归纳与整理第二课时 公开课

第三章第二节

醛

湟中一中

杨越

教学过程

：

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。引入新课。

（三）合作探究、精讲点拨。

探究1：乙醛的物理性质

乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。学生观察模型，展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 探究2：氧化反应

［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

［2CH3CHO5O2点燃4CO24H2O

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。

［学生活动］分组完成实验3-5：在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3

溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

［投影］

总结：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

学生实验：完成实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

②与新制氢氧化铜的反应［投影］

2%CuSO4乙醛10%NaOH入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热现象：生成红色沉淀

操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴CH3CHO + 2Cu(OH)CH3COOH + Cu2 →2O↓ + 2H2O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

［投影］Cu22OHCu(OH)2

CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2

必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4

溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［问］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

［讲］乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

醛类的主要性质：

［讲］醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。

［联想启发］如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？

；

［总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。

九、板书设计

一、醛的结构和物理性质

二、醛的化学性质：

1.氧化反应

2.还原反应