第二单元 化学反应中的能量ppt课件课堂实录

课题：

第二单元

化学反应中的热量

主备教师：

杨春辉

上课教师：

高一化学组

上课时间：

1.通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2.了解不同燃料的热值不同；

3.燃料燃烧放出热量与化学健能的关系；

通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

吸热反应、放热反应、中和热等基本概念

吸热反应、放热反应、中和热等基本概念

教学过程

[自学质疑]

二次备课

知识目标

教学目标

能力目标

情感目标

教学重点

教学难点

一、化学反应中的热量变化

1、放热反应与吸热反应

根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。

（1）镁条燃烧 （2）高温煅烧石灰石 （3）氧化钙和水反应 （4）盐酸和氢氧化钠反应 2、化学键与化学反应能量变化的关系

（1）化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。

（2）化学键的断裂、形成能量变化：

断开化学键需要________能量，形成化学键需要______能量。

（3）能量变化原因：

①断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，

则该反应过程中放出能量。

②当反应物的总能量_____________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。

二、燃料燃烧释放的热量

1、热值（参考教材P37，表2-4）

（1）概念：一定条件下单位____________的物质______________所放出的热量。

（2）单位为____________。

2、键能的概念与应用

（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

共价键的键能越大，该共价键就越____________。

（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化(参考教材P37，图2-5）

破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。

（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。

【交流展示】【互动探究】教材P35页实验一二

探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题

实验1 实验2 反应

能量

前后温度变化

转化形式

反应

吸热或放热

化学反

总结：①放热反应：把 热量的化学反应叫做放热反应

②吸热反应：把 热量的化学反应叫做吸热反应

【精讲点拨】

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2.吸热反应和放热反应的涵义

【矫正反馈】

1．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（ ） A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

（ ） A．生石灰溶于水 B．焦炭与水蒸气的反应 C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合

教学反思

课堂练习

课堂小结

课后作业