第二单元 化学反应中的能量优秀教案内容

2017-2018学年第二学期高一化学导学案

备课人：李鑫

上课时间：2018年4月10日

化学反应中的热量变化

一、学习目标

1、了解化学反应的热量变化，认识放热反应和吸热反应。

2、学习热化学方程式的含义与书写，并进行适当的练习。

二、重、难点

热化学方程式的含义与书写

三、学习过程

【引入】视频短片———广告：自热饭盒。

【问题】已知自热饭盒的底部分别放置有CaO粉末和水，请问自热原理是什么？

【活动与探究】通过三个小实验来切实感受化学反应中的热量变化。

实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约5mL 稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。

实验二：将适量Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)置于保鲜袋中混合，迅速扎紧袋口，用手感知保鲜袋外部温度的变化(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋口)。

实验三：各取25mL 1mol/L 盐酸和1mol/L 氢氧化钠溶液，在烧杯中进行中和反应，用手感知烧杯外壁温度的变化。

【汇报结果】

实验一：

实验二：

实验三：

【质疑与讨论】

【小结】

【问题】根据大家生活经验和已有化学知识，请指出下列反应是放热反应还是吸热反应？

1. CaO 与H2O 的反应

2. 金属与酸反应

3. Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)反应

4. 盐酸和氢氧化钠中和反应

5. 高温锻烧石灰石

6. 木炭的燃烧

7. 炸药的爆炸

8. 木炭与水蒸气高温得到水煤气的反应

9. 高温下木炭与CO2反应生成CO的反应

10. 铝热反应

【汇报结果】：放热反应：

吸热反应：

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2017-2018学年第二学期高一化学导学案

备课人：李鑫

上课时间：2018年4月10日

【总结】

常见的放热反应有：

常见的吸热反应有：

【过渡】化学反应中既然有热量的变化，那么如何在化学方程式中体现出来呢？

【问题1】什么是热化学方程式？

【问题2】方程式(1)(2)分别表示什么意义？

(1) CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

ΔH=+178.5kJ/mol (2) C(s)+O2(g)=CO2 (g)

ΔH=-393.6kJ/mol 【问题3】以下两个热化学方程式，它们分别表示什么意义？

①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1=-484kJ/mol ②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=-571.6kJ/mol 【问题4】热化学方程式③，它表示的意义呢？

③

H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3=-285.8kJ/mol 【问题5】观察方程式②③，相同的反应，化学计量数不同，ΔH 的值不同，化学计量数与ΔH

之间有何种关系？

【问题6】热化学方程式与普通的化学方程式意义有何不同？

普通的化学方程式可以体现什么的变化？

【知识运用】小计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol 根据以上热化学方程式，

计算1g H2完全燃烧生成液态水，将放出多少热量？

【问题7】热化学方程式与普通的化学方程式意义不同，那么书写又有何区别呢？

【小组讨论】书写热化学方程式的注意点：

【学生练习】完成下列热化学方程式：

①

1g 焦炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量。

②

0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量。

【知识运用】56g 氧化钙与适量水生成氢氧化钙固体，放出热量57.86kJ，此反应可应用于自热饭盒。已知50kJ 的热量大约可使200g 米饭温度升高80 度左右，问此过程需要多少克氧化钙与水。

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