，同时也突出了情感态度价值观的主导作用。

在学生实验中，对课本上的实验2进行了改进，操作更简单，现象更明显。

学生亲身感受了放热反应和吸热反应，学生热情高涨，学习积极性被充分调动。

本课容量大，其中热化学方程式涵义的理解是一个难点，理论性强。在教学中通过问题引导阅读，层层递进，整个教学活动中学生的参与面宽，每个学生都被不同程度地调动起来，充分发挥了学生在学习活动中的主体作用。

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