第一单元 化石燃料与有机化合物教案教学设计导入设计

《食品中的有机化合物---乙 醇》教学设计

楚州中学 侯秀华

一、指导思想与理论依据：

在学生已学烃类知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，了解官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在学生分组合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

二、

教学内容分析

乙醇是高中化学（化学2）专题3 “有机化合物的获得与应用”的第二单元第一课时内容，进行教学时要建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式，根据“结构决定性质”这一基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点和化学性质，然后迁移到醇类同系物的结构和性质，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。要运用多种教学手段帮助学生提高思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。

三、学生情况分析

从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。但他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

四、教学目标设计

1．知识与技能：

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（1）

结合生活经验和化学实验，使学生了解乙醇的结构、主要性质及结构对性质的影响。

（2）从乙醇组成、结构和性质出发，让学生知道结构对有机物性质的重要影响，建立“结构──性质──用途”的有机物学习模式。

（3）使学生常识性了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。

2．过程与方法：

分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。

3．情感态度与价值观：

通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。

教学重点：乙醇分子结构和性质

教学难点：乙醇分子结构和性质之间的关系

五、教学方法与教具准备

教学方法：实验探究法、讲授法、自主学习法、讨论法。（班级学生分组：每组6人）

教具准备：多媒体辅助教具；无水乙醇、金属钠、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳等

六、教学过程

（祝酒歌导入课堂）

引入新课：酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精

深的酒文化。古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。你能吟几

句吗？你知道酒的主要成分是什么？你对它有哪些认识？

多媒体展示：中国具有悠久的酒文化，请说出一些有关酒的著名诗句: 欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。

喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。

愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。

问题：说说对酒的认识？从物理性质角度。

学生回答（略）

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多媒体展示：乙醇的物理性质

过渡：大家一起讨论和探究乙醇的结构和化学性质。

活动与探究：(小组实验)（提示钠的使用及实验操作事项）

实 验 步 骤

观察钠的保存方法

分别向水和乙醇两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠(颗粒小些,以免危险)，观察并记录实验现象。

问题讨论：（小组讨论）

①金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是各种烷烃（C12 ~ C16），说明煤油_____(不能或能)与钠反应,煤油中______ 键不易断裂。

②根据水与钠反应,说明水中______键断裂。

③经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物中“碳四个价键、氢一个价键、氧两个价键”理论写出符合C2H6O可能的结构式。

④根据乙醇能与钠反应,能否想出设计检验气体的方法?并说明乙醇中存在_______键。请结合实验推测乙醇的分子结构? 小组代表（学生）回答讨论问题①②

小组代表到黑板上写出乙醇可能的结构式：

钠＋水

实 验 现 象

钠＋乙醇

H CHOHCHHH HHC C O HH HH （a） (b) 激疑设问：这两种结构有什么不同呢？究竟乙醇是哪种结构呢？

同学交流讨论得出（b）结构

多媒体展示：乙醇的分子式、结构式和结构简式

小组代表（学生）回答讨论问题④和表格实验现象。

激疑设问：通过实验现象说明水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼

性？完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置？

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小组讨论与小组代表回答

教师重点点拨（乙醇与金属钠反应结构中断键位置）

多媒体展示：乙醇的化学性质：（1）与Na反应

过渡：生活中事例在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去

漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接.为什么这样做呢？

活动与探究：(小组实验) 将一根光亮的铜丝在酒精灯的外焰灼烧，

（仔细观察铜丝表面变化）铜丝红热后并迅速插入到盛有酒精的试管中，重复上述操作2～3次，在此过程中可看到什么现象？闻一闻试管中的气味。

问题讨论：（小组讨论）

①你认为该过程涉及到的哪些化学反应，试写出化学反应方程式，并讨论铜在此过程中的作用？

②乙醇催化氧化结构中有哪些键断裂？

小组代表回答

教师重点点拨（乙醇催化氧化结构中键断裂位置。乙醇是常用燃料之一。）

多媒体展示：乙醇的化学性质：（2）氧化反应

①燃烧

CH3CH2OH + 3O2→2CO2 + 3H2O ②催化氧化

③几点说明

◆工业上根据乙醇催化氧化的原理，由乙醇制备乙醛

◆在适当的条件下，乙醛还可以进一步氧化为乙酸

◆人们把有机化合物在反应中脱氢和加氧的过程看成是氧化反应，把脱氧和加氢的过程看成是还原反应多媒体展示结合教师讲解乙醇在人体中代谢和酒精的快速检测。完善和补充乙醇生活中的用途。

多媒体展示

归纳小结：

决定

决定

结构 性质 用途

体现

体现

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与水互溶飘清香 电离水比乙醇强

钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙

板书设计：

乙醇

1、乙醇的物理性质

2、乙醇的结构

3、乙醇的化学性质

（1）与Na反应

（2）氧化反应

①燃烧

CH3CH2OH + 3O2→2CO2 + 3H2O ②催化氧化

4、乙醇的用途

练习：

1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2

C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应

2.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）

3．质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是（ ） A．盐酸 B．一氧化碳 C．

硝酸 D．乙醇

4．乙醇分子中的化学键如右图，在不同反应中断键不同：

和金属钠反应 键断裂；

化学方程式是 ， 在Cu催化下和O2反应 键断裂，化学方程式是 。

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七、教学反思：

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：

（1）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

（2）课上的开放程度应该可以再放开一些，让学生自己来进行更多的问题提出，自己分析、自己归纳，并动手实践，作为一名教师，由于受旧观念的束缚，不由自主地担心学生能推测正确吗？能找到更好的验证方法吗？能归纳完整所收获的知识吗？而导致仍然会出现教师说的多，即铺垫过多，没有给学生足够的思考空间，在理念上还需进一步调整，努力缩短自己与新课程的距离。

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