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重庆市垫江第一中学校化学备课组王玉刚【新课标化学选修五人教版】第三章第二节醛第一课时【课标要求】1.了解乙醛的组成, 结构特点和主要性质. 2.了解醇和醛之间的相互转化. 【知识要点】1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物. 2. 醛类(用R－CHO)发生银镜反应和与新制Cu(OH)
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关键词：复习题课件配套优秀
正文
重庆市垫江第一中学校
化学备课组
王玉刚
【新课标
化学选修五
人教版】
第
三
章
第
二
节
醛
第
一
课
时
【课标要求】
1.
了解乙醛的组成, 结构特点和主要性质. 2.
了解醇和醛之间的相互转化. 【知识要点】
1.
醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物. 2. 醛类(用R－CHO)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
RCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
RCOONa + Cu2O↓+ 3H2O
3. “量”的关系：
1 mol R－CHO～2Ag～1 mol Cu2O
4. 乙醛能与H2发生加成反应(还原反应)生成乙醇. 【
课
堂
导
学
】
【复习】乙醇的催化氧化: 醛类中具有代表性的醛－乙醛！
一.乙醛的结构：
分子式: C2H4O
结构式: 结构简式:
CH3CHO 官能团: 醛基
－CHO 不能写成:
－COH 或－CH＝O 二.
乙醛的物理性质
1.
无色, 有刺激性气味的液体; 2.
密度比水小; 3.
沸点是20.8℃, 易挥发; 4.
能跟水, 乙醇, 氯仿等互溶.
1
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化学备课组
王玉刚
三.
乙醛的化学性质
1.
乙醛的加成反应
还原反应：
氧化反应：
>C＝O双键加成：H2, HCN >C＝C< 双键加成：H2, X2, HX, H2O
【
知
识
拓
展
】
【已知】
(1)试写出一定条件下乙醛和甲醛反应的化学方程式;
(2)试写出一定条件下乙醛和苯甲醛反应的化学方程式;
2.
乙醛的氧化反应
(1)催化氧化
2
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王玉刚
(2)燃烧
(3)
被弱氧化剂氧化【银氨溶液; 新制的Cu(OH)2】
I.
银镜反应
【银镜反应注意事项】
①试管内壁必须洁净; ②水浴加热, 不能用酒精灯直接加热; ③加热时不可振荡和摇动试管; ④须用新配制的银氨溶液, 氨水不能过量(防止生成易爆炸的物质); ⑤乙醛用量不可太多; 【实验现象】试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银. 【温馨提示】实验后, 银镜用稀HNO3浸泡, 再用水洗. 【制银氨溶液】AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银
【银镜反应】
Ⅱ. 和新制的碱性Cu(OH)2反应
【现象】试管内有红色(砖红色)沉淀产生! 【温馨提示】
3
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王玉刚
A.
氢氧化铜必须新制;
B. NaOH过量(碱性条件下).
C. 直接加热至沸腾.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓
+ Na 2SO4
【讨论】
1. 乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？
2. 乙醛能否使溴水褪色, 是发生了什么反应？
【
课
堂
练
习
】
1. 根据乙醛具有的性质, 你能用哪些方法检验醛基的存在? 2. 乙醛分子中的
键, 能与H2发生
反应, 该反应又属于
反应, 反应的产物是
. 工业上利用乙醛的
反应制取乙酸. 3.
分别写出以下反应的化学方程式.
【
课
后
反
思
】
4
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