复习题课程导入及其完整教案

有机化学制备实验

教学目标：有机物的制备与提纯

教学重点：有机物的制备与提纯方法

教学难点：运用已有知识解决新的问题

一、（回归课本）乙酸乙酯的制备实验

1、实验原理_________________________________ 2、实验装置

3、仪器和药品_________________________ 4、乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序_______________________________ 合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

5、长导管的作用________________，浓硫酸的作用__________________，加热的作用____________________，饱和Na2CO3溶液的作用_________________。

6、实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式____________________。

7、（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？

。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？

。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？

。

饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？

。

用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？

。

二、（真题演练）苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水。用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：

已知：

物质

熔点颜色状态

密度/g/cm

/℃

3沸点/℃

249 苯甲酸* 白色固体

1.2659 苯甲酸乙无色液体

1.05 酯

乙酸

乙醇

无色液体

1.0492 无色液体

0.789 122 -34.6 212.6 16.6 117.9 -117.3 78.5 0.894-0.8乙酸乙酯

无色液体

-83.6 77.1 98 *环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物的沸点是62.1℃．

（1）合成反应 ①在圆底中加入6.1g苯甲酸、20ml无水乙醇、25ml的环己烷、沸石；再向该烧瓶中加入2ml的浓硫酸，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_______________。

②缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。

（2）分离提纯 继续水浴加热蒸出多余的乙酸和环己烷，经分水器放出，剩余物质倒入盛有60ml冷水的烧杯中，用_________处理，目的是_______________，再用_____干燥，然后蒸馏，收集210---213℃的馏分，得产品5.0g。

（3）本实验的产率是_____________