第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计范文

第三单元

从微观结构看物质的多样性

河北省邯郸市第二中学 杨丽

一、同素异形现象

•

同素异形现象：同种元素形成多种不同单质

的现象。

同素异形体：同一种元素形成的不同单质。

C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C，

60O元素的同素异形体有：O、O，

23P元素的同素异形体有：红磷、白磷。

思考？同种元素形成的单质一定是同一种物质吗?

只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？

学以致用

下列物质互为同素异形体的是（ ）

A.H、D、T B. FeO和FeO

2334C.石墨、金刚石

D.氯气、液氯

+E. Na和Na 1、C的不同单质。2、氧元素的不同单质。

3、磷元素的不同单质。

小结：同素异形现象

1、同素异形体的概念：

同一种元素形成的几种不同的单质

。

2、同素异形体间性质异同

物理性质有较大差异,化学性质基本相同。

3、同素异形体的成因

原子间排列方式或成键方式不同

4、同素异形体间的相互转化

属于化学变化

思考？分子式相同的物质一定是同一种物质吗？

CHCHO

410 26二、同分异构现象 同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称做分异构现象

分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

小试牛刀

下列化学式中，只表示一种物质的是

A. C B.CH C.CHO D.CH

426512三、不同类型的晶体

同

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔沸点的固体物质。

晶体的类型离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

A、离子晶体——NaCl晶体为例

1、定义

离子间通过离子键结合而成的晶体。

2、a、组成微粒：阴、阳离子。

b、微粒间的作用力：离子键。

3、表示：化学式实为最简式，无分子式。

4、物理性质：

离子晶体熔化时破坏

离子键 ，电离出自由移动的离子。

熔沸点较高，硬度大，固态时

不导电，

在熔融状态或水溶液中

能导电。

B、分子晶体

干冰及其二氧化碳分子的排列方式

1、分子晶体定义

分子间通过分子间作用力相结合的晶体。

2、a、组成微粒：分子。

b、微粒间作用力：分子间作用力。

3、表示：有分子式

只有分子晶体才有真正的分子式。

4、物理性质：分子晶体熔化时破坏

分子间作用力，

熔沸点较低，硬度较小。在熔融状态下

不

导电

C、原子晶体

1、定义相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。

2、a、组成微粒：原子

b、微粒间作用力：共价键

3、存在：

某些非金属单质、部分共价化合物。

例如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）等

4、表示:化学式实为最简式，无分子式

5、物理性质原子晶体熔化时破坏

共价键

，产生游离的原子熔沸点 很高

；硬度很大

；在熔融状态或水溶液中

不 导电。

D、金属晶体

学以致用

•

1、下列物质属于分子晶体的化合物是__________; 属于原子晶体的单质是__________.

•

A石英 B干冰 C食盐 D金刚石

•

2、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）

•

A二氧化硅 B二氧化碳

•

C二氧化硫 D氧气

•

3、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（

）

•

A、氯化氢 B、金刚石 C、二氧化碳 D、二氧化硅

常见规律：晶体熔沸点高低的判断

•

⑴不同晶体类型的熔沸点比较

•

一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体

•

⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较（作用力大小）

①离子晶体组成相似的离子晶体

阴、阳离子半径越小，电荷数越多，熔沸点越高 熔点：MgO >MgCl > NaCl >KCl

2②原子晶体原子半径越小，熔沸点越高。

•

熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅

•

③分子晶体：对于组成和结构相似的分子晶体

，相对

分子质量越大，熔沸点越高。含有氢键的，熔沸点较高。熔沸点： HI > HBr > HCl

•

④金属晶体金属阳离子半径越小，电荷数越高，熔沸点越高。

•

碱金属熔点：Li > Na > K

（3）常温常压下状态

①熔点：固体物质>液态物质

熔点：NaCl > HO

2②沸点：液态物质>气态物质

沸点：HO > CO

22