第二单元 化学反应中的能量教学设计(第一课时)

睢宁高级中学北校

高二年级化学反应原理No1

主备人

李秀芳

化学反应的焓变

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批阅时间

12.14

审核人

备课时间

上课时间

学生姓名

朱怀义

12.10 【教学目标】

1、了解化学反应焓变的意义，知道放热反应和吸热反应的概念。

2、理解化学反应过程中能量变化的原因。

3、知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。

4、能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

【教学重、难点】

热化学方程式的书写与计算

【教学过程】

一、反应热

焓变

1、反应热

在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同的

时，所

或

的

热量称为化学反应的反应热

2、焓变

在

、

的条件下，化学反应过程中

或

的热量

符号：

单位：

3、放热反应与吸热反应

放热反应

吸热反应

E反应物>E生成物

E反应物

常见的放热反应：

常见的吸热反应：

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4、化学反应中能量变化的原因

⑴化学反应的实质：

旧键断裂（

能量），新键形成（

能量）

⑵反应热的计算：

ΔH=

的键能总和

-

的键能总和。

反馈练习1：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—P

akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（

）

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

二、热化学方程式

1、书写

（1）标明反应物和生成物聚集状态，用

、

、

分别代表气态、液态、固态。

（2）化学计量数不表示分子个数，只表示

，可以是整数或分数。

（3）△H 的值与计量数成正比。当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

（4）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

(5)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.

反馈练习2：课本P3交流讨论

3：课本P4问题解决

写出下列反应的热化学方程式：

①N2 (g)与H2 (g)反应生成17gNH3 (g) ，放出46.1KJ热量。

②1molC2H5OH (l)完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。

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③标准状况下，44.8LC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧生成CO2 (g)和H2O (l) ，放出

2598.8KJ热量

④12gvC（石墨）与适量H2O (g)反应生成CO (g)和H2 (g) ，吸收131.3KJ热量。

2、应用

反馈练习4：下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（

）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1

C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

5：已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)

ΔH= -571.6KJ·

mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH= -890KJ·

mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l), 若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（

）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3 【巩固练习】

1、下列说法正确的是:(

)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;

D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应. 2、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块

镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 。

(2)产生该现象的原因 。 (3)写出有关反应的离子反应方程式 。

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”

“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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3、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H＝-2878kJ·mol1

－

(CH3)2CHCH3(g) ＋

6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l), △H＝-2869kJ·mol1

－

下列说法正确的是（

）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多过程

4、已知31 g 白磷变成红磷放出

18.39 kJ 热量，下列两反应中：

P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5

(s)，△H = Q2 kJ·mol-1

则下列说法中正确的是(

)

A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定

B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定

C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定

D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异

。

已知：① Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A、△H1＞△H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

6、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（

A

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol C

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D

1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol

7、根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)

△H = -297.23 kJ·mol-1，

下列说法正确的是（

）

A．1 mol SO2

(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

C．S(g) + O2(g) = SO2(g)

△H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O2(g)= SO2(g)

△H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23

）

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