第二单元 化学反应中的能量名师教学实录

《化学反应中的热量》学习指导书

认识目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2.了解吸热反应和放热反应的涵义

教学重点：常见的放热反应和吸热反应

教学难点：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

教学工具：多媒体、互帮显示板、信息沟通牌

教学过程：

一、感情调节

二．新知——自学互帮1：阅读课本P34

自学提示：

1.在化学反应中，反应物转化成生成物的同时，必然发生

。

2.说出以下实例中能量转化的方式：

植物的光合作用：

能转化成

能。

水的电解：

能转化成

能

煤球烧饭菜：

能转化成

能。

一、化学反应中存在能量变化

完成的同学亮牌（绿）在互帮显示板上提供答案信息准备讨论

三、自学互帮2：

阅读课本P34-35

自学提示：

二、化学反应中的热量变化

演示实验：

实验1：感觉是

结论

实验2：感觉是

结论

1.化学反应总是伴随着各种能量的变化，主要表现为

。

2.放热反应：

吸热反应：

3.常见的放热反应：

4.常见的吸热反应：

5.吸（放）热反应与反应条件关系 6.氢气在氧气中燃烧生成水的反应是 反应，水分解为氢气和氧气的反应 反应。

（放热反应的逆反应一定是 反应。）

课本P35 “交流与讨论”

完成的同学亮牌（绿）在互帮显示板上提供答案信息准备讨论

1

四、自学互帮3：

课本P35

三、热化学方程式

自学提示：

1.热化学方程式：

2.热化学方程式中①要标明物质的

，用

分别代表

②用

标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应

正值表示在该条件下反应

3. ⑴CaCO3(s)

== CaO(s) +CO2(g) △H = + 178.5 kJ/mol

表示的意义：

⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H = －393.5kJ •mol－1 表示的意义：

4.C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：

C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H = －393.5kJ •mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H = －565.2kJ •mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(l)

△H = －889.6kJ •mol－1 －1 －1 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为

完成的同学亮牌（绿）在互帮显示板上提供答案信息准备讨论

五、自学互帮4：

课本P36

四、化学反应中能量变化的原因



1.①研究表明，物质发生化学反应时，需要 反应物中的 ，并 生成物中的 。

②.断开化学键需要 能量，形成化学键需要 能量。（阅读、理解P.36“键能”）

若反应过程中断开化学键所吸收的能量 形成化学键放出的能量，则反应过程中 能量。

若反应过程中断开化学键所吸收的能量 形成化学键放出的能量，则反应过程中 能量。



2. ①当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应物需要

能量才能转化为生成物；

当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应物转化为生成物就会

能量

②按照要求画出化学反应中能量变化

吸热反应

放热反应

2

课堂测评：

1.下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

2．下列说法中错误的是

A．CO燃烧是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应

3．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

C．化学键断裂放出能量

（

）

B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

D．CaCO3受热分解是吸热反应

（

）

B．燃烧属于放热反应

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ） 5、对下列化学反应的热现象的说法不. 正确的是(

) ．

①放热反应发生时不必加热

②化学反应发生过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①②

B．②③

D．②④

C．①③

6.在试管中放入几小块镁片，再用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。

由实验现象推知：MgCl2溶液与H2的总能量 （填“﹥”、“﹤”或“﹦”）镁片和盐酸的总能量。

7. 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试计算反应2H（+O2(g)=2H2O(g)2g）中的能量变化，并写出该反应的热化学方程式。

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