复习题第二课时教学设计

我们献给青春最好的礼物，就是奋斗！

乙醛

一、教材分析

醛是由烃基和酯基相连而构成的烃的含氧衍生物，其官能团为醛基。最简单的一类醛是饱和一元醛，是由烷基和醛基相连而构成的，可用CnH2n+1CHO表示，如甲醛（CH3CHO）、乙醛（CH3CHO）等。醛基与芳香环相连而构成的醛称为芳香醛，如苯甲醛（C6H5CHO）等。进行教学时，要注意研究醛基官能团的结构特点及其化学性质；要注意对比羟基和醛基、乙醇和乙醛的结构和性质的差别；要注意乙醇和乙醛之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，掌握醇和醛之间官能团转化的基本规律；要注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。

二、学情分析

学生刚刚学过乙醇的相关内容，知道如何由乙醇制得乙醛，并且已经知道在有机反应中分子内加氧去氢的反应属于氧化反应，分子内加氢去氧的反应属于还原反应，能通过以前所学，并在教师的引导下总结出乙醛发生氧化反应时的断键成键情况。但是对于新接触到的弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液可能会很陌生，在教学过程中需要进行明确的说明，以消除学生的陌生感。学生已经掌握了一定的实验能力，在本节课中设计了学生实验，通过动手实验加深对知识的理解。

三、教学目标

知识与技能：1.掌握乙醛的结构和化学性质；

2.掌握醛基的两个特征反应

。

过程与方法：1.了解醛的结构特点，初步建立起根椐结构预测化学性质的一般思路，培养自主学习的学习习惯。 2.初步掌握知识迁移的能力，从乙醛的性质迁移到醛类化合物的性质。

情感态度与价值观：

了解醛在生产和生活中的应用，体会到学以致用的快乐。 教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质

教学难点:乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写

四、教学方法：实验法、小组讨论法、归纳总结法

五、教学过程 我们以前接在哪里触过乙醛这种物质？

乙醇的催化氧化

酒后驾车的检测方法。乙醇被酸性重铬酸钾氧化

氧化反应

回忆并回答

在这个过程中乙醇被酸性高锰酸钾先氧化成乙醛，再氧化成乙酸。刚才我们回忆的反应都属于什么类型呢？

在有机化学当中，什么样的反应属于氧化反应？

什么样的反应属于还原反应呢？

引导学生总结乙醛的物理性质

通过回忆引出新知

观察并回答

写出乙醛的结构明确醛基的写法

理解乙醛发生引导学生观察乙醛的球棍模型

式，结构简式，官能团

播放断键成键动画

如何检验乙醛还原性的强弱？

实验一：

取一支试管，加入10% NaOH溶液2mL，然后滴入4-6滴2% CuSO4

溶液再滴加0.5mL乙醛溶液，振荡，然后加热至沸腾，观察现象。

观察并记忆

总结乙醛能被酸氧化反应时的性高锰酸钾氧化

机理

教师活动

播放“藿香正气水加头孢会引起乙醛中毒吗”新闻视频

新闻中出现的乙醛有什么样的性质?如何去检验乙醛的存在呢？

这节课我们一起来解决这个问题

【板书】乙醛

学生活动

思考

设计意图

联系生活实际激发学生的求知欲来源:学,科,网][来源:学§科观察两组试验的区别；按照要求进行实验操作

加深对关键问题的理解

实验二：

取一支试管，加入10% NaOH溶液 4-6滴，然后滴入2mL

2%CuSO4溶液，再滴加0.5mL乙醛溶液，振荡，然后加热至沸腾，观察现象。

§网Z§X§X§K][来源:学*科*网][来源:Zxxk.Com]

任何的限制，都是从自己的内心开始的。

我们献给青春最好的礼物，就是奋斗！

组织学生总结及分享观察到的实验现象

实验一出现砖红色沉淀

并书写反应方程式

实验二出现蓝色絮根据实验现象写出产物，根据化合价的升降配平方程式

状沉淀

△讨论实验失败的原2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

因

引导总结乙醛和新制氢氧化铜反应时的条件

正确理解方程式

组织学生总结实验的注意事项

明确醛基和生成氧化亚铜之间的数量关系

引导学生总结乙醛和新制氢氧化铜反应的应用，检测醛基的存在以及定量检验醛基的数量

总结实验可用于定性检测醛基的存在以及定量检测醛基的数量，也可以用于尿糖的检测

联系生活实际解决问题

学生思考并总结（1）试管内壁必须洁净；

（2）水浴加热，不能用酒精灯直接加热；

（3）加热时不可振荡和摇动试管；

（4）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗

引导学生寻找解决新闻中问题的方法

联系本节课所学寻找解决方法

提醒学生学以致用

教师演示实验：制备银氨溶液

取一支洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

银氨溶液与乙醛的反应

向制得到的银氨溶液中加入3滴乙醛，振荡，放入热水浴中温热

组织学生总结实验现象，引导学生书写实验方程式

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag(NH3)2OH= ﹝Ag(NH3)2﹞+OH

△CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O -播放实验视频

加深对实验的理解

组织学生总结本节课所学

验证所设计方案是否正确

观察实验中出现的现象并总结

总结思路

总结提升

思考、讨论

任何的限制，都是从自己的内心开始的。