复习题教案推荐

三维

1．知识与技能：

（1）掌握乙醇的物理性质、分子结构；

（2）掌握乙醇的化学性质及熟练掌握乙醇的催化氧化、乙醇的消去反应。

2．过程与方法：通过实验将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力。

3．情感态度和价值观：在进一步探究乙醇的性质的过程中，形成物质性质的多样性跟物质结构相关的辩证认识，反应条件影响反应过程的辩证认识，从而产生积极探索有机化合物的可持续动力。

学情分析

学生已经在必修2中学过乙醇的性质，选修5中学过官能团的分类，醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。通过自主学习学生已经熟悉了乙醇的物理性质，初步了解了化学性质。能够根据教师要求，明确实验的目的及进行相关的操作。已经具备了较强的实验观察和自学能力，但分析问题，逻辑推理和概括能力还较为薄弱。

重点难点

教学重点：乙醇的结构和化学性质。

教学难点：乙醇发生催化氧化反应和乙醇的消化反应的机理。

教学活动

评论(0)活动1【导入】教学设计

【导入新课】由导学案回忆之前所学知识，烯烃与水反应、卤代烃的水解，两种产物中有着相同的官能团——羟基。引出这节要学习的内容。

【板书】第三节

生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【提问】在日常生活中有哪些关于乙醇的应用？

【学生】学生回答

【投影】展示答案，简略讲解乙醇应用

【展示】一瓶乙醇

【讨论、回答】乙醇的物理性质

【板书】（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【回答、小结】物理性质：颜色、气味、状态、挥发性、熔沸点、溶解性等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）

【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明

【回答】可能具有的结构

【投影】展示学生的猜测

【设疑】如果想证明乙醇的结构，我们需如果操作呢？

【实验】1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入金属钠小颗粒。观察现象。【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失。

【实验】2、水与金属钠反应

【现象】烧杯内钠粒浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，发出吱吱的响声。

【投影】对比钠分别与乙醇和钠反应现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团

。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【投影、回答】比较羟基和氢氧根的区别、联系。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。

【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑

【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应

【科普】乙醇汽油

【回答】乙醇燃烧现象

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）

现象：

铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）

【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。

【板书】

(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置

。以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。

【习题】

【讲解】乙醇在人体内消化过程

【过渡】乙醇还可以发生脱水反应

【讲解】脱水反应的原理

【讲解】脱水反应的应用——实验室制乙烯

【讲解】乙醇不仅仅可以发生分子内脱水还可以发生分子间脱水。

【板书】乙醇的分子间脱水

【小结】

【习题】

【作业】

七．板书设计

第三节

生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(2)、乙醇的催化氧化

3、乙醇的脱水

（1）、分子内脱水——消去反应

（2）、分子间脱水