复习题教学设计第一课时

第二章

烃和卤代烃复习课

一、几类重要烃的代表物比较

1.结构特点

甲烷

乙烯

乙炔

结构简式

电子式

空间构型

“C”的杂化方式

有多少个原子共面

对应烃的通式

2．物理性质

（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（3）在水中的溶解性：均难溶于水。

3、化学性质

（1）甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）②取代反应：（注意：条件为光照）

第一步：CH4+Cl2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol CH2Cl2+HCl CH3Cl+HCl

第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl

第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳

（2）乙烯

①与卤素单质X2加成

：CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X

催化剂

△

②与H2加成：

CH2＝CH2＋H2

CH3—CH3

③与卤化氢加成：

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X

CH3CH2OH（工业制乙醇的方法）

④与水加成

：CH2＝CH2＋H2O⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

2CO2+2H2O

现象（火焰明亮，伴有黑烟）

⑥易燃烧

：CH2＝CH2＋3O2⑦加聚反应

（口诀：单键变双键，两边添横线，横线加括号，“n”右下边）

例如：

（3）乙炔的化学性质与乙烯相似

（4）鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法

三、苯及其同系物

1．苯的物理性质

点燃催化剂2. 苯的结构

（1）分子式：C6H6，结构简式：_或。

（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。

（2）化学性质（以甲苯为例）

①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a．苯的同系物的硝化反应：

b．苯的同系物可发生溴代反应

（1）有铁作催化剂时：

（2）光照时：

总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代，有铁作催化剂时苯环上氢被取代

5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。分子中C—X键易断裂。

3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）

（1）取代反应

（也叫作“水解反应”）

①条件：强碱的水溶液，加热

②化学方程式为：

（2）消去反应

①条件：强碱的醇溶液，加热

②化学方程式为：

③能发生消去反应的醇要求是：羟基相邻的碳原子上要有氢

4．卤代烃对环境的污染（了解）

（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧

层，是造成臭氧

空洞的罪魁祸首。

（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子

2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）

（1）实验原理

（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。

（3）实验说明：

①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。